天津市五校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质中属于纯净物的是（）

A、漂白粉 B、石油 C、生铁 D、液态氧

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2. 下列说法正确的是（）

A、氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质 B、酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 C、冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D、区别K₂CO₃溶液和NaCl溶液只能用焰色反应

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3. NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A、H⁺和 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 和 $H S O_{4}^{-}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ 和H⁺ D、Na⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 和H⁺

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4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、H^＋、I^-、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ B、Fe^3＋、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^- C、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cu^2＋、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、H⁺

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5. 纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸

A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④

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6. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）

A、NaClO →NaCl B、C → CO₂ C、Fe₂O₃→Fe D、CaO→Ca(OH)₂

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定为2N_A B、物质的量浓度为0.5 mol/L BaCl₂溶液，含有Cl^-的数目为N_A C、标准状况下，22.4 L Cl₂含有的分子数为N_A D、20 ℃、1.0×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将Ba(OH)₂溶液滴入稀H₂SO₄溶液中：Ba^2＋＋OH^-＋H^＋＋SO $_{4}^{2 -}$ =H₂O＋BaSO₄↓ B、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO $_{4}^{-}$ ＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O C、金属钠与水的反应：Na＋H₂O=Na^＋＋OH^-＋H₂↑ D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag^＋=Cu^2＋＋2Ag

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9. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是（）

A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 D、“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

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10. 某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述错误的是（）

A、需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C、定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高

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11. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
① 2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
② Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。下列说法正确的是（）

A、反应①②均为氧化还原反应 B、反应①中FeCl₃是还原剂 C、反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D、每生成1mol K₂FeO₄ ，转移电子的物质的量为6mol

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12. 向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO₂的量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为HCO $_{3}^{-}$ ＋H^＋=H₂O＋CO₂↑ C、a=0.3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比1∶2

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二、填空题

13.

(1)、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO₃ ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO₄ ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
上述物质中属于电解质的有，非电解质，能导电的有(填序号)。

(2)、⑧在熔化状态下电离方程式为。

(3)、⑦和⑨混合，反应的离子方程式为。

(4)、Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：
A生成B；

(5)、B与水反应；

(6)、B与D反应；

(7)、E与过量D反应。

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14. 回答下列问题

(1)、写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：。

(2)、自来水中的NO $_{3}^{-}$ 对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO $_{3}^{-}$ 的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO $_{3}^{-}$ ，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
_Al+_NO $_{3}^{-}$ +_OH^-→_AlO $_{2}^{-}$ +_N₂↑+_H₂O

(3)、把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N_2。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。

(4)、“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.2g/cm³ ，请回答下列问题：
①上述“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L。
②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na^＋)=mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO₂的体积为L。(已知酸性顺序为H₂CO₃＞HClO＞ HCO $_{3}^{-}$ )

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三、综合题

15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。

A、OH^- B、SO $_{4}^{2 -}$ C、NO $_{3}^{-}$ D、Cl^-

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16. 已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl_3。

(1)、仪器a的名称是；装置A发生反应的化学方程式为。

(2)、溶液X、Y依次是、；装置D发生反应的化学方程式为。

(3)、实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。

(4)、装置F的作用是。

(5)、该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置，并写出对应的化学方程式。

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