山西省大同市2021-2022学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是（）

A、该分散系属于胶体 B、多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸 C、利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D、一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路

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2. 日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、轮船底部生锈 B、充有H₂的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸 C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D、铜质奖章上出现铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]

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3. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，一氧化二氮俗称“笑气”，可以用作火箭氧化剂。下列物质与它属于同类的是（）

A、SO₂ B、H₂CO₃ C、O₃ D、KClO₃

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4. 下列各组物质不能实现直接转化的是（）

A、Mg→MgO→MgCl₂ B、CuCl₂→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂ C、Fe₃O₄→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ D、Na₂O→Na₂CO₃→NaCl

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5. 下列物质的体积约为22.4 L的是（）

A、标准状况下，1 mol H₂O B、20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl C、常温常压下，17 g NH₃ D、标准状况下，1 mol O₂

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的K₂SO₄溶液的说法正确的是（）

A、5L溶液中K⁺的浓度是0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺ C、1L溶液中所含K、S的原子总数为0.3N_A D、2L溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的浓度是0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$

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7. 下列对KHSO₄的物质类型的分析中错误的是（）

A、属于电解质 B、因含有钾离子与酸根离子，故KHSO₄是钾盐 C、可以称为硫酸氢盐 D、因含有与酸相同的氢元素，故KHSO₄也可称为酸

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8. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A、透明的溶液中： ${Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、碱性溶液中： ${SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、氢氧化铁胶体： $H^{+} 、 K^{+} 、 S^{2-} 、 {Cl}^{-}$ D、酸性溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {CO}_{3}^{2-}$

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9. 将一定量Cl₂通过装置甲后，再通过放有湿润紅色布条的装置乙，红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是（）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水

A、①② B、②③ C、①③ D、②

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10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$ B、实验室制氯气： ${MnO}_{2} {+4H}^{+} {+2Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2+} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ C、碳酸钙溶于稀盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、少量金属钠投入CuSO₄溶液： ${2Na+Cu}^{2+} {=2Na}^{+} +Cu$

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11. 下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C、用装置丙收集氯气 D、用装置丁吸收剩余的氯气

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12. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、钠的焰色试验为黄色 C、钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D、不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体

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13. 下列化学方程式中，表示的电子转移的方向和数目都正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述正确的是（）

A、在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C、与酸反应放出气体的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D、Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃ ，而NaHCO₃能转化为Na₂CO₃

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15. 安全无止境，《世界汽车》杂志于2019年3月正式发布了“2019年度安全车”评选结果。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为 $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、上述反应中涉及的物质均是电解质 B、NaN₃的电离方程式为 $N a N_{3} = N a^{+} + 3 N^{-}$ C、KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化 D、还原产物与氧化产物的质量之比为1：15

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二、填空题

16. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)、如图所示的分类方法属于。

(2)、某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组：HCl、H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃

B组：Na₂CO₃、NaNO₃、AgNO₃、Ba(NO₃)₂

C组：FeCl₃溶液、蒸馏水、CaCO₃悬浊液、Fe(OH)₃胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Fe₂O₃

①填写下列空白：

组别	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	b	分散系	d
不属于该类别的物质	a	Na₂CO₃	c	Fe₂O₃

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a+ Na₂CO₃→气体：；

a+ Fe₂O₃：。

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17. 按要求填空

(1)、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KHSO₄；
(NH₄)₂CO₃。

(2)、现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦Na₂O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH₃。其中能够导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

(3)、书写下列反应的离子方程式
①大理石和稀盐酸反应：；
②Fe与CuSO₄溶液反应：。

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18. 下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：

(1)、反应A，B，C，D，E中属于氧化还原反应的是(填字母)。

(2)、上图的五个反应中，属于复分解反应的是：(填字母)。

(3)、反应A的离子方程式为。

(4)、用双线桥分析反应B的离子方程式：。

(5)、已知反应： $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 N a C l + 2 H_{2} O$ ，该反应的还原产物是(写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比。

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三、综合题

19. 实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制500 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液，据此回答下列问题：

(1)、需称量碳酸钠晶体g。

(2)、在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 (填字母)，还缺少的仪器有。
A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．锥形瓶 F．胶头滴管

(3)、如图所示的实验操作的先后顺序为(填序号，下同)，图中错误的操作是，图中玻璃棒的作用有、。

(4)、从配制好的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，将这50 mL的Na₂CO₃溶液稀释至100 mL，稀释后Na₂CO₃溶液的浓度变为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____(填字母)。

A、容量瓶内原来存有少量的水 B、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C、称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D、定容时俯视刻度线 E、称量固体时，砝码生锈

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20. 将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl₂O气体，同时生成CO₂。已知Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

(1)、各装置的连接顺序为→→→C→。

(2)、写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(3)、装置C的作用是。

(4)、制备Cl₂O的氧化还原反应中，Cl₂的作用是(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

(5)、已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案如下：取一定量次氯酸溶液于试管中，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试利：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液)

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