陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（）

A、当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B、实验室里电线失火，首先要断开电源 C、用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 D、酒精失火用水浇灭

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3. 下列叙述错误的是（）

A、蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出 B、蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C、分液实验时，应先将下层液体自然放出，然后将上层液体也自然放出，但是要用不同烧杯盛放 D、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

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4. 侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。侯氏制碱法的工业流程如下图：实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）

A、②③①④⑤ B、①②③⑤④ C、③②①⑤④ D、③②①④

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6. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是（）

A、 $F e (C u)$ ：加过量 $F e S O_{4}$ 溶液、过滤 B、 $N_{2} (O_{2})$ ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 C、 $C O_{2} (H C l)$ ：通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，洗气 D、CO气体( $C O_{2}$ )：通入氧气点燃

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7. 实验中的下列操作正确的是（）

A、用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中

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8. 下列叙述错误的是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个原子；③ $6.02 \times 1 0^{23}$ 就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 molCO₂ 中含有1 mol碳和2 mol氧。

A、①②③ B、②③④ C、②④⑤⑥ D、全部

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9. 标准状况下， ① 6.72 L NH₃ ② 1.204×10²³个H₂S ③ 6.4 g CH₄ ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（）

A、体积大小：④>③>②>① B、原子数目：③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

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10. 下列叙述正确的是（）

A、1mol H₂O的质量为18g/mol B、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L C、3.01×10²³个SO₂分子质量为32 g D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A、混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸 B、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 C、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D、酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰

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12. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）

A、分散质直径大小 B、是否有丁达尔现象 C、是否稳定 D、分散质粒子是否带电

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13. 下列说法正确的是（）

A、食盐溶液静置会分层，下层比上层咸 B、“冰水混合物”是一种分散系 C、黄河入海口处三角洲的形成与胶体聚沉性质有关 D、电泳现象说明胶体带电

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14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、OH^-、Ba²⁺、Cl^- B、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、OH^- C、Cu²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-、Ag⁺ D、Ca²⁺、H⁺、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$

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15. 用等体积的0.10mol·L^-1 BaCl₂溶液，可使相同体积的Al₂(SO₄)₃、NH₄Al(SO₄)₂、Na₂SO₄三种溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A、3：2：3 B、2：3：6 C、2：6：3 D、1：1：1

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16. 下列离子方程式正确的是（）

A、氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺＋H₂O B、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合： $H C O_{3}^{-}$ +OH^-=CO₂↑＋H₂O C、氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O D、向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H⁺+OH^-=H₂O

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17. 3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是（）

A、2H₂+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2H₂O B、SO₃+H₂O=H₂SO₄ C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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18. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A、 $\frac{22.4 b c}{a N_{A}}$ L B、 $\frac{22.4 a b}{c N_{A}}$ L C、 $\frac{22.4 a c}{b N_{A}}$ L D、 $\frac{22.4 b}{a c N_{A}}$ L

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19. 标准状况下aL氨溶于水(水的密度近似为1.0g/mL)中，得VmL氨水，其密度为ρg/cm³ ，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法正确的是（）
①ω=35a/Vρ ②ρ<1.0g/cm³③等体积稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2 ④c=1000a/22.4V

A、①② B、③④ C、②④ D、①③

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20. 下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（）

A、标签上离子的浓度是物质的量浓度 B、由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶 C、该品牌饮用矿泉水中c（Mg²⁺）最大值为2×10^-4mol/L D、一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄^2-的物质的量不超过l×10^-5mol

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21. 室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ ，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 $H_{2}$ 压与 $C l_{2}$ 充分反应生成氯化氢气体： $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ ，恢复到原温度后，下列判断正确的是（）

A、开始时左右两室分子数相同 B、最终容器内无 $H_{2}$ 存在 C、反应前后 $H_{2}$ 室压强相同 D、最终容器内密度与原来相同

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22. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ B、用碳酸氢钠治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、稀硫酸滴在铁片上：6H⁺+2Fe=3H₂↑+2Fe³⁺ D、用铜片插入硝酸银溶液：2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺

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23. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题

24. 按要求写出方程式。

(1)、Fe₂(SO₄)₃(写出电离方程式)

(2)、Na₂CO₃(写出电离方程式)。

(3)、碳酸钙和盐酸反应(写出离子方程式)。

(4)、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应(写出离子方程式)。

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25. 回答问题

(1)、现有以下物质：①NaCl固体；②CO₂；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C₂H₅OH)⑦熔融K₂SO₄；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和 $N O_{3}^{-}$ 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 $($ 填写金属元素符号 $)$ 。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 $($ 填写离子符号 $)$ 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

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26. 如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

(1)、装置A中①的名称是。

(2)、从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置(填字母，下同)。

(3)、分离酒精和水，可选择装置。从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是。

(4)、碘水中提取碘单质(固体)可选用哪种试剂(填代号)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

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27. 已知在加热条件下Cu(NO₃)₂可以分解生成CuO、NO₂和O₂ ，请回答下列问题

(1)、写出此反应化学方程式。

(2)、若在一密闭容器中加热Cu(NO₃)₂固体3.75克，可以产生标准状况下O₂多少升？(写出计算过程)

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三、综合题

28. 实验室准备配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，请回答下列问题：

(1)、需要量取 $98 %$ 浓硫酸(密度为 $1.84 g \cdot c m^{- 3}$ )mL(保留一位小数)。

(2)、配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：____。

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 C、把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F、盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 H、继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)、如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将。

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