浙江省山河联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 根据物质的分类，下列属于碱的是（）

A、 $K_{2} C O_{3}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $N a N O_{3}$

查看试题解析
2. 下列物质能导电的是（）

A、乙醇溶液 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、氢氧化钠固体

查看试题解析
3. 下列物质或物质的主要成分对应错误的是（）

A、漂粉精： $C a {(C l O)}_{2}$ B、磁性氧化铁： $F e_{2} O_{3}$ C、小苏打： $N a H C O_{3}$ D、软锰矿： $M n O_{2}$

查看试题解析
4. 配制一定物质的量浓度溶液一定不会用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
5. 下列化学用语表述正确的是（）

A、质量数为12的原子 ${}_{12}^{6}C$ B、 ${}_{35}C l_{2}$ 和 ${}_{37}C l_{2}$ 互为同素异形体 C、 $N a^{+}$ 的结构示意图： D、H、D、T互为同位素

查看试题解析
6. 下列叙述错误的是（）

A、当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于 $1 0^{- 9} - 1 0^{- 7} m$ 之间，对光线的散射形成的 B、同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同 C、英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D、侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

查看试题解析
7. 下列溶液中不存在氯离子的是（）

A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液

查看试题解析
8. 反应6Fe²⁺+Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中，氧化剂是（）

A、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ B、Fe²⁺ C、Cr³⁺ D、Fe³⁺

查看试题解析
9. 下列有关物质用途的说法中错误的是（）

A、 $C l O_{2}$ 除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面 B、维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 C、硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

查看试题解析
10. 现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）

A、AgNO₃溶液 B、酚酞溶液 C、紫色石蕊溶液 D、饱和食盐水

查看试题解析
11. 对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是（）

A、实验I：产生红褐色沉淀 B、实验II：溶液颜色变红 C、实验III：放出大量气体 D、实验IV：铜片表面有黑色固体生成

查看试题解析

12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多	碳酸钠可与硫酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	将Na₂O₂加入酚酞溶液中，酚酞变红色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	过氧化钠能和CO₂、H₂O反应生成氧气	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯化铁溶液腐蚀铜板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、氯气跟水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、大理石与醋酸反应： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

查看试题解析
14. 下列叙述正确的是（）
① $F e_{2} O_{3}$ 与 $A l_{2} O_{3}$ 均可和氢氧化钠溶液反应
② $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液都能使澄清石灰水变浑浊
③金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火
④铁丝在少量氯气中燃烧生成 $F e C l_{3}$
⑤氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、③④⑤

查看试题解析
15. 下列关于 ${}_{33}^{75}A s$ 的说法错误的是（）

A、核外电子数为33 B、位于元素周期表第4周期ⅣA族 C、 ${}_{33}^{75}A s$ 和 ${}_{33}^{73}A s$ 的化学性质几乎相同 D、a克 ${}_{33}^{75}A s$ 含有的中子数目为 $\frac{42 a}{75} N_{A}$

查看试题解析
16. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应： $2 K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O + 3 N a_{2} C O_{3} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$ $+ 3 C O_{2} ↑ + 21 H_{2} O$ 。下列判断错误的是（）

A、从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B、放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C、放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D、该反应的离子方程式为 $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$

查看试题解析
17. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深

查看试题解析
18. 关于反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N_{2} + 6 N H_{4} C l$ ，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4} C l$ 既是氧化产物又是还原产物 B、 $C l_{2}$ 中的Cl元素被氧化 C、反应中每生成 $22.4 L N_{2}$ ，转移的电子的物质的量是6mol D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3

查看试题解析
19. 在KCl、 $C a C l_{2}$ 、 $C a {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中， $c (K^{+}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C a^{2 +}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C l^{-}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，计算分析判断，则 $c (N O_{3}^{-})$ 为（）

A、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $0.8 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$

查看试题解析
20. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A B、常温常压下，N_A个CO₂分子占有的质量为44g C、标准状况下，2.24L CO₂与过氧化钠完全反应转移电子0.2N_A D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

查看试题解析
21. 下列溶液中离子能大量共存的是（）

A、使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、无色透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、含有大量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

查看试题解析
22. 实验室中利用固体 $K M n O_{4}$ 进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、实验中 $K M n O_{4}$ 只作氧化剂 B、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C、G与H分别是氧气和氯气 D、G与H的物质的量之和小于0.25mol

查看试题解析
23. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A、 $(a + b)$ mol B、 $(a - b)$ mol C、 $\frac{1}{2} (a - b)$ mol D、 $\frac{1}{2} (a + b)$ mol

查看试题解析
24. 向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A、a=400 B、原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C、滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D、产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $_{3}^{-}$ =CO₂↑+ H₂O

查看试题解析

25. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、实验题

26. 某同学欲配制 $80 m L 1.00 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，配制过程如下：

(1)、在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有。

(2)、通过计算，该同学应用托盘天平称取gNaOH固体。

(3)、在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是(填序号)。
①等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

(4)、下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有____(填写字母)。

A、称量时用了生锈的砝码； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出； C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、定容时俯视刻度线； E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

查看试题解析
27. 氯气在生产生活中有较广泛应用。

(1)、为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。
①装置C、G中盛装的试剂分别为、。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是、。

(2)、1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应II的化学方程式为。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是。

(3)、家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式。

查看试题解析

三、综合题

28. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

(1)、由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。

A、 $A_{2} B$ B、 $D B_{2}$ C、 $E_{2}$ D、 $C_{2} D B_{3}$

(2)、D元素在元素周期表中的位置为；写出A元素分别与B、D形成的18个电子的分子的化学式、。

(3)、①单质C在 $A_{2} B$ 中反应的离子方程式是；
②实验室制取 $E_{2}$ 的化学方程式是。

查看试题解析

29. 已知A为常见的金属单质，B、C、D、E、F中含有与A相同的元素。根据下图所示的关系，回答下列问题。

(1)、物质B的化学式为。

(2)、上图有编号的反应中属于非氧化还原反应的是(填序号表示)。

(3)、写出实现反应④的离子方程式：。

(4)、写出⑧的反应化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。。

(5)、某实验小组设计如下实验探究物质C的性质。

实验	操作	现象
I	$1.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C$ 溶液中滴入 $1.0 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
II	$1.0 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C$ 溶液中滴入 $1.0 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

①对实验II所得白色沉淀展开研究[(已知C中阳离子与 $H C O_{3}^{-}$ 在水中不能大量存在]：

i．取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ii．向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

iii．向ⅱ所得溶液中再滴入少量H₂O₂溶液，溶液立即变为红色。根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为。

②研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀的还原性比实验I中所得的Fe(OH)₂的还原性(填“强”或“弱”)。

查看试题解析

30. 量取8.0 mL 5.0 mol/L H₂SO₄溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H₂SO₄溶液各25 mL，分别加入等质量的Al和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：

(1)、稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度为。

(2)、加入Fe的质量至少有g。

查看试题解析