贵州省遵义市2021-2022学年高一上学期期中联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质的分类正确的是（）

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
$H N O_{3}$
$N a O H$
$C a C O_{3}$
$S O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
B
$N a H S O_{4}$
$C a {(O H)}_{2}$
$N a C l$
$C O_{2}$
$N a_{2} O_{2}$
C
$H C l$
$N a_{2} C O_{3}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$S O_{2}$
$M g O$
D
$H_{2} S O_{4}$
$K O H$
$N a H C O_{3}$
$C O$
$C a O$

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质中不会出现丁达尔效应的是（）

A、淀粉溶液 B、纳米铜胶体 C、云、雾 D、蔗糖溶液

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3. 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（）

A、实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B、实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C、实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D、钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

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4. 下列氧化还原反应中，电子转移情况表示错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列有关说法错误的是（）

A、常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B、液氯、氯气不是同种物质 C、过氧化钠可用作供氧剂 D、碳酸钠可用于纺织业

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6. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是（）

A、 $C l^{-}$ B、 $C l O^{-}$ C、 $H C l O$ D、 $C l_{2}$

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7. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是（）

A、若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 B、氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子 C、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D、氧化还原反应中一定存在电子的转移

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8. 下列有关说法正确的是（）

A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B、漂白粉和洁厕灵一起使用可增强漂白效果 C、氧化钠为一种淡黄色固体 D、通过焰色试验，可以鉴别部分金属元素，焰色试验属于化学变化

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9. 某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN，其中N元素的化合价为 $- 3$ 价)，NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢(HCN)。一旦发生NaCN泄露，就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理，使 ${CN}^{-}$ 转化为无毒气体 $N_{2}$ 。下列物质中，可用于处理泄露的NaCN的是（）

A、双氧水 B、NaOH C、Fe粉 D、稀硫酸

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10. 下列能正确表示反应的离子方程式的是（）

A、稀盐酸与铁屑反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、向硫酸钠溶液中加入氯化钡： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$ C、向盐酸中滴加氨水： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ D、醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C u^{2 +}$

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12. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将干燥的 $C l_{2}$ 充入放有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	$C l_{2}$ 具有漂白性
B	将 $N a_{2} O_{2}$ 加入无色酚酞溶液中	酚酞变红后不褪色	生成了碱性物质
C	用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	该溶液中含 $N a$ 元素
D	某气体通入淀粉- $K I$ 溶液中	淀粉变蓝	该气体一定为 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知：某含氯元素的粒子M与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 发生氧化还原反应的离子方程式为 $M + 4 {SO}_{3}^{2 -} = N + 4 {SO}_{4}^{2 -}$ (已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为（）

A、 $+ 1$ 价、 $- 1$ 价 B、 $+ 5$ 价、0价 C、 $+ 7$ 价、 $- 1$ 价 D、0价、 $- 1$ 价

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14. 某稀溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 四种离子，若向该溶液中加入少量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体，离子数目增多的离子有（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$

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15. 下列说法正确的是（）

A、向某溶液中加入稀 $H C l$ 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ B、向某溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、向某溶液中依次加入 $B a C l_{2}$ 溶液、 $H N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 $A g^{+}$ D、向某溶液中加入 $H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 $C l^{-}$

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二、综合题

16. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，可以导电的是。
① $M g {(N O_{3})}_{2}$ 固体② $C l_{2}$ ③酒精④ $N a H S O_{4}$ 溶液⑤碳酸钠溶液⑥ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液⑦ $C O_{2}$ ⑧ $N a_{2} C O_{3}$ 固体

(2)、向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：。

(3)、某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，取该澄清溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验。结果表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液。使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，则可证明的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明的存在，同时可以排除的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是。

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17. 某学校兴趣小组采用如图装置制取 $C l_{2}$ 及无水 $F e C l_{3}$ 固体(容易潮解，在100℃左右升华)。
回答下列问题：

(1)、上述装置从左至右的连接顺序为→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。

(2)、饱和NaCl溶液的作用为；棉花球的作用为； $C l_{2}$ 与Fe粉反应的化学方程式为。

(3)、NaOH溶液的作用是。

(4)、将干燥的 $C l_{2}$ 依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是，得出的结论是。

(5)、实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式。

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18. 某兴趣小组采用如图装置测定某Na₂O₂样品(杂质为Na₂O)的纯度。

(1)、实验前，需进行的操作是。

(2)、仪器A的名称为。

(3)、仪器A中发生的反应的化学方程式有、。其中属于氧化还原反应的反应中的氧化剂为(填标号，下同)；还原剂为。
a. Na₂O b. Na₂O₂ c.H₂O

(4)、取1g该样品进行实验，当固体反应完全，得到0.16g (经折算)气体，则该样品的纯度为。

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19. 氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。

(1)、氧化还原反应的实质是。

(2)、废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为 $V_{2} O_{5} + 6 H^{+} + 2 C l^{-} = C l_{2} ↑ + 2 V O^{2 +} + 3 H_{2} O$ 。
已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应： $C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C l^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ；根据上述两个反应，可推出 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $V O^{2 +}$ 的还原性由强到弱的顺序为。

(3)、某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：
①实验Ⅰ的现象是；实验Ⅱ的现象是。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 三者的氧化性由强到弱的顺序为。
④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)

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	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	$H N O_{3}$	$N a O H$	$C a C O_{3}$	$S O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$
B	$N a H S O_{4}$	$C a {(O H)}_{2}$	$N a C l$	$C O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$
C	$H C l$	$N a_{2} C O_{3}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$S O_{2}$	$M g O$
D	$H_{2} S O_{4}$	$K O H$	$N a H C O_{3}$	$C O$	$C a O$