河北省沧衡八校联盟2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. “碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词．下列有关¹²C和¹⁴C的说法中正确的是（）

A、¹²C和¹⁴C的质子数相同，互称为同位素 B、¹²C和¹⁴C的质量数相同，互称为同位素 C、¹²C和¹⁴C的质子数相同，是同一种核素 D、¹²C和¹⁴C的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、 $3 C l_{2} + 6 K O H = 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$ B、 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ C、 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$ D、 $A g N O_{3} + N a C l = A g C l ↓ + N a N O_{3}$

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3. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）

A、石灰石、石灰水、生石灰的主要成分分别属于碱、盐、氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C、根据化学反应中是否有电子的得失或偏移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D、根据分散系是否可产生丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

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4. 某同学在用某固体物质做焰色反应实验时，观察到焰色为黄色，下列有关说法错误的是（）

A、该固体物质可能为钠盐 B、实验用的铂丝可用铜丝代替 C、若透过蓝色钴玻璃观察到有紫色，则说明该固体物质中还含有K元素 D、铂丝使用前需要先用盐酸洗涤，再在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，方可使用

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5. 下列试剂瓶可用于盛放新制氯水的是（）

A、无色广口瓶 B、无色细口瓶 C、棕色细口瓶 D、棕色广口瓶

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6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A、 $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、 $B a C l_{2} = B a^{2 +} + 2 C l^{-}$ C、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{3}^{+} + N O_{3}^{-}$ D、 $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{+} + 3 O^{2 -}$

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7. 相同质量的 $C H_{4}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 下列关系正确的是（）

A、含氢原子个数比为 $2 ： 1$ B、分子数之比为 $1 ： 2$ C、含氢元素质量比为 $1 ： 1$ D、原子总数之比为 $3 ： 5$

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8. 下列有关含氯化合物的说法错误的是（）

A、将 $N a H C O_{3}$ 固体加入新制氯水中，有无色气泡生成 B、可用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 C、可以用pH试纸测定新制氯水的pH D、漂白粉在空气中易发生化学反应而变质

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9. 下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）

A、将4g NaOH溶解在1L水中，可以得到 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液 B、将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度变为原来的一半 C、将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半 D、向50mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入50mL水，可以得到 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液

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10. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）

A、利用图甲装置分离乙醇和水 B、利用图乙装置分离植物油和水的混合物 C、利用图丙装置除去氯化钾溶液中的二氧化锰 D、利用图丁装置分离含有少量NaCl的碘的混合物

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11. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
① $X_{2} + 2 W^{2 +} = 2 X^{-} + 2 W^{3 +}$
② $2 W^{3 +} + 2 Y^{-} = 2 W^{2 +} + Y_{2}$
③ $Z_{2} + 2 X^{-} = 2 Z^{-} + X_{2}$
由此推断下列说法错误的是（）

A、反应 $Y_{2} + 2 X^{-} = 2 Y^{-} + X_{2}$ 可以进行 B、X元素在反应③中被氧化，在反应①中被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是 $Z_{2} > X_{2} > W^{3 +} > Y_{2}$ D、还原性由强到弱的顺序是 $Y^{-} > W^{2 +} > X^{-} > Z^{-}$

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12. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，1.6g由 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 组成的混合气体中含有氧原子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中，所含 $C l^{-}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ C、含2 mol HCl的浓盐酸与43.5g $M n O_{2}$ 反应，生成的 $C l_{2}$ 分子数为 $N_{A}$ D、11.2L $C l_{2}$ 与足量钠反应，转移的电子数目为 $N_{A}$

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13. 下列检验Cl^－的方法正确的是（）

A、向某溶液中滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl^－ B、向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－ C、向某溶液中先滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl^－ D、向某溶液中滴加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－

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二、多选题

14. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A、 $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、 $2 C l O_{2} + 8 H C l (浓) = 5 C l_{2} + 4 H_{2} O$ C、 $K C l O_{3} + 6 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ D、 $2 H C l + Z n = Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

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15. 下列说法正确的是（）

A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B、最外层电子达到稳定结构的微粒一定为稀有气体 C、 $F^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 都具有相同的电子层结构 D、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是非金属元素

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三、综合题

16. 观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

(1)、上述结构示意图中，表示离子的是(填离子符号)，表示原子的是(填原子符号)。

(2)、B、C、E三种粒子中性质最稳定的是(填粒子符号，下同)，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是。

(3)、写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。
①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：。
③某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：。

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17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)、Ⅰ.现有以下物质：① $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ② $K C l O_{3}$ ③稀硫酸 ④新制氯水 ⑤ $C O_{2}$ ⑥ $N a C l O$
以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：。

(3)、Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A、既属于分解反应又是氧化还原反应，例如： $2 K M n O_{4} ≜ K_{2} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2} ↑$ B、既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如： $C a O + C O_{2} = C a C O_{3}$ C、属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如： $2 H C l O = 2 H C l + O_{2} ↑$ D、属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如： $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$

(4)、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为 $2 A l + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ ，其中Al____(填标号)。

A、是氧化剂 B、是还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

(5)、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： $A l_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 A l N + 3 C O$ ，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：，反应中被还原的元素为(填元素符号)。

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18. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、0.5mol $H_{2} S O_{4}$ 的质量为g；200mL含 $0.6 N_{A}$ 个 $S O_{4}^{2 -}$ 的 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中溶质的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶质的物质的量为mol。

(2)、4.6g $^{23} N a$ 含有的中子的物质的量为mol。

(3)、用 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液吸收0.1mol $C l_{2}$ 制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为，若 $C l_{2}$ 恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为mL。

(4)、某学生欲用 $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为 $0.400 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
a.没有进行洗涤操作；；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。

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19. 制取无水氯化铜的实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)、写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：。

(2)、C瓶中的试剂是，其作用是。

(3)、装置A和装置D处均需要加热，则应该先加热的是(填“A”或“D”)处，其原因是。装置D中发生反应的化学方程式是，反应现象是。

(4)、装置D导管口处棉花的作用是；干燥管E中盛有碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是。

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