山西省吕梁市柳林县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法错误的是（）

A、两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子分子的水平上研究物质的一门科学 B、现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 C、化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质 D、化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质

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2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（）

A、溶液、浊液、胶体都属于混合物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C、CaCl₂、NaOH、HCl、H₂四种物质都属于化合物 D、CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、1mol任何物质都含有6.02 × 10²³个分子 B、在25℃，压强为1.01 × 10⁵Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A D、物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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4. 下列分散系的分散质粒子直径最小的是（）

A、雾霾 B、Fe(OH)₃胶体 C、澄清石灰水 D、稀豆浆

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂SO₄的电离方程式为：H₂SO₄= H $_{2}^{+}$ +SO $_{4}^{2 -}$ B、Cl^-的结构示意图： C、明矾的化学式： Al₂(SO₄)₃· 12H₂O D、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}O$

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6. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A、实验室将Na保存在煤油中 B、向酚酞试液中加入足量的Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色 C、向饱和食盐水溶液和MgCl₂溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀 D、钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO $_{3}^{2 -}$ + 2H⁺= CO₂↑+H₂O B、向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH^- +H⁺ = H₂O C、氯气溶于水：Cl₂+ H₂O= 2H⁺+ Cl^-+ ClO^- D、CuSO₄溶液中滴加Ba( OH)₂溶液：Cu²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ + Ba²⁺+ 2OH^-= BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓

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8. 下列叙述正确的是（）

A、同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 B、任何条件下，等物质的量的甲烷(CH₄)和一氧化碳所含的原子数一定相等 C、同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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9. 在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、 Cl^-、NO $_{3}^{-}$ B、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Al³⁺、Mg²⁺ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、S^2-、NO $_{3}^{-}$ 、，Na⁺、Cl^-

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10. 下列有关说法错误的是（）

A、溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B、容量瓶常用于配制一定质量、一定浓度的溶液 C、家里厨房做饭后，所用的锅盖在打开后有水流下，此水就是“蒸馏水” D、腌制的咸鸭蛋说明，蛋壳内的半透膜是有孔隙的

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11. 下列说法正确的是（）

A、熔融的NaOH属于电解质 B、CO₂溶于水能导电，CO₂属于电解质 C、NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子 D、H₂SO₄属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电

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12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A、利用图甲方法验证装置的气密性 B、实验室里利用图乙装置制备氯气 C、利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图丁配制100mL一定物质的量浓度的盐酸

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13. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A、金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火 B、用试管加热固体时使用试管口向上倾斜 C、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D、移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

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14. 失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是（）
①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，先出现白色沉淀的是Na₂CO₃溶液
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na₂CO₃溶液
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO₃溶液
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃溶液

A、①②④⑤ B、②③④⑤ C、②④⑤ D、④⑤

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15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A、2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B、AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ C、3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{高温}}{}$ 2Fe+3CO₂ D、MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{通电}}{}$ Mg+Cl₂↑

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16. 已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比（）

A、2：1 B、1：1 C、1：2 D、3：1

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17. 氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）

A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在 B、将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H⁺和HClO存在 C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl^-存在 D、将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在

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18. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ ，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法错误的是（）

A、氧化剂是Cl₂ B、氧化剂与还原剂的个数之比为3：8 C、每生成1个N₂ ，转移6个电子 D、被氧化与未被氧化的NH₃个数之比为1：3

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二、填空题

19. 表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸溶液
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH₃CH₂OH
CH₃COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO₂
Na₂CO₃

(1)、上述物质中属于盐的是(填编号，下同)，属于氧化物的是，属于有机物的是。

(2)、请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是。

(4)、某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O
①请用单线桥标出电子转移的情况；
②上述反应的还原产物是。

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20. 实验室常用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

(1)、此反应中的氧化剂是，还原性：HClMnCl₂(选填“大于”或“小于”)。

(2)、若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为 mol。

(3)、2 mol KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为L，有 molHCl被氧化。

(4)、若此盐酸的密度为1.2 g·cm^-3 ，其物质的量浓度为。

(5)、Cl₂是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl₂通入70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl₂→NaCl + NaClO+ H₂O， NaOH + Cl₂→NaCl+ NaClO₃+ H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO₃的数目之比为。

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三、综合题

21. 某实验需要480mL1.0mol·L^-1NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)、配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙
不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有和(写名称)。

(2)、需称量氢氧化钠固体的质量为g。

(3)、配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处

(4)、某学生实际配制NaOH溶液的浓度经测定为0.98mol/L，原因可能是____(填序号)。

A、转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B、定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C、配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D、未洗涤烧杯及玻璃棒 E、所用的NaOH已经潮解 F、定容时俯视刻度线观察液面

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22. 过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有氯化钠杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取m g样品。回答下列相关问题：

(1)、仪器B的名称为；干燥管中装入的试剂为。

(2)、过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：。

(3)、气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会(选填“上升”或“下降”)。

(4)、最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为。

(5)、下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会。

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编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸溶液	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃