安徽省江淮名校2022届高三下学期5月联考理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-07-08 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 航天员翟志刚、王亚平、叶光富首次完成“天和”核心舱在轨6个月的任务后，于2022年4月16日乘坐神舟十三号载人飞船返回地球，标志着我国载人航天工程处于世界前列。下列有关说法正确的是（）

A、核心舱采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、核心舱采用的柔性太阳能电池翼可将光能转化为化学能 C、核心舱采用的镁合金具有在高温潮湿环境下耐腐蚀的化学特性 D、核心舱采用无水氢氧化锂净化二氧化碳的反应属于化合反应

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2. 某有机合成中间体P的结构简式如图所示。有关化合物P的叙述正确的是（）

A、分子式为C₅H₁₀O₄ B、1molP最多加成2molH₂ C、有氧化性 D、1molP水解最多消耗2molNaOH

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3. 下列有关实验操作的示意图有错误的是（）

A、图甲是蒸发NaCl溶液 B、图乙是取大理石 C、图丙是向无氧环境加水样 D、图丁是分离CCl₄与水

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4. 某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是（）

A、非金属性： Z＞Y B、该结构中Z均满足8电子稳定结构 C、M的焰色试验呈黄色 D、氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大

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5. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸： OH^-+ H⁺= H₂O B、向AgCl浊液中加入少量Na₂S溶液： 2AgCl+S^2- = 2Ag+S+ 2Cl^- C、向NH₄Cl溶液中加入镁粉： Mg + 2 $N H_{4}^{+}$ = Mg²⁺+ 2NH₃↑+ H₂↑ D、向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热： C₂H₅Br + NaOH $\to_{}^{Δ}$ C₂H₄↑+ NaBr+ H₂O

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6. 科研工作者利用磷盐a、b实现了电化学合成氨，是人工固氮的一种新方式，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、X为阴极，其电极反应式为H₂- 2e^- =2H⁺ B、过程②的反应主要有Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃ C、当外电路转移3mole时，理论上产生22.4LNH₃ ( 标准状况) D、由图示过程可知，磷盐a被还原，磷盐b被氧化

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7. 氨法脱去烟气中的CO₂在某些化学工程应用方面优势显著。将NH₃负载的CO₂气流通入水中，得到的NH₃-CO₂-H₂O体系中有关物种的物质的量变化(Δn₁)如图所示。
下列说法错误的是（）

A、CO₂被氨水吸附的主要反应CO₂+ NH₃+ H₂O= $N H_{4}^{+}$ + $H C O_{3}^{-}$ B、CO₂负载量为0.2，则溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )+c(NH₃)=5c( $C O_{3}^{2 -}$ )+5c( $H C O_{3}^{-}$ )+5c(H₂CO₃) C、若烟气中混有SO₂ ，则CO₂的吸附量会下降 D、提高CO₂负载量，CO₂的吸附量会降低

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二、综合题

8. 废旧锂离子电池阴极材料回收再利用，在节约能源方面具有重要的意义。一种LiCoO₂阴极材料回收再利用的工艺流程如图所示。
回答下列问题：

(1)、滤渣I的成分为Al、 CoO， “酸洗”的主要作用是。

(2)、滤渣II的成分为LiCoO₂、CoO，“酸浸”发生的氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、当金属阳离子浓度小于1.0 ×10^-5 mol·L^-1时沉淀完全，Al³⁺恰好完全沉淀时，溶液的pH为；反应Al³⁺+3NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃↓+3 $N H_{4}^{+}$ 的平衡常数K。[已知： K_b (NH₃·H₂O) =2.0× 10^-5 ， lg5=0.7， 25℃时，K_sp[Al(OH)₃]=5.0 × 10^-33]

(4)、CoC₂O₄和Li₂CO₃可在空气氛围中焙烧重新得到LiCoO₂ ，发生的总化学反应方程式为；一般要求LiCoO₂杂质含量极低，检验LiCoO₂中Na₂CO₃是否洗涤干净的方法是。

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9. 某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。
实验I、25℃，相同镁条分别与下列试剂反应
序号
试剂
浓度(mol·L^-1)
体积(mL)
pH
现象
i
H₂O
——
7.5
7
镁条表面有微量气泡附着
ii
NaHCO₃溶液
1.0
7.5
8.4
镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声

(1)、已知： Mg(OH)₂固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
①Mg可以提高 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度，原因是；
②浑浊的主要原因是产生了(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是。

(2)、补充实验II，证实(1)的推测：
序号
试剂
浓度(mol·L^-1)
体积(mL)
pH
现象
iii
NaNO₃溶液
1.0
7.5
7
镁条表面有微量气泡附着
iv
Na₂CO₃溶液
0.5
7.5
11.8
持续产生少量气泡，溶液显浑浊
①小组设计实验iii 的目的是；甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是；
③查资料知 $H C O_{3}^{-}$ +Mg²⁺ $\overset{}{⇌}$ [Mg(HCO₃)]⁺ ，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因。

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10. CH₄、CH₃OH是重要的含碳燃料，将CH₄设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH₄在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。
①CH₄(g)+ H₂O(g)→CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= + 206.2 kJ/mol
②CH₄(g) + CO₂(g)→2CO(g) + 2H₂(g) ΔH₂= + 247.3 kJ/mol

(1)、负极反应式为CH₄- 8e^-+ 4O^2- =CO₂+ 2H₂O、、。

(2)、可循环使用的含碳物质有(写化学式)。

(3)、CO与H₂O(g)反应可制得H₂ ，同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为。

(4)、甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是(填标号)。
a．碳氢键的断裂 b．氢氧键的断裂 c．碳氧键的形成

(5)、在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH₃OH*→CH₃O*步骤，则该步骤的历程如图所示，
OH*起到的作用是。

(6)、关于甲醇制氢反应CH₃OH(g)+ H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H₂平衡产率的措施有____(填标号) 。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大H₂O(g)浓度 D、增大压强

(7)、CH₂O*+ * $⇌_{k_{- 1}}^{k_{1}}$ CH₂O*+ H*，正反应速率v₁= k₁c(CH₂O*)c(*)，逆反应速率v₂= k₁c(CHO*)c(H*)，若K≥10⁵反应进行完全，已知k₁=2.5×10⁹ ， k_-1= 8.4×10³ ，判断正反应(填“进行完全”或“未进行完全”)

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11. Cu是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重要作用。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为；比较Cu²⁺和Zn²⁺稳定性并分析原因：。

(2)、一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性由大到小的顺序为，配位原子的杂化方式为。

(3)、金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因。

(4)、NH₃分子中H-N-H键角为107° ，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中的H-N-H键角为109.5° ，键角变大的原因是。

(5)、Cu₂O 晶体结构与CsCl (图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有个 “Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是；若①处Cu原子坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ )，则Cu₂O晶胞中Cu₄O四面体中O原子坐标为。

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12. 盐酸克林沙星是一种高效的抗菌消炎盐酸盐类药物( 盐酸盐的通式为R·HCl)，其合成方法如下。

已知： (1) R-CH₃ $\to_{H_{2} S O_{4}}^{C r O_{3}}$ R-COOH
（2） (R₁、R₂、R₃和R₄代表除H外的任意基团)

回答下列问题：

(1)、的化学名称为，其最多有个原子共平面。

(2)、C的分子式为C₇H₂ClFN₂O₅ ，则生成A的反应方程式为； B→C的反应类型为。

(3)、已知E分子中有两个六元环，则E的结构简式为。

(4)、的水解产物为C₂H₅OH和；该产物具有结构且苯环上有5个取代基的同分异构体有。种。

(5)、盐酸克林沙星服用过量会引发头晕等酸中毒现象，应及时就医，服用或注射主要成分为____的药物。(填写正确答案标号)

A、NaOH B、BaCO₃ C、BaSO₄ D、NaHCO₃

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序号	试剂	浓度(mol·L^-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H₂O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO₃溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声