浙江省A9协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 常用含氯消毒剂 $C l O_{2}$ 可有效灭活新冠病毒，是战胜病毒的重要武器，按物质的组成分类， $C l O_{2}$ 属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

查看试题解析
2. 下列化学用语错误的是（）

A、1mol NaCl B、 $1 m o l H_{2} O$ C、2mol 氧 D、3mol H

查看试题解析
3. 下列物质属于电解质，又能导电的是（）

A、氯化钠晶体 B、铜片 C、熔融氢氧化钾 D、酒精

查看试题解析
4. 关于 $1 m o l / L B a (O H)_{2}$ 溶液的下列说法中，正确的是（）

A、取出一半溶液，浓度变为0.5 mol/L B、能用 $1 m o l B a (O H)_{2}$ 固体溶于1L水中配得 C、溶液中 $O H^{-}$ 的物质的量浓度为2 mol/L D、与 $1 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液恰好完全反应

查看试题解析
5. 科学史上每一次重大的发现都会极大地推动人类社会的进步与发展。下列说法错误的是（）

A、瑞典化学家舍勒首先在实验室发现并确认了氯气 B、侯德榜发明的联合制碱法提高了食盐的转化率 C、俄国化学家门捷列夫经过研究提出了元素周期律 D、意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说

查看试题解析
6. 胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是（）

A、丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 B、利用滤纸过滤的方法分离 $F e (O H)_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液的混合物 C、向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，制得 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、 $F e (O H)_{3}$ 胶体的分散质粒子的直径大小在 $1 0^{- 9} ~ 1 0^{- 7}$ 米之间

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、HCl既具有氧化性又具有还原性 B、 $K C l O_{3}$ 在水中电离方程式为： $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{5 +} + 3 O^{2 -}$ C、能与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱性氧化物 D、三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

查看试题解析
8. 下列变化中，必须要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $K C l O_{3} \to_{}^{} K C l$ B、 $C l_{2} \to_{}^{} C l^{-}$ C、 $F e^{3 +} \to_{}^{} F e^{2 +}$ D、 $C O \to_{}^{} C O_{2}$

查看试题解析
9. 下列关于物质制备的说法正确的是（）

A、可用石墨电解饱和食盐水的方法制取金属钠 B、工业上主要用 $N a_{2} O$ 和 $H_{2} O$ 反应制取NaOH C、实验室可用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制备氯气 D、工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

查看试题解析
10. 下列关于物质体积的说法错误的是（）

A、等质量的 $N_{2}$ ，压强越大、温度越低，气体所占体积越小 B、同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均为22.4 L C、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 D、相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同

查看试题解析
11. 纳米材料是指粒子直径1~100nm的材料，是备受关注的一类新型无机非金属材料，纳米碳是其中之一， $C_{60}$ 可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是（）

A、纳米碳是一种新型化合物 B、 $C_{60}$ 的摩尔质量为720g C、纳米碳和 $C_{60}$ 是碳元素的同素异形体 D、纳米碳属于胶体

查看试题解析
12. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）

A、氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B、新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C、氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D、新制氯水可以和金属镁发生反应

查看试题解析
13. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（）

A、过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂 B、碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C、利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板 D、氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

查看试题解析
14. 我国古代四大发明之一黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按比例混合而成，爆炸时的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化 B、该条件下还原性： $C > S^{2 -}$ C、32g S参与反应时，该反应转移2mol电子 D、氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

查看试题解析
15. 下列有关实验室操作描述正确的是（）

A、做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色 B、实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中 C、容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干 D、火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火

查看试题解析
16. 下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的性质叙述正确的是（）

A、等质量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体分别与足量盐酸反应，两者产生 $C O_{2}$ 的质量一样多 B、 $1 g N a_{2} C O_{3}$ 和 $1 g N a H C O_{3}$ 固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 $N a_{2} C O_{3}$ C、用澄清石灰水可以鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液 D、相同温度下，等物质的量浓度 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加1~2滴酚酞，红色较深的是 $N a H C O_{3}$ 溶液

查看试题解析
17. 用 $0.2 m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液30mL，恰好还原含 $4 \times 1 0^{- 3} m o l X O_{4}^{2 -}$ 的溶液，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

查看试题解析
18. 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是（）
A
B
C
D
比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性
检查装置的气密性
吸收HCl尾气并防止倒吸
向容量转移溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，2.8g CO和 $N_{2}$ 混合气体中含原子数为0.2N_A B、足量 $M n O_{2}$ 和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2N_A个 $C l_{2}$ 分子 C、常温下， $0.1 m o l C l_{2}$ 与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2N_A电子 D、一定条件下，1mol Fe与 $1 m o l C l_{2}$ 充分反应，Fe失去的电子数目为3N_A

查看试题解析
20. 下列离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、酸性溶液中： $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ C、能使酚酞变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、含有大量 $B a C l_{2}$ 的溶液中： $M g^{2 +}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$

查看试题解析
21. 把100mL含有 $C a C l_{2}$ 和KCl的混合溶液分成两等份，一份加入含 $a m o l N a_{2} C O_{3}$ 的溶液，恰好使得钙离子沉淀完全：另一份加入含 $b m o l A g N O_{3}$ 的溶液，恰好使氯离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $10 (b - 2 a) m o l / L$ B、 $10 (b - a) m o l / L$ C、 $20 (b - 2 a) m o l / L$ D、 $20 (b - a) m o l / L$

查看试题解析
22. 下列物质去除杂质的方法中错误的是（）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
$C O_{2}$
HCl
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B
$N a H C O_{3} (a q)$
$N a_{2} C O_{3}$
$C O_{2}$
C
$F e C l_{2} (a q)$
$F e C l_{3}$
Fe粉
D
CO
$C O_{2}$
灼热碳层

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
23. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、酸性介质中 $K M n O_{4}$ 氧化 $H_{2} O_{2}$ ： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 O_{2} ↑$ B、将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、Fe和盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、用KSCN溶液检验溶液中含有 $F e^{3 +}$ ： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e (S C N)_{3} ↓$

查看试题解析
24. 下列有关实验的叙述正确的是（）

A、取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在 $F e^{3 +}$ B、取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液 C、往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液 D、取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在 $C l^{-}$

查看试题解析
25. 某100mL未知的澄清溶液，只含 $C l^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：
①取其中一份溶液加入足量的 $B a (O H)_{2}$ 溶液产生白色沉淀3.49g；
②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；
③取另一份溶液中加 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
根据上述实验现象，下列对该溶液的说法正确的是（）

A、该溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为0.1mol/L B、该溶液一定不含有CO $_{3}^{2 -}$ ，可能含有 $F e^{3 +}$ C、该溶液至少含有4种离子 D、省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

查看试题解析

二、填空题

26. 按要求回答问题：

(1)、① $N a_{2} C O_{3}$ 的俗名；
②写出漂白粉有效成分的化学式。

(2)、①请写出小苏打在水中的电离方程式：；
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：。

(3)、①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：；
②写出金属钠与水反应的化学方程式：。

查看试题解析
27. 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 $500 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀 $H_{2} S O_{4}$ 。请回答下列问题：

(1)、实验室欲用98%的浓 $H_{2} S O_{4}$ (密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ )来配制，经计算需要mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL

(2)、实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。

(3)、在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③将量取的浓硫酸稀释。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。第③步中稀释浓硫酸的操作是。

(4)、下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大____(填写字母)。

A、容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液 B、硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D、在容量瓶中定容时俯视刻度线 E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

查看试题解析
28. 将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到 $100 m L 5 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)的质量为4.8g，请计算：

(1)、充分反应后溶液中溶质为；

(2)、原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为。

查看试题解析

三、综合题

29. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知： $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，

(1)、除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是性和性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况。
②若产生标况下 $6.72 L C l_{2}$ ，则被氧化的HCl的物质的量为mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为。

(2)、C中得到紫色固体和溶液。C中 $C l_{2}$ 发生的反应有 $3 C l_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$ 。另外还有。(用离子方程式表示)

(3)、探究 $K_{2} F e O_{4}$ 的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $C l_{2}$ 。为证明是否 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化了 $C l^{-}$ 而产生 $C l_{2}$ ，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的 $C l O^{-}$ ，防止其氧化 $C l^{-}$ ，再用KOH溶液将 $K_{2} F e O_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有 $C l_{2}$ 产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是 $K_{2} F e O_{4}$ 将 $C l^{-}$ 氧化所得，还可能由产生(文字描述)。
②根据 $K_{2} F e O_{4}$ 的制备实验得出：氧化性 $C l_{2}$ FeO $_{4}^{2 -}$ (填“＞”或“＜”)，而方案二实验中 $C l_{2}$ 和FeO $_{4}^{2 -}$ 的氧化性强弱关系与之相反，原因是。

查看试题解析

A	B	C	D

比较 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的热稳定性	检查装置的气密性	吸收HCl尾气并防止倒吸	向容量转移溶液

选项	物质	杂质	除杂试剂
A	$C O_{2}$	HCl	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	$N a H C O_{3} (a q)$	$N a_{2} C O_{3}$	$C O_{2}$
C	$F e C l_{2} (a q)$	$F e C l_{3}$	Fe粉
D	CO	$C O_{2}$	灼热碳层