浙江省新力量联盟2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列仪器名称为“坩埚”的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、KClO₃ B、H₂SO₄ C、CO₂ D、氯气

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3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ C、3CO+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂ D、2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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4. 下列物质互为同素异形体的是（）

A、Na₂O与Na₂O₂ B、金刚石和C₆₀ C、HCl和盐酸 D、碳酸钠和纯碱

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5. 下列转化不能通过一步实现的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} \to N a O H$ B、 $C u O \to C u C l_{2}$ C、 $C a C O_{3} \to C a O$ D、 $F e_{2} O_{3} \to F e (O H)_{3}$

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6. 对1mol/L的BaCl₂溶液的有关叙述中，正确的是（）

A、该溶液中Cl^-浓度为2mol/L B、该溶液中Ba²⁺的物质的量是1mol C、可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl₂溶液的配制 D、将208gBaCl₂固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L

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7. 下列叙述正确的是（）

A、1mol H₂O的质量为18g/mol B、一个水分子的质量约等于 $\frac{18}{N_{A}}$ g C、一摩尔任何气体的体积都约为22.4L D、氧的摩尔质量为32g/mol

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8. 下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
Cu₂(OH)₂CO₃
Fe₂O₃
CO
B
NaOH
HCl
NaCl
Na₂O₂
SiO₂
C
Ba(OH)₂
NaHSO₄
CaF₂
MgO
SO₂
D
KOH
HNO₃
NaHCO₃
CaO
Mn₂O₇

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列说法符合化学史实的是（）

A、英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 B、汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C、舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 D、侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本

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10. 如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是（）
选项
X
Y
Z
A
酸
无机酸
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
氧化还原反应
离子反应
化学反应
D
非金属氧化物
酸性氧化物
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列有关胶体的叙述正确的是（）

A、有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 B、向FeCl₃溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C、胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1~100mm D、用0.010molFeCl₃制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol

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12. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 B、氧化剂被还原，化合价升高 C、Al、CO、H₂、FeCl₂在化学反应中常做还原剂 D、在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强

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13. 下列各组离子反应可用H^＋＋OH^-=H₂O表示的是（）

A、氢氧化钡和硫酸 B、氢氧化铁和盐酸 C、醋酸和氢氧化钠 D、硝酸和氢氧化钠

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14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4} \to_{}^{} {BaSO}_{4}$ B、 ${Fe}^{3 +} \to_{}^{} {Fe}^{2 +}$ C、 $CuO \to_{}^{} Cu$ D、 ${Mn}^{2 +} \to_{}^{} {MnO}_{4}^{-}$

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15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、K^＋、MnO $_{4}^{-}$ 、Na^＋、Cl^－ B、K^＋、Na^＋、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ C、Na^＋、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO $_{4}^{2-}$

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16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Fe与稀硫酸反应： ${2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑$ B、Cu与 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应： ${Cu+2Ag}^{+} {=Cu}^{2+} +2Ag$ C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ D、向碳酸钙中加入足量稀盐酸： ${2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、CO₂气体(HCl)：饱和NaHCO₃溶液 B、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：加热至不再产生气体 C、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：通过量CO₂ D、Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)：加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤

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18. 关于氯气和氯水的性质下列说法错误的是（）

A、氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶 B、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C、用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红 D、新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致

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19. 用下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到实验目的的是（）

A、分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B、分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化 C、分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D、分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊

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20. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N₄ ，在相同条件下，等质量的N₄和N₂具有相同的（）

A、分子数 B、原子数 C、体积 D、物质的量

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21. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、44g CO₂含有的原子数目为3N_A B、标准状况下，2.24L H₂O含有的分子数目为0.1N_A C、1mol Na₂O₂熔融时电离产生的离子数为4N_A D、1mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为N_A

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22. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H⁺浓度减小 B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^—的浓度也不断减小 C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

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23. 已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述错误的是（）

A、该反应的发生转移的电子的物质的量为6mol B、被氧化的NH₃占反应NH₃的25% C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 D、反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀

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24. ①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）

A、氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞ $S O_{4}^{2 -}$ B、还原性由强到弱的顺序为SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣ C、SO₂气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 D、预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强

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25. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
下列说法正确的是（）

A、原溶液中一定存在的离子是H⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- B、原溶液中一定不存在Mg²⁺ C、原溶液中可能存在Na⁺、K⁺ D、取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na⁺ ，且不含K⁺

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二、填空题

26. 请正确回答下列问题

(1)、写出纯碱的化学式：；漂白粉的有效成分是；

(2)、小苏打的电离方程式；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：。

(3)、现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂ ，以上物质中能导电的是 (填写序号，下同) ；以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。

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27. 硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH^-离子浓度为0.100mol·L^-1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题

(1)、原溶液中硫酸的物质的量为。

(2)、原混合液中盐酸的物质的量浓度。

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三、综合题

28. 下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：

(1)、A、D的化学式分别为、。

(2)、写出反应②的化学方程式。反应中F体现的性质是(填编号)。
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有还原性又有氧化性 ④不体现还原性和氧化性

(3)、A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式：。

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29. 实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至____；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：

(1)、操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2)、操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为g。

(3)、本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是。

(4)、请将操作C中缺少的文字补充完整。

(5)、配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有____。(填序号)

A、药品久置发生变质 B、原容量瓶配制溶液前未干燥 C、氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶 D、定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 E、定容时，俯视刻度线

(6)、下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液 B、贮存溶液 C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D、准确稀释某一浓度的溶液

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30. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂ ，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铁粉，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

(1)、写出制备氯气的化学方程式并用双线桥标明电子转移过程。

(2)、C、H中分别盛放的试剂是；D中试剂的作用是。

(3)、E中现象是；F中发生反应的化学方程式是。

(4)、KMnO₄与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若标准状况下，反应产生1.12LCl₂ ，则转移的电子数目为。

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	Cu₂(OH)₂CO₃	Fe₂O₃	CO
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O₂	SiO₂
C	Ba(OH)₂	NaHSO₄	CaF₂	MgO	SO₂
D	KOH	HNO₃	NaHCO₃	CaO	Mn₂O₇

选项	X	Y	Z
A	酸	无机酸	化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	氧化还原反应	离子反应	化学反应
D	非金属氧化物	酸性氧化物	氧化物