【高考真题】2022年海南省高考真题化学试题

试卷更新日期：2022-07-06 类型：高考真卷

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一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、使用含氟牙膏能预防龋齿 B、小苏打的主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$ C、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D、使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

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2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A、洗涤 B、粉碎 C、萃取 D、蒸发

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3. 下列实验操作规范的是（）
A．过滤
B．排空气法收集 $C O_{2}$
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A、涤纶可作为制作运动服的材料 B、纤维素可以为运动员提供能量 C、木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D、“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

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5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A、钠元素的第一电离能大于钾 B、基态钾原子价层电子轨道表示式为 C、钾能置换出NaCl溶液中的钠 D、钠元素与钾元素的原子序数相差18

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6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$M g C l_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$F e C l_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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7. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应转移电子为0.1mol B、HCl溶液中 $C l^{-}$ 数为3N_A C、 $2.8 g^{56} F e$ 含有的中子数为1.3N_A D、反应生成标准状况下气体3.36L

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8. 某温度下，反应 $C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）

A、增大压强， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡常数增大 B、加入催化剂，平衡时 $C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的 $H_{2} O (g)$ ，平衡向正反应方向移动 D、恒容下，充入一定量的 $C H_{2} = C H_{2} (g)$ ， $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 的平衡转化率增大

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二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

9. 一种采用 $H_{2} O (g)$ 和 $N_{2} (g)$ 为原料制备 $N H_{3} (g)$ 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是（）

A、在b电极上， $N_{2}$ 被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中 $O^{2 -}$ 不断减少

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10. 已知 $C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l$ ， $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $C H_{3} C O O H$ 强。下列有关说法正确的是（）

A、HCl的电子式为 B、Cl-Cl键的键长比I-I键短 C、 $C H_{3} C O O H$ 分子中只有σ键 D、 $C l C H_{2} C O O H$ 的酸性比 $I C H_{2} C O O H$ 强

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A、 $X W_{3}$ 是非极性分子 B、简单氢化物沸点： $X > Y$ C、Y与Z形成的化合物是离子化合物 D、X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

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12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）

A、能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 B、分子中含有4种官能团 C、分子中含有4个手性碳原子 D、1mol该化合物最多与2molNaOH反应

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13. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、0.01mol/L溶液中， $c (C l O^{-}) < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$ D、25℃， $p H = 7.0$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})$

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14. 某元素M的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌_{}^{} M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A、曲线①代表 $- l g c (M^{2 +})$ 与pH的关系 B、 $M (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $1 \times 1 0^{- 10}$ C、向 $c (M^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $M (O H)_{2} (s)$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $M (O H)_{2} (s)$ 存在 D、向 $c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $M^{2 +}$ 存在

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三、非选择题

15. 胆矾( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $C u C O_{3}$ 、 $C u (O H)_{2}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：

(1)、步骤①的目的是。

(2)、步骤②中，若仅用浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。

(3)、步骤②中，在 $H_{2} O_{2}$ 存在下Cu溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(4)、经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。

(5)、实验证明，滤液D能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $H_{2} O_{2}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，理由是。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $C u^{2 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

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16. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$
回答问题：

(1)、已知：电解液态水制备 $1 m o l O_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。由此计算 $H_{2} (g)$ 的燃烧热(焓) $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能(Ea)的关系为 $| Δ H | > E_{a}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 $0.1 m o l C O_{2}$ 和 $0.4 m o l H_{2}$ ，反应平衡后测得容器中 $n (C H_{4}) = 0.05 m o l$ 。则 $C O_{2}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。

(3)、在相同条件下， $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} H_{2} O (g) + C H_{3} O H (g)$ ，在反应器中按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 浓度( $μ m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表所示。
催化剂
t=350℃
t=400℃
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
$c (C H_{3} O H)$
$c (C H_{4})$
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $0 ~ 2 m i n$ 生成 $C H_{3} O H$ 的平均反应速率为 $μ m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。

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17. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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18. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)、C的化学名称为， D的结构简式为。

(4)、E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)、X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任马一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰

(6)、已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。

(7)、设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。已知： $\to_{Δ}^{碱}$ +CO₂

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19. 以 $C u_{2} O$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

(1)、基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。

(2)、Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3)、酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。

(4)、金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。

(5)、ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

(6)、下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 $▱ a b c d$ 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。

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A．过滤	B．排空气法收集 $C O_{2}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$	$c (C H_{3} O H)$	$c (C H_{4})$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932