山西省运城市2021-2022学年高一上学期11月期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（）

A、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 B、依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C、根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D、依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

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2. 下列物质中，含有自由移动的Cl^-的是（）

A、KClO₃溶液 B、CaCl₂固体 C、KCl溶液 D、液态HCl

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3. 图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（）

甲
乙
丙
丁
A
KCl
K₂SO₄
KOH
HCl
B
H₂SO₄
Na₂CO₃
NaOH
NaCl
C
Na₂O₂
CO₂
NaHCO₃
HCl
D
Fe
FeCl₃
Cu
Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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5. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、少量的Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向FeCl₂溶液中通入Cl₂： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、向澄清的石灰水中通过量CO₂： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： $F e (O H)_{2} + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O$

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6. 下列指定量一定相等的是（）

A、等质量的O₂与O₃的物质的量 B、等物质的量的NO₂与N₂O₄的质量 C、等体积的NO与CO₂的分子数 D、等质量的N₂O与CO₂所含的质子数

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、22.4L甲烷(CH₄)所含的电子数为10N_A B、0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有0.2N_A个Na⁺ C、14gN₂和CO混合气体中所含有原子数为N_A D、1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A

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8. 把VL含有CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Cu²⁺完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $\frac{a - b}{V} m o l / L$ B、 $\frac{4 a - 2 b}{V} m o l / L$ C、 $\frac{2 a - 2 b}{V} m o l / L$ D、 $\frac{2 a - b}{V} m o l / L$

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9. 钠在液氨中溶剂化速度极快，如图为钠投入液氨中的溶剂化过程。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是（）

A、钠的密度比液氨大 B、0.1mol钠投入液氨生成0.05molH₂时，Na共失去0.2mol电子 C、溶液呈蓝色是因为产生了 $e^{-} (N H_{3}) x$ D、钠和液氨可发生以下反应： $2 N H_{3} + 2 N a = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$

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10. 某温度下，将一定量的Cl₂通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定Cl^-与ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO^-与ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量之比为（）

A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

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11. 下列说法错误的是（）

A、磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、Fe₂O₃为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)₃ C、铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O D、Fe₃O₄中铁元素有+2价和+3价

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12. 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	Cl₂	HCl	将气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	FeCl₂固体	CuCl₂固体	将固体溶解后，加入过量的铁粉，过滤
C	KCl溶液	MgCl₂	加入适量的NaOH溶液，过滤
D	NaHCO₃固体	Na₂CO₃固体	将固体混合物加热至恒重

A、A B、B C、C D、D

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13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质 B、固体g溶于氢碘酸的离子方程式为 $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D、可存在c→d→e→f→c的循环转化关系

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14. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为：3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃ ，下列有关叙述错误的是（）

A、该反应的还原剂为Fe B、NO₂^-的氧化性大于FeO₂^-的氧化性 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D、若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

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15. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）
A钾的焰色试验
B测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）
C配制一定物质的量浓度的硫酸
D制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

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16. 向10mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点时溶液中金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ B、b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺ C、原溶液中n(Fe³⁺)：n(Cu²⁺)=2：1 D、原溶液中Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度为1mol/L

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二、实验题

17. 实验室需要1.0 mol/L NaOH溶液240 mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：

(1)、为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。

(2)、根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。

(3)、某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确有(填编号)。

(4)、若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。

(5)、下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水

C．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

E．定容时仰视刻度线

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18. 已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水FeCl₃ ，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物： $F e C l_{3} + 6 H_{2} O = F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 。请回答下列问题。

(1)、A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为， D装置中发生反应的化学方程式为。

(2)、C中试剂为，其作用为。

(3)、实验开始时，应先点燃（填“A”或“D”）处的酒精灯。

(4)、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为。

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19.

(1)、I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
反应I的化学方程式为。

(2)、反应II的化学方程式为。

(3)、II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。
检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。

(4)、装置A中的试剂为，装置C中的试剂为。

(5)、实验结束后通入空气的目的：。

(6)、实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

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20. 有两种金属单质A和B，其中A的焰色反应为黄色，B的合金用量最大。两种金属单质A和B与气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A、乙；B的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物与盐酸反应的离子方程式为。

(2)、写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②。

(3)、检验溶液F中金属阳离子的常用方法是。

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21. 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²⁺的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)、加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=MnSO₄+K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O；。

(4)、已知Fe⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

(5)、硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe₂O₃和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为，该反应中每产生1mol Fe₂O₃ ，转移的电子数为个。

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	甲	乙	丙	丁
A	KCl	K₂SO₄	KOH	HCl
B	H₂SO₄	Na₂CO₃	NaOH	NaCl
C	Na₂O₂	CO₂	NaHCO₃	HCl
D	Fe	FeCl₃	Cu	Cl₂


A钾的焰色试验	B测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）	C配制一定物质的量浓度的硫酸	D制备氢氧化亚铁