浙江省宁波市三锋教研联盟2021-2022学年高一上学期11月期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下表中关于物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CH₃COOH
Na₂CO₃
CaCl₂
Na₂O
SO₃
B
NaHSO₄
NH₃•H₂O
NaCl
MgO
CO
C
H₂SO₄
NaOH
BaCO₃
CO
CO₂
D
H₂CO₃
KOH
NaHCO₃
CaO
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列叙述正确的是（）

A、二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B、稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C、硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D、液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质

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3. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（）

A、紧急组织群众沿逆风方向疏散 B、消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C、处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。

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4. 下列说法正确的是（）

A、物质的量是物质粒子的数量的简称 B、摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C、1mol任何物质都含有 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个分子 D、固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目

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5. 已知反应 $6 H C l (浓) + K C l O_{3} = 3 C l_{2} ↑ + K C l + 3 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、KClO₃是氧化剂 B、被氧化与被还原的氯原子的个数比为5：1 C、盐酸表现还原性和酸性 D、标况下，若生成3mol氯气，转移6mol电子

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6. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）
C $\to_{高温}^{C u O}$ CO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂CO₃ $\overset{C a {(O H)}_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CO₂

A、化合、置换、分解、复分解 B、置换、复分解、化合、分解 C、置换、化合、分解、复分解 D、置换、化合、复分解、分解

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7. 在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ B、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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8. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A、漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B、漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D、洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

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9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钙跟盐酸反应： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、将Ba(OH)₂溶液滴入稀H₂SO₄溶液中： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、Na与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、用小苏打治疗胃酸过多： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（）

A、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1 B、Na₂O₂分别与H₂O、CO₂反应，产生相同物质的量的O₂时，消耗H₂O和CO₂分子的数量相等 C、在Na₂O₂与CO₂反应过程中，Na₂O₂只做氧化剂 D、在Na₂O₂与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为2：1

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12. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄ ， Fe₂O₃俗称铁红 B、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 C、能通过化合反应制得Fe(OH)₃ ，但不能通过化合反应制得FeCl₂ D、铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO都是碱性氧化物

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13. 下列说法正确的是（）

A、同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B、标准状况下，11.2LH₂O所含分子数为0.5N_A C、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 D、不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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14. 某实验需2 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液100mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、此实验应称取8.0g氢氧化钠固体 B、NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C、操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D、上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

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15. 某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是（）

A、I图中：如果MnO₂过量，盐酸就可全部消耗 B、II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气 C、III图中：生成蓝色的烟 D、IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl₂生成

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16. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）

A、饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复到室温后，溶液浓度增大。 B、滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色 C、MgCl₂溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D、稀CuSO₄溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出

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17. 已知有如下反应：① $2 B r O_{3}^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l O_{3}^{-}$ ② $C l O_{3}^{-} + 5 C l^{-} + 6 H^{+} = 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ③ $2 F e C l_{2} + C l_{2} = 2 F e C l_{3}$ 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A、Cl₂在反应②中只是氧化产物 B、Cl₂在①③反应中均做氧化剂 C、氧化性强弱的顺序为： $B r O_{3}^{-} > C l_{2} > C l O_{3}^{-} > F e^{3 +}$ D、溶液中可发生： $C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2^{+}} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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18. 下列说法正确的是（）

A、室温下，等体积、c(H⁺)相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量相同 B、1molCl₂通入水中充分反应，转移的电子数是N_A C、1 $m o l \cdot L^{- 1}$ CaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A D、同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同

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19. 某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中（）

A、一定含有SO $_{4}^{2 -}$ B、一定含有Ag⁺ C、可能含有SO $_{4}^{2 -}$ 或Ag⁺ D、一定含有Ag⁺、SO $_{4}^{2 -}$

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20. 向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

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21. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图I：验证Na和水反应是否为放热反应 B、图II：观察纯碱的焰色试验 C、图III：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性 D、图IV：制取Cl₂

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22. 已知反应： $C o_{2} O_{3} + H C l (浓) \to_{}^{} C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + H_{2} O (未配平)$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应生成0.5molCl₂ ，被氧化的HCl为1mol B、配平后HCl的系数为4 C、HCl被氧化，发生还原反应 D、每生成1molCl₂ ，转移6mol电子

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23. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是：（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－ C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^＋ D、向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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24. 工业上常用FeSO₄溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )，反应原理为：6Fe²⁺+Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10^-2mol/LFeSO₄溶液(不考虑其他物质与Fe²⁺反应)。该废水中Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的物质的量浓度(单位：mol/L)为（）

A、1.50×10^-4 B、6.00×10^-4 C、1.00×10^-3 D、3.60×10^-3

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25. 向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂ ，再向其中逐滴滴入稀盐酸，产生CO₂的体积与滴入盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、盐酸的体积小于50mL时发生的离子反应为 $H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-}$ B、盐酸的体积在50~150mL时发生的离子反应为 $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向NaOH溶液中通入CO₂后的溶液中溶质为Na₂CO₃ D、开始滴盐酸无气泡产生是因为NaOH剩余

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二、填空题

26. 填空。

(1)、①小苏打的化学式是；
②漂白粉有效成分的化学式。

(2)、实验室制氯气的化学方程式是。

(3)、向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是。

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27. 请完成下列问题。

(1)、下列物质所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母)。

A、Fe B、FeSO₄ C、FeCl₃ D、Fe₂O₃

(2)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现上述转化的物质是(填字母)。
A．Cl₂ B．O₂ C．FeCl₃ D．KMnO₄(H⁺)

(3)、工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有性。

(4)、配平离子方程式： Fe²⁺+ $M n O_{4}^{-}$ +H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，。

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28. 现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

(1)、求CO和CO₂的物质的量分别是。

(2)、求混合气体中碳原子的个数(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

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三、综合题

29. 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)、请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式：。

(2)、向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表式)。

(3)、将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为，把它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的区别开来的实验方法是。

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30. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL：

(1)、本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(2)、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。

(3)、在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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31. 根据下列装置图回答问题：

(1)、实验室制备的氯气往往含有氯化氢和水蒸气杂质，需先后通过装有和的洗气瓶，才能得到干燥、纯净的氯气。

(2)、A、B通入Cl₂后，观察到的现象是。

(3)、装置B中发生反应的离子方程式是。

(4)、实验开始后，观察装置C中的现象是。

(5)、通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、装置F的作用是。

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选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	CH₃COOH	Na₂CO₃	CaCl₂	Na₂O	SO₃
B	NaHSO₄	NH₃•H₂O	NaCl	MgO	CO
C	H₂SO₄	NaOH	BaCO₃	CO	CO₂
D	H₂CO₃	KOH	NaHCO₃	CaO	SO₂