北京市丰台区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于（   ）
    A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

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  • 2. 图中○和●分别表示氢原子和氧原子，下列图示可表示4H的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为（   ）
    A、－1 B、+1 C、+3 D、+5

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  • 4. 下列仪器不能用于加热的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）
    A、KCl溶液 B、蔗糖溶液 C、Fe(OH)3胶体 D、NaOH溶液

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  • 6. 下列关于氯气的说法错误的是（   ）
    A、黄绿色 B、难溶于水 C、有刺激性气味 D、有毒

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  • 7. 钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（   ）
    A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水的 C、钠能导电 D、钠的金属活动性强

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  • 8. 下列物质属于碱的是（   ）
    A、小苏打 B、烧碱 C、纯碱 D、石灰石

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  • 9. 下列物质不属于电解质的是（   ）
    A、Na2SO4 B、NaOH C、H2SO4 D、CO2

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  • 10. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（   ）
    A、在通风橱内制备有毒气体 B、将过期的化学药品直接倒入下水道 C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D、用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠

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  • 11. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（   ）
    A、能与CO2反应生成水 B、能与盐酸反应生成水 C、能使酚酞溶液变红色 D、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

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  • 12. 下列说法错误的是（   ）
    A、金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B、Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C、可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D、过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价

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  • 13. 下列电离方程式书写错误的是（   ）
    A、HNO3=H++NO3− B、Ba(OH)2=Ba2++OH- C、NH4NO3=NH4++NO3− D、NaHCO3=Na++HCO3−

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  • 14. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO32−=CO2↑+H2O C、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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  • 15. 将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）
    A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L

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  • 16. 现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
    A、②③④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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  • 17. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（   ）

    选项

    实验

    铜丝能导电

    NaCl固体不导电

    NaCl溶液能导电

    熔融NaCl能导电

    结论

    铜是电解质

    NaCl固体中不含离子

    NaCl在通电条件下发生电离

    NaCl是电解质

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18. 下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（   ）
    A、氢气与氧气反应 B、氢氧化钠与稀盐酸反应 C、氢氧化钾与次氯酸反应 D、氢氧化铜与稀硝酸反应

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  • 19. 某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl－、SO42−。下列离子中，可能大量存在于该废水中的是（   ）
    A、Na+ B、OH－ C、HCO3− D、Ag+

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  • 20. 相同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法错误的是（   ）
    A、所含分子数相同 B、所含氧原子个数之比为1：2 C、摩尔质量之比为7：11 D、密度之比为11：7

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  • 21. 下列叙述中错误的是（   ）
    A、过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 B、氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物完全相同 C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，产生的气体一样多

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  • 22. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（   ）
    A、H2SO4 B、SO2 C、H2O D、NaOH

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  • 23. 下列叙述正确的是（   ）
    A、常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.02×1023 B、64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D、2L 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－数约为6.02×1023

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  • 24. 某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（   ）

     

    A、实验过程中反应的离子方程式为 Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C、a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

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  • 25. 某溶液中大量存在以下四种离子：MnO4−、SO42−、K+、R，它们物质的量之比为n(MnO4−)∶n(SO42−)∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2，则R可能是（ ）
    A、H+ B、SO32− C、CO32− D、Mg2+

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二、填空题

  • 26. 分类法在化学学习中应用广泛。
    (1)、为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。
    (2)、氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。

    ①。

    ②。

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  • 27. 气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

    (1)、C中的现象是；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因。
    (2)、需要在D处连接如图所示装置，气体应该由(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是 ， 用离子方程式表示其原理。

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三、综合题

  • 28. 某小组同学在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液时，进行如下操作：

    ①在小烧杯中称量好NaOH固体，加适量蒸馏水溶解。

    ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

    ③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用____(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

    ④将NaOH溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请回答下列问题：

    (1)、实验中需称量gNaOH固体。
    (2)、补全步骤③所用仪器的名称。
    (3)、正确的实验操作顺序为(填序号)。
    (4)、取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。
    (5)、下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    a．配制溶液时，容量瓶未干燥。。

    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒。。

    c．定容时，俯视刻度线。。

    d．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。。

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  • 29. 某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

    请回答：

    (1)、步骤②中除去的杂质是。
    (2)、试剂X是；用离子方程式表示其作用、。
    (3)、写出步骤⑤中发生反应的离子方程式、。
    (4)、步骤⑥的操作是。
    (5)、检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4 ， 实验方案是。

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  • 30. 研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。

    实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。

    (1)、Na2O2与H2O反应的化学方程式为。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为。
    (2)、对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。

    【查阅资料】

    资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

    【提出猜想】

    猜想1：Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2

    猜想2：生成的NaOH浓度太大

    【设计并进行实验】

    ①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。

    ②实验3：向2mL物质的量浓度为mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入 ， 溶液变红色。

    【得出结论】

    ③由以上实验可得出的结论是。

    (3)、【反思与评价】

    分析实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为、 ， 但课本上没有写出中间产物H2O2 ， 可能的原因是。

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