河北省邯郸市九校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标志是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列关于化学发展的几个重要里程碑的说法错误的是（   ）
    A、19世纪初，英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B、英国物理学家汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 C、法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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  • 3. 下列反应中是氧化还原反应是（   ）
    A、HCl+NaOH=NaCl+H2O B、3Cl2+6KOH加热__5KCl+KClO3+3H2O C、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O D、NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl

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  • 4. 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。下列有关表示错误的是（   ）
    A、钠原子的结构示意图： B、质子数为11、中子数为12的钠原子：1123Na C、1H、2H、3H互称为氢的同位素    D、NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl－

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  • 5. Mg和Cl都属于元素周期表第三周期的元素，它们的原子结构中相同的是（   ）
    A、质子数 B、核外电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

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  • 6. 用质量分数为98%的浓硫酸配制2 mol∙L−1的稀硫酸，下列情况对所配溶液浓度无影响的是（   ）
    A、未冷却就转移，定容 B、容量瓶中原有少量蒸馏水 C、定容时俯视刻度线观察液面 D、量筒量取浓硫酸时，俯视读数

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  • 7. 下列实验操作中正确的是（   ）
    A、进行过滤操作时，液体沿玻璃棒流入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 B、进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄灭酒精灯 C、进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入液面以下 D、进行分液操作时，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、质子数相同的粒子一定是同种元素 B、电子数相同的粒子不一定是同种元素 C、质子数相同，电子数也相同的两种粒子，可能为一种分子和一种离子 D、某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

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  • 9. 1mol·L-1的NaOH溶液的含义是（   ）
    A、1L水中含有1molNaOH B、将40gNaOH溶于1L水中 C、1L此浓度的NaOH溶液中含有1molNa+ D、1L此浓度的NaOH溶液中含4gNaOH

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  • 10. 除去下列物质中含有的少量杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（   ）

    选项

    物质(杂质)

    除杂的试剂或操作方法

    A

    CO2(CO)气体

    依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

    B

    KCl(MnO2)固体

    加水溶解、过滤、蒸发结晶

    C

    Na2CO3(NaHCO3)溶液

    加入少量盐酸

    D

    CuSO4(FeSO4)

    加入过量的锌粉

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 体积为VmL，密度为ρg∙mL−1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol−1的溶质mg，其物质的量浓度为c mol∙L−1 ， 溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（   ）
    A、a%=cM1000ρ×100% B、c=1000mVM(mol∙L−1) C、c=1000ρ∙aM(mol∙L−1) D、m=V×ρ×a%

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二、多选题

  • 12. 下列能使湿润的小红花褪色的物质是（   ）
    A、漂白粉粉末 B、氯水 C、氯酸钾溶液 D、氯化钙溶液

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  • 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子 B、16g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为NA C、1.0 mol∙L−1的K2SO4水溶液中含有的K+总数为2NA D、标准状况下，22.4L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子总数为2NA

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三、填空题

  • 14. 根据所学知识，回答下列问题：
    (1)、分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是____(填标号)。
    A、根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱 B、根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 C、根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D、根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液
    (2)、现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl2 ， ③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是(填序号)。
    (3)、化学计量是化学定量研究的基础。

    ①3.01×1023个CH4分子的物质的量为mol，质量为g。

    ②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol•L-1。

    ③等质量的H2S和NH3 ， 其分子个数比N(H2S)：N(NH3)= ， 标准状况下气体的体积比V(H2S)：V(NH3)= 。

    (4)、食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。

    ①CaO吸水能力强的原理为(填化学方程式)，CaO的保存方法为。

    ②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为。

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四、综合题

  • 15. 某实验小组在进行金属的性质实验时需要使用240mL0.2mol•L-1硫酸铜溶液，现欲利用实验室现有药品胆矾(化学式为CuSO4•5H2O)来配制所需溶液，请按要求填空：
    (1)、所需胆矾的质量为g。
    (2)、实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是。
    (3)、称量时，若物品和砝码的位置放反了，则所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    (4)、下列操作的正确顺序为____(填标号)。
    A、将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 B、反复颠倒摇匀 C、定容 D、冷却后转移，洗涤烧杯，玻璃棒，洗涤液也转移入容器中 E、将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
    (5)、取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填标号)。
    A、溶液中CuSO4的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cu2+的数目 D、溶液的密度
    (6)、学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到500mL0.01mol•L-1溶液，该学生需要量取mL上述溶液进行配制。

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  • 16. 某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量FeCl3 ， 根据所学知识回答下列问题。

    (1)、请写出装置A中发生反应的化学方程式：。该反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素符号)。
    (2)、装置C、D中的试剂分别是：C、D(填名称)。
    (3)、实验开始时，应先点燃(填“A”或“E”)处的酒精灯。
    (4)、装置K的作用是 ， 装置K的烧杯中最适宜的试剂为(填标号)。

    A．浓硫酸       B．澄清石灰水       C．氢氧化钠溶液       D．蒸馏水

    实验结束后，往装置K中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝，后蓝色逐渐褪去。请解释其原因：。

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  • 17. 某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有K+、Cu2+、Fe2+、SO42−。某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝。

    已知：Fe(OH)2在空气中难以稳定存在，极易被氧化为Fe(OH)3。

    回答下列问题：

    (1)、检验该废水中含有K+的方法的名称为。
    (2)、同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是(填离子符号)。
    (3)、粉末a的成分为(填化学式)，写出加入粉末a与CuSO4反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：。
    (4)、试剂b为(填化学式，下同)，沉淀2为。
    (5)、在工业废水中加入过量粉末a时有气泡产生，写出生成气体时发生反应的化学方程式：。

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