浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 根据物质的组成分类，Fe₂O₃属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 下列属于酸性氧化物的是（）

A、Na₂O B、Al₂O₃ C、CO₂ D、H₂O

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3. 下列物质中能导电的是（）

A、无水乙醇 B、氯化氢气体 C、氢氧化钠固体 D、熔融氯化钠

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4. 下列物质中属于电解质的是（）

A、铁 B、碳酸钠 C、氯水 D、二氧化碳

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5. 下列实验仪器的名称错误的是（）

A、酒精灯 B、量筒 C、圆底烧瓶 D、蒸发皿

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6. 下列说法错误的是（）

A、用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应” B、胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C、瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质 D、强氧化性物质如KMnO₄、KClO₃、Na₂O₂ ，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

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7. 下列电离方程式中，正确的是（）

A、 $C a (O H)_{2} = C a^{2 +} + O H^{-}$ B、 $H C l O = H^{+} + C l^{+} + O^{2 -}$ C、 $N a_{2} O_{2} = 2 N a^{+} + 2 O^{2 -}$ D、 $A l_{2} (S O_{4})_{3} = 2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$

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8. 下列各组中的物质，不能发生化合反应的是（）

A、Na与Cl₂ B、Na₂O与H₂O C、Al₂O₃与HCl D、FeO与O₂

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9. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（）

A、KClO₃→KCl B、O₂→H₂O C、Al→AlCl₃ D、Na₂O₂→NaOH

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10. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、水合碳酸钠失水 B、牛奶制酸奶 C、过氧化钠供氧 D、钢铁的冶炼

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11. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）

A、Ag⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、Fe²⁺、OH^-、HCO $_{3}^{-}$ D、Al³⁺、H⁺、Cl^-、ClO^˗

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12. 下列有关试剂保存的说法中，错误的是（）

A、FeCl₃溶液中应加入少量Fe粉 B、少量金属钠可保存在煤油中 C、烧碱必须密封保存于阴凉干燥处 D、新制氯水应存放于棕色试剂瓶中

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13. 下列说法正确的是（）

A、在水溶液里或熔融状态下能导电的纯净物叫做电解质 B、能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C、HClO具有强氧化性，化学反应中不会体现还原性 D、化合反应和分解反应都可能是氧化还原反应

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14. 下列说法正确的是（）

A、等质量的2份铝粉分别与足量Fe₂O₃和Fe₃O₄完全反应，两个反应中转移电子数相同 B、碱性氧化物不一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C、氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 D、只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L

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15. 常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl₂的是（）

A、少量氯水 B、氯化铜溶液 C、浓盐酸 D、液氯

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16. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、该反应属于置换反应 B、NaH是还原剂 C、H₂既是氧化产物又是还原产物 D、H₂O是氧化剂

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17. 工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是（）

A、将Fe在O₂中燃烧制取Fe₂O₃颜料(铁红) B、将MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂ C、将Cl₂与石灰乳反应制取漂白粉 D、将Na与水反应制取NaOH

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18. 下列说法正确的是（）

A、碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病 B、氯化钠可用于制备金属钠、氯气、氢氧化钠等多种工业产品 C、纯铝导电、导热性好，硬度和强度大，广泛用于生产电线、厨具、飞机等 D、生铁有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具

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19. 下列提纯过程中使用的除杂试剂和操作可以达到目的的是（）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂和操作
A	FeCl₃溶液	CuCl₂	加入适量铁粉，过滤
B	NaHCO₃固体	Na₂CO₃	于试管中充分加热
C	铜粉	铁粉	加入足量氯化铁溶液，过滤、洗涤、烘干
D	NaCl固体	Na₂CO₃	加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列“类比”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B、HClO见光或受热易分解，则HCl见光或受热易分解 C、Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃的好，则CaCO₃的热稳定性比Ca(HCO₃)₂的好 D、Al可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应

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21. 下列实验结论正确的是（）

A、取适量待测溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液和足量稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有Cl $^{-}$ B、取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有氯化钠 C、取适量待测液于试管中，滴入足量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，则原待测液中一定含有Fe³⁺ D、于试管中加热某固体纯净物样品，试管口出现小水珠，则该样品中一定存在结晶水

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22. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、氧化铁与盐酸反应： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{2 +} + 3 H_{2} O$ B、漂白粉溶液与少量二氧化碳反应： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ C、钠与水反应： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ D、铝与氢氧化钠溶液反应： $2 A l + 4 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} ↑$

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸溶液中的H⁺离子数目为N_A B、常温常压下，11.2L氯气中Cl原子数目为N_A C、51gAl₂O₃中的Al³⁺数目为N_A D、400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na⁺数目为N_A个

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24. 将0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ Ba(OH)₂溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的H₂SO₄和NaHSO₄溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析错误的是（）

A、曲线②代表滴加NaHSO₄溶液的变化曲线 B、b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、a、c两点对应的溶液均为中性 D、曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)₂溶液

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25. 某矿石样品只可能含有Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、MgO中的若干种。为测定其成分，进行如下实验。下列结论正确的是（）
①称取一定量矿石样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤得滤渣，洗涤、干燥、称重，发现质量减小；
②取实验①中滤渣于烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌1h，充分反应后过滤得滤液和滤渣；
③取实验②中少量滤渣于试管中，加入浓盐酸，无明显现象；
④取实验②中少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
⑤在剩余滤液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，沉淀经过滤、洗涤、灼烧得0.80g固体，将固体于氢气流中加热充分反应，得0.56g固体。

A、实验①说明样品中一定含有SiO₂ B、实验③说明样品中一定不含MnO₂ C、实验④说明样品中一定含有Fe₂O₃ D、实验⑤说明样品中一定不含MgO

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二、综合题

26. 已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

(1)、若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
①写出B的俗称：。
②写出反应②的化学方程式：。

(2)、若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。
①写出B的一种工业用途：。
②写出反应②的离子方程式：。

(3)、已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：。

(4)、参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：
A、B、C、D。

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27. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $g \cdot L^{- 1}$ 。
请回答下列问题：

(1)、写出D的名称， E的俗称。Na₂FeO₄中Fe元素的化合价为。

(2)、写出反应②的离子方程式：。

(3)、反应③，F在A中点燃的反应现象为：。

(4)、反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2+3+10NaOH =2Na₂FeO₄+9+5H₂O

(5)、写出反应⑤的化学方程式：。

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三、综合题

28. 实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400 $m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

(1)、步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095 $g \cdot m L^{- 1}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

(2)、步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。

(3)、步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

(4)、步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

(5)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(6)、在配制过程中，其他操作都符合题意，下列操作会引起浓度偏低的是____(填字母)。

A、容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留 B、量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶 C、稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤 D、转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外 E、定容时俯视刻度线 F、摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

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29. 用如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验。

请回答下列问题：

(1)、装置A中制取Cl₂的离子反应方程式为。

(2)、装置B中溶液出现浑浊，能否说明Cl₂与AgNO₃溶液发生反应？请说明理由。

(3)、装置C中制取氯酸钾的化学方程式为： $3 C l_{2} + 6 K O H (浓) = 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$ ，该反应中氧化剂为，还原剂为。

(4)、装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。

(5)、装置D导管符合题意连接后，装置E中仍然有一处明显不符合题意，请指出。

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30. 为确定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100.0mL，充分反应，产生CO₂的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解)：
实验序号
①
②
③
V[HCl(aq)]/mL
100.0
100.0
100.0
m (样品)/g
3.80
7.60
11.40
V(CO₂)/mL
896
1344
896
请回答下列问题：

(1)、实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为。

(2)、样品中物质的量之比 $n (N a_{2} C O_{3}) ： n (N a H C O_{3}) =$ 。

(3)、盐酸的物质的量浓度 $c (H C l) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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实验序号	①	②	③
V[HCl(aq)]/mL	100.0	100.0	100.0
m (样品)/g	3.80	7.60	11.40
V(CO₂)/mL	896	1344	896