黑龙江省牡丹江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2022-07-05 类型：期末考试
一、单选题
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1. 用化学实验证明化学反应中质量守恒定律的科学家是（ ）A、道尔顿 B、汤姆生 C、拉瓦锡 D、门捷列夫2. 随着工业的发展，我们周围的空气遭受了不同程度的污染。下列不属于空气中污染物的是（ ）A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物3. 生活处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ）A、进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 B、用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C、铁锁锈蚀无法用钥匙打开，向锁眼处涂铅笔芯粉末，能很快开启 D、使用乙醇汽油能减少空气污染4. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ）
选项
古文
蕴含的化学知识
A
露从今夜白，月是故乡明
描述中有物理变化
B
暖暖远人村，依依墟里烟
描述中有化学变化
C
金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚
说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
D
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
描述的物质是生石灰
A、A B、B C、C D、D5. 化学的学习使我们学会了从微观的角度想，下列对宏观现象解释错误的是（ ）。A、水变为水蒸气体积变大﹣分子间间隔增大 B、干冰升华﹣分子的体积变大 C、氧化汞受热分解﹣分子在化学变化中可以再分 D、闻到远处花香﹣分子在不断地运动6. 如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中的小球代表碳原子。下列说法错误的是（ ）
A、碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨物理性质差异很大 B、在特定的条件下，石墨转化为金刚石，属于物理变化 C、碳元素组成的不同单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D、C60是由C60分子构成的7. 全球近 140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020 年前禁止生产和进出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析下图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A、汞的化学式为 Hg B、汞原子的质量为200.6g C、汞原子的中子数是 80 D、汞为非金属元素8. 下列关于金属材料的说法，正确的是（ ）A、因为钢比生铁含碳量高，所以钢比生铁硬度大 B、因为银的导电性最强，所以我们通常用银做导线 C、因为合金比纯金属熔点高，所以焊锡熔点高于组成它的锡和铅的熔点 D、因为钨的熔点很高，所以用钨做灯丝9. 区分一氧化碳、氢气、甲烷三瓶气体，下列方法合理的是（ ）A、观察颜色 B、闻气味 C、点燃观察火焰颜色 D、检验燃烧产物10. 青蒿素化学式为C15H22O5 ， 是一种治疗疟疾的高效药物。下列说法正确的是（ ）A、青蒿素是一种氧化物 B、青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 C、青蒿素中氢元素质量分数最小 D、青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15：22：511. 下列实验现象描述正确的是（ ）A、磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B、电解水的实验中，负极产生气体能使带火星木条复燃 C、硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体12. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
10
5
5
反应后的质量/g
2
4
m
39
下列有关说法正确的是（ ）
A、m=0 B、发生反应的甲、乙质量比为3：1 C、该反应是化合反应 D、丙一定作催化剂13. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析错误的是（ ）实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A、②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B、①②证明水对铁锈蚀有影响 C、②③证明食盐能加快铁锈蚀 D、①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响14. 今年5月12日是第十一个全国防灾减灾是。下列做法正确的是（ ）A、高层楼房着火乘电梯逃生 B、火灾逃生时弯腰前行 C、燃气泄漏时点火检查 D、加油站内拨打或接听电话15. 某纯净物X燃烧的化学方程式为 ， 则X的化学式是（ ）A、C3H8 B、C2H4 C、C2H6O D、C3H416. N2、CO2、CO的混合气体，先通过足量的澄清石灰水，再通过足量的热的氧化铜，冷却至室温，最后剩余气体为（ ）A、N2 B、CO2、N2 C、CO、N2 D、CO、CO2、N217. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）A、15g B、13.2g C、9g D、6.6g二、多选题
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18. 同学们学习了关于《二氧化碳的性质》的知识后，对“阶梯蜡烛熄灭顺序”的实验产生了浓厚的兴趣。亲自动手设计了如下改进实验：下列说法错误的是（ ）
实验过程
装置图
用塑料薄板将烧杯分隔为两个空间，在塑料薄板下开了一个小凹槽，点燃两只高低不同的蜡烛后，将二氧化碳沿着没有蜡烛的这一侧的烧杯壁慢慢倾倒
A、该实验不能保证冷的二氧化碳能够沿着烧杯壁缓缓下沉 B、该实验保证了二氧化碳的量比较充足，而且减少了倾倒时二氧化碳的逃逸 C、实验器材来源于生活，而且比较简单，易制作，符合低碳环保的理念 D、该实验现象蜡烛由高到低依次熄灭19. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（ ）序号
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
MnO2
KCl
加足量水，过滤、洗涤、干燥
C
Fe(NO3)2溶液
AgNO3
加过量的铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量CaCO3 ， 过滤
A、A B、B C、C D、D20. 下列图像，正确的是（ ）
A、①镁在装有空气的密闭容器中燃烧 B、②FeCl3催化过氧化氢溶液分解 C、③电解水实验中，生成氢气和氧气的质量关系 D、④向足量的镁粉和铝粉中分别加入等体积、等浓度的稀盐酸三、填空题
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21. 用化学用语填空。(1)、磷酸根离子。(2)、标出氧化镁中镁元素的化合价。(3)、保持过氧化氢化学性质的最小粒子。(4)、氦气。22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：(1)、璀璨夺目的钻石，成分是。(2)、在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是。(3)、检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用。(4)、包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的性。(5)、小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是。(6)、同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理：。（用化学方程式表示）
四、综合题
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23. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
(1)、木炭还原氧化铜，酒精灯加金属网的作用是 ， 写出该反应的化学方程式。(2)、一氧化碳还原氧化铜的实验操作应该（填“a”或“b”）。（a、先通一氧化碳，后加热b、先加热，后通一氧化碳），这样操作的目的是。(3)、下列说法正确的是。（填序号）a、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
b、两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变
c、两个实验中都可观察到黑色固体变红
d、两个实验的操作中都要防止液体倒吸
24. 下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图。
(1)、仪器①的名称为 ， 向该仪器中添加液体燃料时不超过其容积的。(2)、实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是。(3)、实验二观察到先燃烧的物质是 ， 由此得出燃烧的条件之一是。(4)、实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法正确的是____（填序号）。
A、蜡烛燃烧需要氧气 B、蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的质量分数为21% C、蜡烛熄灭后，氧气耗尽 D、蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳体积分数为84%25. 请结合下列实验装置，回答问题。
(1)、写出仪器①的名称：。(2)、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用（填字母）装置做气体发生装置，写出该反应的化学方程式。不用F装置收集二氧化碳，理由是。若在C装置中加入一些 ， 可以检验二氧化碳，气体应从（填“c”或“d”）口进入，该反应的化学方程式为。(3)、通常情况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶于水形成氨水，相同条件下氨气的密度比空气小。实验室用加热氯化铵和碱石灰固体混合物方法制取氨气。请从上图中选出制备氨气的发生装置（填字母），如果用C装置收集氨气，则发生装置、收集装置的接口字母连接顺序→f，上述实验中E装置的作用是。26. 某同学对实验室制取二氧化碳药品的选择进行实验探究。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示。实验编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%盐酸溶液
(1)、图1中丙对应实验（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。(2)、实验室制取二氧化碳不用甲对应的药品，理由是。(3)、该同学选择实验编号（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的药品进行实验，并利用如图2装置制二氧化碳，用压强传感器测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图3）。下列说法正确的是。①ab段试管内液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
27. 某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。
根据实验方案，回答以下问题：
(1)、固体X是（填物质名称），操作a的名称是。(2)、滤液B中除了水还含有的物质有（填化学式）。(3)、写出步骤①中发生反应的化学方程式。(4)、从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作（填序号）。a、加入足量稀硫酸，过滤
b、加入足量硝酸银溶液，过滤
c、在足量氧气中，加热
28. A~J是初中化学常见的物质，A是实验室中常见的液体燃料，G是赤铁矿的主要成分，H为金属单质，J的溶液呈浅绿色。相互转化关系如下：
(1)、F物质的化学式。(2)、反应①的化学方程式为。(3)、反应②为反应（填“吸热”或“放热”）；(4)、反应⑤的化学方程式为。(5)、反应⑥的现象为。(6)、写出C物质的一种用途。29. 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)、［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4 ， 并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。(2)、［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②。(3)、［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明（填“猜想①”或“猜想②”）成立。(4)、［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 ， 通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。五、计算题
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30. 蔗糖化学式为C12H22O11 ， 能给人体补充能量。试计算：(1)、蔗糖中碳、氢、氧原子个数比为。(2)、171g蔗糖与g水含氢元素质量相等；(3)、已知某蔗糖溶液（蔗糖和水的混合物）中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中蔗糖的质量分数约为（保留到整数）。31. 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品
第一次
第二次
第三次
黄铜样品质量（g）
12
10
10
稀盐酸质量（g）
100
100
150
生成气体质量（g）
0.2
0.2
0.2
(1)、第次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；(2)、计算黄铜样品中铜的质量分数。