辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）

A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 B、“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐 C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D、葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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2. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）
①含有3种元素 ②属于碳的同素异形体 ③属于氧化物 ④属于盐 ⑤相对分子质量为84

A、②③⑤ B、①④ C、①④⑤ D、③④⑤

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3. 下列说法正确的是（）

A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应 B、氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入到氢氧化钠溶液中 C、胶体是一种纯净物 D、胶体分散质粒子直径在 $10^{- 9} ~ 10^{- 7} m$

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4. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、MnO $_{4}^{-}$ B、含有大量Ba(OH)₂的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ D、含有大量Na⁺的澄清透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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5. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是（）

A、硝酸钾溶液是电解质 B、硝酸钾固体是电解质 C、硝酸钾在通电条件下电离出了可以自由移动的离子 D、在硝酸钾溶液中，有大量的O^2-离子可以导电

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6. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ B、Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO C、NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ D、3Cl₂+6KOH(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 5KCl+KClO₃+3H₂O

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7. 二氧化氮通入水中，发生下列反应： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$ 该反应中，有关下列说法正确的是（）

A、H₂O作还原剂 B、被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1 C、HNO₃是氧化剂 D、HNO₃是还原产物

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8. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（）
①MgSO₄溶液　②NaHCO₃溶液　③Na₂SO₄溶液　④饱和澄清石灰水　⑤NH₄Cl溶液

A、①③④ B、②⑤ C、①④ D、全部

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9. 下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的叙述正确的是（）
①在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解
②分别向Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃溶液
③除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：将固体加热至恒重
④CaCl₂溶液、澄清石灰水均能鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
⑤溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na₂CO₃>NaHCO₃

A、②⑥ B、①③ C、④⑤ D、⑥

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10. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中错误的是（）

A、装入药品后，滴加稀硫酸，打开K₁ ，关闭K₂ ，一段时间后，加热铜丝 B、X中应加入试剂为浓硫酸 C、若打开K₂ ，关闭K₁ ，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO₂与Na₂O₂反应”产生了O₂ D、若关闭K₂ ，打开K₁ ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”

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11. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A、小苏打与盐酸反应 $H C O_{3}^{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B、碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ +2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ C、钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D、氢氧化钠与FeCl₃溶液反应Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

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12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、MgCl₂ D、FeCl₃

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13. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A、将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H⁺） B、使红色布条褪色（HCl） C、氯水呈黄绿色（Cl₂） D、滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^-）

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14. 同温同压下等质量的 $S O_{2}$ 气体和 $N O_{2}$ 气体，下列比较正确的是（）

A、密度之比为 $23 ： 32$ B、物质的量之比为 $23 ： 16$ C、氧原子数之比为 $23 ： 32$ D、体积之比为 $1 ： 1$

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15. 标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）

A、 $\frac{V_{m} n b}{m N_{A}}$ B、 $\frac{V_{m} m b}{n N_{A}}$ C、 $\frac{V_{m} n N_{A}}{m b}$ D、 $\frac{n b N_{A}}{V_{m} m}$

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二、填空题

16.

(1)、Ⅰ.现有以下物质：① $N a O H$ 溶液；②液氨；③ $B a C O_{3}$ 固体；④熔融 $K H S O_{4}$ ；⑤ $F e (O H)_{3}$ 胶体；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧ $C H_{3} C O O H$ ；⑨蔗糖；
以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)：以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2)、⑤与⑦反应的离子方程式。

(3)、制备物质⑤的方法。

(4)、Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

(5)、下列反应方程式： $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H C l ≜ 2 K C l + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 中若反应中发生氧化反应的 $H C l$ 个数为12，则反应中转移的电子数为。

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17. 根据所学知识填写下列空白。

(1)、在标准状况下， $67.2 L C O_{2}$ 其中含有 $m o l$ 氧原子。

(2)、在标准状况下， $1.7 g$ 氨气所占的体积约为L。

(3)、某气态氧化物化学式为 $R O_{2}$ ，在标准状况下， $1.28 g$ 该氧化物的体积是 $448 m L$ ，则氧化物的摩尔质量为。

(4)、 $m o l C O_{2}$ 中含有的氧原子数与 $1.806 \times 1 0^{24}$ 个 $H_{2} O$ 分子含有的氧原子数相同。

(5)、 $0.4 m o l S i H_{4}$ 分子中所含原子数与 $g H C l$ 分子中所含原子数相等。

(6)、标准状况下， $8.96 L$ 甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为 $7.6 g$ ，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。

(7)、等物质的量的 $O_{2}$ 和臭氧 $(O_{3})$ ，其质量之比为。

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三、综合题

18. 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)、实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是，通过实验甲可证明(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)更稳定。

(2)、实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向及数目：，棉花着火说明该反应的特点是。

(3)、取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为。

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19. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

(1)、能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)。

(2)、c过程中的现象是；e过程的反应方程式。

(3)、a用化学反应方程式表示为。

(4)、实验室保存饱和氯水的方法是。

(5)、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 $N a O H$ 稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于氯水中的酸与 $N a O H$ 反应，碱性减弱；②是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：。

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