浙江省宁波市六校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（）

A、HCl、HNO₃ B、SO₂、NO₂ C、N₂、O₃ D、Na₂SO₃、KMnO₄

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2. 下列仪器不能用于加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO₂ ，下列关于SiO₂的说法正确的是（）

A、SiO₂摩尔质量是60 B、1 mol SiO₂中含有1 mol O₂ C、1.5mol SiO₂中含有1.806×10²⁴个氧原子 D、1 mol SiO₂质量是60 g·mol^-1

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4. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）

A、爆竹爆炸 B、木炭燃烧 C、钢水浇铸 D、电解水

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5. 下列说法正确的是（）

A、丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B、胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C、胶体粒子的直径小于10^－⁹m D、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

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6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多 B、二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C、 $F e C l_{3}$ 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板 D、铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂

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7. 下列有关实验的操作错误的是（）

A、做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回广口瓶 B、焰色试验使用的铂丝也可以用玻璃棒代替 C、在饱和食盐水中依次通入足量的 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 后有 $N a H C O_{3}$ 晶体析出 D、将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中稀释

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8. 下列叙述中，正确的是（）

A、CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 D、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $C u O \overset{稀硫酸}{\to} C u S O_{4} 溶液 \overset{N a}{\to} C u$ B、 $C a C l_{2} 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} C a C O_{3} \overset{煅烧}{\to} C a O$ C、 $N a \to_{△}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ D、 $F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{C O} F e \to_{△}^{C l_{2}} F e C l_{3}$

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10. 在透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$

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11. 下列有关 Na₂CO₃和 NaHCO₃比较中，错误的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、相同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃>NaHCO₃

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12. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A、KClO₃→KCl B、Fe³⁺→Fe²⁺ C、HCO $_{3}^{-}$ →CO $_{3}^{2 -}$ D、Cu→Cu²⁺

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13. 向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为（）

A、小于0.2mol B、等于0.2mol C、在0.2mol和0.4mol之间 D、等于0.4mol

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14. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A、H⁺ 的物质的量 B、溶质的质量分数 C、溶质的质量 D、溶质的物质的量

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15. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）

A、Al B、Cu C、Fe D、Zn

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16. 已知：①2 $M n O_{4}^{-}$ +16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^- ③Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）

A、溶液中可发生反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B、Cl₂在反应①③中均为氧化剂 C、氧化性强弱顺序为 $M n O_{4}^{-}$ ＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺ D、反应①中，Mn²⁺是 $M n O_{4}^{-}$ 的还原产物

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17. 同温同压下等质量的SO₂气体和O₂气体，下列比较正确的是（）

A、分子数之比为1：2 B、物质的量之比为2：1 C、氧原子数之比为1：1 D、体积之比为1：1

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18. 下列溶液与20 mL 1 mol·L^-1NaNO₃溶液中 $N O_{3}^{-}$ 物质的量浓度相等的是（）

A、10 mL 1 mol/L Mg(NO₃)₂溶液 B、5 mL 0.8 mol/L Al(NO₃)₃溶液 C、10 mL 2 mol/LAgNO₃溶液 D、10 mL 0.5 mol/LCu(NO₃)₂溶液

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19. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钡与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、氯气与水的反应： $C l_{2} + H_{2} O = C l^{-} + C l O^{-} + 2 H^{+}$ C、铜和硝酸银溶液反应： $C u + A g^{+} = C u^{2 +} + A g$ D、氯气通入氯化亚铁溶液中： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$

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20. 已知卤素互化物的性质与氯气单质类似，下列关于BrCl的说法错误的是（）

A、BrCl有强氧化性 B、BrCl能与水发生氧化还原反应 C、BrCl是化合物 D、BrCl能与NaOH溶液反应生成NaBrO、NaCl和 $H_{2} O$

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21. 下列装置完成相关实验，合理的是（）
A
B
C
D
配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$
碳酸氢钠受热分解

A、A B、B C、C D、D

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22. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为 $3 N_{A}$ B、常温常压下，16g氧气和臭氧 $(O_{3})$ 的混合气体中含有 $N_{A}$ 个氧原子 C、 $18 g H_{2} O$ 在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为 $N_{A}$ 个

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23. 下列除杂的方法正确的是（）

A、除去 $N_{2}$ 中的少量 $O_{2}$ ：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液 $(F e S O_{4})$ ：通入足量的氯气 D、 $F e C l_{2}$ 溶液 $(F e C l_{3})$ ：加入过量铁粉，过滤

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24. 某温度下将 Cl₂ 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO₃ 的混合溶液，经测定ClO^-与 $C l O_{3}^{-}$ 的个数之比为 3：1，则 Cl₂ 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A、1：3 B、4：3 C、2：1 D、3：1

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25. $V m L A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含a克 $S O_{4}^{2 -}$ ，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中 $A l^{3 +}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a}{576 V} m o l / L$ B、 $\frac{125 a}{36 V} m o l / L$ C、 $\frac{250 a}{36 V} m o l / L$ D、 $\frac{125 a}{72 V} m o l / L$

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、写出漂白液有效成分的化学式：。

(2)、写出FeO在空气中被氧化后产物的化学式：；

(3)、写出铁和水蒸气反应的化学方程式：。

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27. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液.

(1)、上述十种物质中，属于电解质的有。

(2)、能导电的有。

(3)、有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为。

(4)、实验室制备物质④的离子方程式是。

(5)、物质⑩的电离方程式是：。

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三、综合题

28. A、B、C、D、E、F是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C可由B与水反应得到，且C具有强氧化性。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。D在一定条件下可转化为F，F在工业上可以制肥皂，制玻璃等。根据以上描述，请回答下列问题：

(1)、物质F的俗称， C的化学式为。

(2)、铁钉在B中被锈蚀为棕黄色物质，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(3)、写出单质E与水反应的离子方程式为。

(4)、200℃时， $14.2 g C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的混合物气体与足量的D反应，反应后固体增加了6.2g，则原混合物的平均相对分子质量为， $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量之比为。

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29. 用质量分数为36.5%盐酸(密度为 $1.16 g \cdot c m^{- 3}$ )配制 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)、配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。

(2)、计算已知盐酸的物质的量浓度为。

(3)、经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mL C.25mL D.50mL

(4)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(5)、在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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30. 实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的反应制备高效水处理剂高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 。

(1)、 $K_{2} F e O_{4}$ ，其中铁元素的化合价为。

(2)、B装置的作用是。

(3)、写出装置A中制备 $C l_{2}$ 的化学方程式：。

(4)、装置D中发生的离子反应方程式。

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四、计算题

31. 计算。

(1)、在标准状况下， $10.2 g H_{2} S$ 与标况下 $L N H_{3}$ 含有相同的H原子。

(2)、某盐混合溶液中含有离子： $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，测得 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量浓度依次为： $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (S O_{4}^{2 -}) =$ 。

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A	B	C	D

配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液	除去粗盐水中的不溶物	除去 $C l_{2}$ 中的少量 $H C l$	碳酸氢钠受热分解