安徽省池州市贵池区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-07-01 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm-20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是（）

A、稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、有色玻璃 D、酒精溶液

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2. 下列属于纯净物的是（）

A、氯水 B、绿矾 C、漂白粉 D、钠钾合金

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3. 下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，错误的是（）

A、Fe(OH)₃胶体是固溶胶，Fe(OH)₃胶体呈电中性 B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉 C、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是FeCl₃+3H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl D、Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃浊液的本质区别不是丁达尔效应

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4. 下列仪器常用于研磨的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 向一定体积的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中逐滴加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、B点溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、和 $C l^{-}$ 可以大量共存 B、AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物 $B a S O_{4}$ 为非电解质 C、D点溶液中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 固体发生的反应可能为： $C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}$ D、CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 $B a {(O H)}_{2}$ 发生电离

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6. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、强酸性溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、ClO^- B、强碱性的溶液：K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、中性的溶液：Na⁺、Ag⁺、S^2-、Cl^- D、无色溶液：Cu²⁺、K⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$

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7. 下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A、2Na +2H₂O=2NaOH +H₂↑ B、HCl +NaOH= NaCl + H₂O C、Na₂O+H₂O=2NaOH D、Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ HCl + HClO

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8. 下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是（）

A、常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中，可以在溶液中出现蓝色固体 B、将过量 $N a_{2} O_{2}$ 投入滴有少量酚酞水溶液中，有气泡生成，且溶液最终呈红色 C、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成纯碱， $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $N a_{2} O_{2}$ 属于碱性氧化物 D、切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是 $2 N a + O_{2} = N a_{2} O_{2}$

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9. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才可以实现的是（）

A、 $A g^{+} \to A g$ B、 $C H_{3} C H_{2} O H \to C H_{3} C H O$ C、 $S O_{2} \to S O_{3}^{2 -}$ D、 $C l_{2} \to C l O^{-}$

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、大理石与醋酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与过量 $N a O H$ 溶液反应： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、电解 $N a C l$ 水溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} = C u (O H)_{2} ↓$

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11. 已知由 $N a C l$ 、 $N a C l O$ 、 $N a C l O_{3}$ 三种物质组成的混合物中，钠元素质量分数为23%，则氧元素的质量分数是（）

A、41.5% B、35.5% C、23% D、58.5%

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12. 下列单、双线桥的表示方法正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 下列各物质(括号内为杂质)的除杂方案设计中合理的是（）

A、 $N a C l$ 固体 $(N a H C O_{3})$ ：加热 B、 $C O_{2} (H C l)$ ：通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、 $N_{2} (O_{2})$ ：气体缓缓通入灼热的铜网 D、 $N a N O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} S O_{4})$ ：加入适量 $B a C l_{2}$ 溶液

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14. 下列实验现象描述正确的是（）

选项	实验	现象
A	向1克 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中滴入几滴水	碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象
B	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸	马上产生大量气泡
C	往等体积等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液中分别滴加3滴酚酞试液	$N a H C O_{3}$ 溶液红色较深
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A、A B、B C、C D、D

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15. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：
①Fe₂O₃+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O
②FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
③Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
④Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
下列说法正确的是（）

A、反应①和②中Na₂O₂均只作氧化剂 B、Na₂FeO₄的氧化性强于NaClO、Na₂O₂、Cl₂ C、反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1 D、反应④离子方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO $_{4}^{2 -}$ +3Cl^-+5H₂O

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二、多选题

16. $C l O_{2}$ 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 $C l O_{2}$ 代替 $C l_{2}$ 来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取 $C l O_{2}$ 的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A、该反应是复分解反应 B、该反应的化学方程式 $C l_{2} + 2 N a C l O_{2} = 2 C l O_{2} + 2 N a C l$ C、该反应中 $C l_{2}$ 是氧化剂 D、 $N a C l O_{2}$ 和 $C l O_{2}$ 中 $C l$ 元素的化合价相同

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17. 下列说法正确的有（）

A、电解、电镀、电离都需要通电才可以进行 B、碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物 C、金属元素由化合态变成游离态一定是被还原 D、某无色溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有 $C l^{-}$

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18. 下列实验方案中，不能测定出 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是（）

A、取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg B、取ag混合物与足量 $N a O H$ 溶液充分反应，得到bg溶液 C、取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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三、填空题

19. “分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。
a．蔗糖 b．氨水 c．C₆₀ d．Fe e．SO₂ f．金刚石 g．CaF₂ h．熔融的Ba(OH)₂ i．NaHCO₃溶液 m．Ca(ClO)₂晶体物质。

(1)、上述物质属于电解质的是，属于同素异形体的是，不属于电解质但能导电的是，在水中不能电离出离子的化合物是。

(2)、Ca(ClO)₂是漂白粉的有效成分，其与空气中的反应而具有漂白能力，写出Ca(ClO)₂电离方程式。

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20. 近期学习了物质的分类及转化，请用所学习的知识试写出三种制取 $C u C l_{2}$ 的方法，并用化学方程式表示，并标明反应类型(填四种基本反应类型或氧化还原反应)。

(1)、反应类型

(2)、反应类型

(3)、反应类型

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四、综合题

21. 有A、B、C、D四种可溶性盐，其中阴、阳离子分别是 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A g^{+}$ 中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有6mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈黄色。②分别向4支试管中加入1mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)、根据上述事实，写出化学式：ABCD。

(2)、写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：
②C＋HCl→气体：

(3)、检验钾盐与钡盐可以通过做来区别，透过蓝色钴玻璃看，呈现色火焰的是钾盐

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22. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。

(1)、某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下： $N a C l + C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4} C l + N a H C O_{3} ↓$ 即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是(选装置)。
A． B． C． D．

反应的化学方程式是。

(2)、某研究小组乙在探究 $N a_{2} O_{2}$ 的性质实验时，发现 $N a_{2} O_{2}$ 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明， $N a_{2} O_{2}$ 与水反应还可生成 $H_{2} O_{2}$ 。
① $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $H_{2} O_{2}$ 的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。

②写出 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的离子反应方程式。

③完成并配平该反应的离子方程式： _ $M n O_{4}^{-}$ ＋_ $H_{2} O_{2}$ ＋_ $H^{+}$ =_ $M n^{2 +}$ ＋_ $O_{2} ↑$ ＋_

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23. 最近池州市市民为了创建文明城市，经常用到含氯消毒剂。其中“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，它也是抗疫消毒剂之一，可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备并探究氯气，某化学兴趣小组设计下列实验装置。请回答：

(1)、下列分析中错误的是____。

A、①中缺少加热装置 B、②中盛放的饱和 $N a C l$ 溶液可以除去氯气中的氯化氢气体 C、③盛装浓硫酸的装置可以用盛装碱石灰的装置代替 D、④中盛装 $N a O H$ 溶液的烧杯必须要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸

(2)、该方法制氯气的化学方程式为。将8.7g $M n O_{2}$ 与含 $H C l$ 14.6g的浓盐酸共热制 $C l_{2}$ ，甲同学认为恰好完全反应可制得 $C l_{2}$ 体积V=L(精确到小数点后一位)(常温下，氯气的密度为2.91g/L)，乙同学认为制得 $C l_{2}$ 的体积小于VL，你认为(填“甲”或“乙”)同学正确。

(3)、氯气有多种性质：
①在盛有氯气集气瓶中放入湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸，发现试纸变蓝(已知淀粉遇 $I_{2}$ 变蓝色)。涉及化学反应的离子方程式为，该反应体现氯气具有性。
②“84消毒液”对棉麻织品有腐蚀作用，对有色物质有褪色作用，禁用于毛、麻丝织品消毒。写出制得“84消毒液”的离子方程式。
③氯气溶于水，得到具有杀菌、漂白作用的氯水。氯水中具有漂白作用的粒子是(填化学式)。氯水用强光照射，数字化实验显示溶液的pH减小、氯离子浓度逐渐增大、氧气体积分数增大。请用化学方程式解释：。

(4)、实验室还可用高锰酸钾不需要加热快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 5 C l_{2} ↑ + 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 8 H_{2} O$
①请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
②该反应中元素被氧化，元素发生还原反应(用元素符号填写)。若生成n个氯气分子，反应中转移个电子。

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