黑龙江省大庆市龙凤区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-07-05 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是（   ）
    A、少开私家车，鼓励绿色出行 B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C、汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D、为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料

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  • 2. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（  ）

    选项

    问题

    分析与设计

    A

    为何变质

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    B

    是否变质

    取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

    C

    是否全部变质

    取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

    D

    如何除去杂质

    取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 3. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（   ）

    A、对比①③，温度越高，反应速率越快 B、对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C、对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D、对比①②③④，④的反应速率最慢

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  • 4. 下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（   ）
    A、炼铁高炉中生成铁：3C+2Fe2O3高温__4Fe+3CO2↑ B、铝放入稀硫酸中：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ C、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D、向小苏打中滴加稀硫酸：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

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  • 5. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（   ）
    A、加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C、加酚酞试液，溶液显红色 D、测定溶液的pH，刚好显中性

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  • 6. 设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（   ）
    A、检验铵根离子 B、处理酸性废水 C、检验气体成分 D、证明反应发生

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  • 7. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是（    ）
    A、NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B、CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C、CuO（C）：在空气中充分灼烧 D、MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤

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  • 8. 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（    ）
    A、用氯酸钾制取氧气 B、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应 C、镁带燃烧 D、发生的反应为：2KNO3=∆2KNO2+O2↑

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  • 9. 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（   ）
    A、64% B、40% C、56% D、50%

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  • 10. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、氨气转变为液氨是放热过程 B、设备1中此反应 C+H2O(气)高温__CO+H2 一定发生 C、设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应 D、设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1

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二、填空题

  • 11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
    (1)、酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的。
    (2)、生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有。
    (3)、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是。
    (4)、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明。
    (5)、生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）。

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  • 12. 在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
    (1)、根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是（填序号），一定是氧化还原反应的是（填序号）；

    A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应

    (2)、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（填字母序号），该反应的氧化剂是（填化学式）；

    A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C．Ca(HCO3)2Δ__CaCO3↓+CO2↑+H2O

    D．CaO+H2O=Ca(OH)2

    (3)、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是____（填字母序号）。
    A、Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B、4P+5O2点燃__2P2O5 C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    (4)、为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3 ， 推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。

    ①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。

    ②该物质兼具（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。

    (5)、某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。

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  • 13. 请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    (1)、在℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
    (2)、在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为g
    (3)、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是。
    (4)、在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是____。
    A、a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 B、该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大 C、该温度时，乙物质的溶解度为50g D、该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25% E、配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高

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三、综合题

  • 14. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

    (1)、写出化学式：I ， H ， F。
    (2)、写出A与C反应的化学方程式。
    (3)、写出B→E反应的化学方程式。

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  • 15. 海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题

    资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。

    (1)、步骤I用mL水溶解最合理。
    (2)、在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示）。
    (3)、实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是 ， 步骤II的实验操作是。
    (4)、步骤Ⅲ中所加试剂X是（填名称）。
    (5)、工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为。

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  • 16. 在老师的指导下，小红同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小红同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

    （查阅资料）

    ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈酸性

    （分析与思考）

    小红同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

    (1)、产生的气体是（填序号）；①CO2 ②H2 ③Cl2
    (2)、取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是。

    （提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？

    猜想一：NaCl；

    猜想二：NaCl、MgCl2；

    猜想三：NaCl、NaOH；

    猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

    小乐同学认为猜想不成立，理由是。

    (3)、（实验探究）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象

    溶液 

    猜想三不成立

    步骤二：取少量滤液 B 于试管中，滴加适量NaOH 溶液，振荡，观察现象

    产生白色沉淀

    猜想  成立

    (4)、（结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。试写出将钠放入MgCl2溶液中反应的化学方程式（写总方程式）。
    (5)、（交流与反思）

    ①将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应化学方程式是。

    ②小红同学想选择一种金属与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜，请你帮助她判断下列哪种金属放入硫酸铜溶液中不能得到金属铜（填选项字母）

    A 钾

    B 锡

    C 钙

    D 锌

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四、实验题

  • 17. 氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠性质的实验。
    (1)、Ⅰ.实验一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

    盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。

    (2)、仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
    (3)、图乙中，说法错误的是 ____(填字母)。
    A、b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B、c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C、c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D、一段时间后，溶液pH会变为0
    (4)、图丙中，V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)；中和反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
    (5)、下列图像能正确反映其变化关系的是 ____(填字母)。
    A、 B、 C、 D、
    (6)、Ⅱ．实验二：利用如图所示装置(固定装置省略)进行NaOH与CO2气体反应的实验。

    若A与C连接，将部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞打开止水夹，观察到的实验现象是  ， CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    (7)、已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；将实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：； ； ； 。

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五、计算题

  • 18. 向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4 ， 充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)、写出AB段内反应的化学方程式：。
    (2)、加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是（写化学式）。
    (3)、计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

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