山西省怀仁市2021-2022学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是（）

A、NaCl B、C₂H₅OH C、CH₃COOH D、NaHCO₃

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2. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点 B、钠的密度 C、钠的硬度 D、钠的还原性

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3. 下列事例不属于氧化还原反应的是（）

A、金属冶炼 B、新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 C、食物腐败 D、钟乳石的形成

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4. 下列说法正确的是（）

A、实验测定 $B a S O_{4}$ 固体或水溶液均不导电，但 $B a S O_{4}$ 是电解质 B、某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 属于同素异形体，性质完全相同 D、钠着火可用湿布盖灭

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5. 有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 固体。以下鉴别方法中，不可行的是（）

A、常温下，各取少量固体配成饱和溶液，再分别滴入2滴酚酞溶液 B、各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 C、各取少量固体配成溶液，再分别加入少量 $C a C l_{2}$ 溶液 D、各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸

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6. 下列反应与 $N a_{2} O_{2} + S O_{2} = N a_{2} S O_{4}$ 相比较， $N a_{2} O_{2}$ 的作用相同的是（）

A、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{3} = 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2}$ C、 $N a_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} O_{2}$ D、 $3 N a_{2} O_{2} + C r_{2} O_{3} = 2 N a_{2} C r O_{4} + N a_{2} O$

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7. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）

A、N₂ B、CO C、Cl₂ D、CO₂

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8. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A、 $C l_{2}$ B、 $N a$ C、 $N a_{2} O$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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9. 下列描述错误的是（）

A、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色 B、可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C、钠原子的最外电子层上只有1个电子，在反应中很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼 D、向装有约 $1 g N a_{2} C O_{3}$ 的试管中滴入几滴水后， $N a_{2} C O_{3}$ 变成 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ ，并伴随着吸热现象

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10. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、 $N a H S O_{4} = H^{+} + N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a^{+} + O H^{-}$ C、 $C u S O_{4} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $K M n O_{4} = K^{+} + M n O_{4}^{-}$

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11. 世界卫生组织(WHO)将ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO₂属于（）

A、氧化物 B、碱 C、酸 D、盐

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12. 春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（）

A、氢氧化钾 B、碳酸钠 C、氧化钙 D、次氯酸钠

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13. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 $C C l_{4}$ 和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石属于非金属单质 B、该反应可能在空气中进行 C、另一种化合物为NaCl，是氧化产物 D、这个反应是置换反应

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14. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（）

A、反应①利用了H₂Te的还原性 B、反应②中H₂O作氧化剂 C、反应③利用了H₂O₂的氧化性 D、H₂Te₂O₅转化为H₂Te₄O₉发生了氧化还原反应

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15. 我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是（）

A、“单中心铁催化剂”不可回收利用 B、保持氢气化学性质的最小粒子是H C、反应前后原子的种类发生了变化，生成物之一为 $C_{2} H_{4}$ D、反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）
①氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$
② $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}$
③钠与盐酸反应： $2 N a + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + H_{2} ↑$
④澄清石灰水与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应： $C a {(O H)}_{2} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓ + 2 O H^{-}$
⑤氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

A、①②③④⑤ B、①④⑤ C、②③ D、④⑤

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17. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $C O_{2}$ 不反应而与HCl能反应生成 $C O_{2}$ ，可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液除去 $C O_{2}$ 中少量HCl气体 B、碳酸钠和碳酸氢钠均溶于水，可用作食用碱或工业用碱 C、过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D、次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中

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18. 下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）

A、Na和 $O_{2}$ B、 $C l_{2}$ 和Fe C、C和 $O_{2}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 和NaOH

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19. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A、①②③ B、①②③⑥ C、③⑥ D、③④⑥

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20. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米 $F e_{3} O_{4}$ 磁流体的说法中错误的是（）

A、纳米 $F e_{3} O_{4}$ 磁流体分散系属于溶液 B、纳米 $F e_{3} O_{4}$ 磁流体可以通过半透膜得到提纯 C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D、纳米 $F e_{3} O_{4}$ 磁流体较稳定，磁性固体颗粒直径比 $N a^{+}$ 的直径大

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21. 已知：某含氯元素的粒子M与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 发生氧化还原反应的离子方程式为 $M + 4 {SO}_{3}^{2 -} = N + 4 {SO}_{4}^{2 -}$ (已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为（）

A、 $+ 1$ 价、 $- 1$ 价 B、 $+ 5$ 价、0价 C、 $+ 7$ 价、 $- 1$ 价 D、0价、 $- 1$ 价

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22. 向 $A g N O_{3}$ 、 $M g {(N O_{3})}_{2}$ 和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定不存在（）

A、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ C、 $A g^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ D、 $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$

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23. 在实验室中用浓盐酸与 $M n O_{2}$ 共热制取 $C l_{2}$ 并进行相关实验。下列收集 $C l_{2}$ 的装置合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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24. 已知某反应中反应物与生成物有： $K I O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $I_{2}$ 、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} O$ 和未知物X。 $N a_{2} S O_{3}$ 是其中的反应物之一。下列说法错误的是（）

A、该未知物X为 $N a_{2} S O_{4}$ B、该反应的氧化剂是 $I_{2}$ C、由反应可知还原性强弱顺序为： $N a_{2} S O_{3} > I_{2}$ D、该反应中，发生还原反应的过程是 $K I O_{3} \to I_{2}$

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二、填空题

25. 按要求填空。

(1)、制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是。

(2)、欲提纯含少量 $M g S O_{4}$ 的 $K N O_{3}$ 固体试样，设计了以下流程。
试样 $\overset{溶解}{\to}$ $\overset{过滤}{\to}$ 滤液 $\overset{试剂 A (稍过量)}{\to}$ $\overset{试剂 B (稍过量)}{\to}$ $\overset{适量 H N O_{3}}{\to}$ $\overset{蒸发}{\to}$ KNO₃
以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A ， B。

(3)、次氯酸具有性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的剂。

(4)、世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯 $(C l O_{2})$ ，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠 $(N a C l O_{3})$ 的柱内制得 $C l O_{2}$ ，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是。

(5)、如图试管中 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀时发生反应的离子方程式为。

(6)、胃舒平【主要成分为 $A l (O H_{3})$ 】治疗胃酸过多离子方程式为： $A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ ，也可表示 $A l {(O H)}_{3}$ 和(填一种物质的化学式)的反应。

(7)、将 $26.4 g N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生 $O_{2}$ 的质量是g。

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26. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)

(1)、①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

(2)、根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：。

(3)、下列说法中，正确的是(填字母)。
a. $C O_{2}$ 可循环使用
b.副产物 $N H_{4} C l$ 可用作肥料
c.溶液B中一定含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$

(4)、除去 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末中混有的少量小苏打的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。

(5)、若制出的纯碱样品中含有的杂质只有NaCl。
①检验用该纯碱样品配制的溶液中含有 $C l^{-}$ 的方法是。
②向m g纯碱样品中加入足量的 $C a C l_{2}$ 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。则该纯碱样品的纯度(质量分数)为(用m、b 来表示)。

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27. 在工业上，次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 常用于化学镀银，发生的反应如下： $A g^{+} + H_{3} P O_{2} + H_{2} O \to A g ↓ + H_{3} P O_{4} + H^{+}$ 。请回答下列问题：

(1)、配平该离子方程式：。

(2)、若该反应有6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为g(已知每个银原子质量为b g)。

(3)、 $H_{3} P O_{2}$ 是一元弱酸，能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ ，该反应的离子方程式是， $H_{3} P O_{2}$ 与KOH溶液反应可生成种盐。

(4)、在次磷酸钡溶液中，加硫酸使钡离子沉淀，便可得次磷酸，该反应的化学方程式是。

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三、综合题

28. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。
回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， a中的试剂为，目的是。

(2)、图中制备氯气的离子方程式为。

(3)、b中发生的主要反应的化学方程式为。

(4)、c采用冰水浴冷却的目的是。

(5)、d用于处理尾气，可选用试剂____(填标号)。

A、 $H_{2} O$ B、NaCl C、KOH

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29. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO₄²^﹣、Na⁺、CO₃²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：

(1)、原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

(2)、在上述实验操作中，不合理的步骤是（填代号）。对该步骤改正的方法是。

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