浙江省台州市“十校联盟”2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 氯气的分子式是（）

A、 $N_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、He D、HCl

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2. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于（）

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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3. 仪器名称为坩埚的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、 $NaOH$ B、 ${CaCl}_{2}$ C、 $HCl$ D、 $K_{2} {SO}_{4}$

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5. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、 $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ B、 $N a_{2} O + H_{2} O = 2 N a O H$ C、 $2 K I + C l_{2} = 2 K C l + I_{2}$ D、 $M g O + 2 H C l = M g C l_{2} + H_{2} O$

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6. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A、 $C u S O_{4}$ 溶液 B、氢氧化铁胶体 C、酒精溶液 D、NaOH溶液

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7. 下列说法错误的是（）

A、二氧化氯可用于自来水消毒 B、液氯可以储存在钢瓶中 C、向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象 D、金刚石和石墨互为同素异形体

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8. 下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A、Na B、 $N a_{2} O$ C、NaCl D、NaOH

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9. 在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、往盐酸中加入铁粉： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = H^{+} + C l^{-} + H C l O$ C、大理石与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、将铜片放入硝酸银溶液中： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$

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11. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法错误的是（）

A、两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠 B、两者均和稀盐酸反应产生 $C O_{2}$ ，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C、两者水溶液均呈碱性，相同浓度时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠 D、两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象

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13. 对于给定物质的量的气态物质，决定其体积大小的主要因素是（）

A、分子的直径 B、相对分子质量 C、分子间的平均间距 D、分子数目

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14. 下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的摩尔质量是18 B、燃烧不一定需要氧气参与 C、做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝 D、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L

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15. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中错误的是（）

A、容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失 B、配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C、容量瓶应烘干后才能用于溶液配制 D、容量瓶使用完毕，应洗净、晾干

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16. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $C l_{2} \to C l^{-}$ B、 $S O_{2} \to S O_{4}^{2 -}$ C、 $H^{+} \to H_{2}$ D、 $C u O \to C u^{2 +}$

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17. 常温下，与 $100 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量浓度相等的是（）

A、 $100 m L 0.20 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液 B、 $200 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} K C l$ 溶液 C、 $100 m L 0.20 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液 D、 $200 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液

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18. 高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为（） $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中铁元素的化合价为＋6价 B、 $F e^{3 +}$ 是氧化剂，具有氧化性 C、 $C l O^{-}$ 的氧化性强于 $F e O_{4}^{2 -}$ D、 $C l O^{-}$ 在反应中得电子， $C l^{-}$ 是还原产物

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19. 下列说法正确的是（）

A、实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B、工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸 D、向 $F e C l_{3}$ 溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

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20. 下列说法正确的是（）

A、电离是在通电条件下发生的 B、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、 $N a_{2} O$ 在空气中加热可得固体 $N a_{2} O_{2}$ D、工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的

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21. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是（）

A、溶液的pH值 B、瓶中氧气的体积分数 C、溶液中氯离子的物质的量浓度 D、溶液的电导率(导电能力)

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22. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的有（）

A、常温下， $22 g C O_{2}$ 含原子总数为 $1.5 N_{A}$ B、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C a C l_{2}$ 溶液中含 $C l^{-}$ 的数目为 $2 N_{A}$ C、在常温常压下， $2.24 L H_{2}$ 中含有的分子数小于 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L H_{2} O$ 中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$

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23. 向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、XY段溶液中的离子方程式为 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、a时刻 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与稀硫酸恰好完全反应 C、Y处溶液的导电能力约为0，所以 $B a S O_{4}$ 不是电解质 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 电离出的离子导电

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24. 将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl溶液的浓度是（）

A、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$

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25. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色	B．向充满干燥 $C l_{2}$ 的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色变浅	C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体可以使带火星的木条复燃	D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是 $N a H C O_{3}$ )给病人治疗。

(1)、胃酸(填“是”或“不是”)电解质。

(2)、HCl在水中的电离方程式为。

(3)、用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为。

(4)、如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是 $A l {(O H)}_{3}$ ]，发生反应的离子方程式为。

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27. 现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)、第一份充分加热至恒重后的固体成分是(填化学式)

(2)、混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比(请写出计算过程)

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三、综合题

28. 如图表示A~E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质，C是一种强碱。请按要求填空：

(1)、写出下列物质的化学式：A ， E。

(2)、写出物质D的任意两种用途。

(3)、写出B→C的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：。

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29. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)、该品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留一位小数)。

(2)、工业上用 $C l_{2}$ 与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出该反应的离子方程式。

(3)、某同学欲在实验室配制 $90 m L 2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是g。
②配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
③关于配制过程的说法正确的是(填字母)。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．定容时仰视容量瓶刻度线可能导致结果偏高
D．若加水超过刻度线，需要倒掉重新配置

(4)、定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1~2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

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