浙江省宁波市六校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（）

A、有害垃圾 B、可回收垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

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2. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、d为石墨，铁片腐蚀加快 B、d为石墨，石墨上电极反应为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－ C、d为锌块，铁片不易被腐蚀 D、d为锌块，铁片上电极反应为2H⁺+2e－=H₂↑

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3. 下列物质溶于水后溶液显碱性的是（）

A、NaHSO₄ B、H₃PO₄ C、NaF D、NH₄Cl

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4. 可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、3v_正(N₂)=v_正(H₂) B、v_正(N₂)=v_逆(NH₃) C、2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃) D、v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

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5. 室温下，下列事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是（）

A、0.1 mol∙L⁻¹NH₃·H₂O的pH小于13 B、0.1 mol∙L⁻¹NH₄Cl溶液的pH小于7 C、0.1 mol∙L⁻¹NH₃·H₂O能使无色酚酞试液变红色 D、相同条件下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

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6. 已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是（）

A、2O₃(g)=3O₂(g) ∆H＜0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ∆H＞0 C、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ∆H＜0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H＞0

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7. 下列说法错误的是（）

A、将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 B、中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(OH－)相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)=c(NH $_{4}^{+}$ )

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8. 机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。电池工作时，下列说法错误的是（）

A、铅电极的电极反应式：Pb－2e－+SO $_{4}^{2 -}$ =PbSO₄ B、铅作负极 C、电子从铅电极经硫酸流向二氧化铅电极 D、二氧化铅发生还原反应

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9. 关于化学反应的说法错误的是（）

A、化学反应中有物质变化也有能量变化 B、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 C、如图所示的反应为放热反应 D、化学键断裂吸收能量

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10. 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应

A (g) + 2 B (g) \underset{}{⇌} 3 C (g)

。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是（）

A、0~5 min用A表示的平均反应速率为

0.09 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、该反应在10 min后才达到平衡 C、平衡状态时，

c (C) = 0.6 mol \cdot L^{- 1}

D、物质B的平衡转化率为20%

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11. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高压比常压有利于SO₂与O₂合成SO₃的反应 B、加入催化剂有利于N₂与H₂合成NH₃的反应 C、实验室制取氯气用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、增大压强，可使活化分子的百分数增加，从而增大化学反应的速率 B、该反应为放热反应，ΔH=E^′_a−E_a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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13. 已知X(s)+2Y(g) $⇌$ 3Z(g) ΔH=-akJmolˉ¹(a>0)。下列说法错误的是（）

A、1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol B、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ C、达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化 D、当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态

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14. 对于2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法错误的是（）

A、t₂时使用了催化剂 B、反应在t₁时刻，SO₃体积分数最小 C、t₅时采取升温的措施 D、t₃时使体系的容积增大

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15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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16. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH₄HCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H= a kJ·mol^-1（a>0）。下列有关说法错误的是（）

A、若 NH₃体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态 B、若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态 C、若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D、若反应过程中吸收akJ热量，则刚好有1molNH₄HCO₃发生分解

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17. 下列关于能量变化的说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C、H₂(g)的燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ H₂O(l) ΔH=285.8kJ·mol^-1 D、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

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18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法正确的是（）

A、电极B为阴极，发生氧化反应生成氢气 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 D、OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量

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19. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) $⇌_{}^{}$ zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L⁻¹ ，下列有关判断正确的是（）

A、x+y＜z B、C的体积分数下降 C、B的浓度增大 D、平衡正移

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20. 下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是（）

A、HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂ B、NaOH、CuSO₄、H₂SO₄ C、NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂ D、NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

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21. 将0.4molCu(NO₃)₂、0.4molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时另一电极上产生的气体体积(标况)为（）

A、7.84L B、6.72L C、5.6L D、4.48L

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22. 25℃时，下列说法错误的是（）

A、中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多 B、pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸 C、pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1 D、pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

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23. COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A、①②④ B、①④⑥ C、②③⑤ D、③⑤⑥

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24. 加热N₂O₅ ，依次发生的反应为：①N₂O₅(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₃(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g) $⇌_{}^{}$ N₂O(g)+O₂(g)。在容积为2L的密闭容器中充入5molN₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为4mol，N₂O₃为2mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）

A、1 B、2 C、4 D、5

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25. 一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S₂Cl₂ 和 1 mol Cl₂ ，发生反应 S₂Cl₂(g)＋Cl₂(g) $⇌$ 2SCl₂(g)。Cl₂ 与 SCl₂ 的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 C、A，B，C，D 四点对应状态下，达到平衡状态的为 B，D D、一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl₂ 的平衡转化率不变

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二、填空题

26. 能量问题

(1)、火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=−534 kJ∙mol⁻¹
H₂O₂(l)=H₂O(l)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)   ΔH=−98 kJ∙mol⁻¹
H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=44 kJ∙mol⁻¹
试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式：。

(2)、反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹ ， O=O键的键能为498 kJ∙mol⁻¹ ， N≡O的键能为630 kJ∙mol⁻¹；该反应的ΔH= ，其反应自发的原因是。

(3)、电动汽车的电源常以乙醇(CH₃CH₂OH)为燃料的固体燃料电池，以熔融的氧化物为电解质，其高温下能传导O²⁻ ，写出负极的电极反应式。

(4)、以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)L。

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27. 电解质溶液问题

(1)、比较电离出H⁺能力的相对强弱：CH₃COOHH₂O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH₃COO^-和OH^-结合H⁺能力的相对强弱：。

(2)、25℃时，0.1mol·L^-1某酸的电离度为0.01%，则pH为。

(3)、25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1 ，则该溶液的pH是。

(4)、已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为。

(5)、25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为。

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28. 研究NO_x之间的转化具有重要意义。

(1)、对2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)的研究
①已知：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g) ΔH＜0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
A．温度0℃、压强50kPa       B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa       D．温度130℃、压强50kPa
②将一定量NO₂气体充入恒温恒压的密闭容器中，下列不可以作为2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)达到平衡的判据是
A．NO₂的体积分数不变       B．气体的总浓度不变
C．容器内气体的密度不变       D．气体平均分子量不变
③在恒温恒容下，下面一定能提高NO₂平衡转化率的有
A．加入催化剂             B．容器压强增大
C．通入NO₂(g) D．通入N₂O₄

(2)、对2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)的研究
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下应：2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)。
①向M、N中各通入2molNO和1molO₂ ，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)_Mα(NO)_N ， (填“＞、“＜”或“=”)。
②若在某件下，反应2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)，在容器N中达到平衡，测得容器中含有NO 1.0mol，O₂ 0.4mol，NO₂ 1.0mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.6mol O₂ ，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，请从浓度熵与k角度写出简要的推理过程
③NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如图2.已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，Ea表示活化能。
Ⅰ.2NO(g) $⇌$ N₂O₂(g) ΔH₁＜0
Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g) ΔH₂＜0
升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
试结合反应过程能量图(图2)利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因。

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三、综合题

29. 实验题

(1)、中和热测定：
①某实验小组用100mL 0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与60mL 0.50 mol∙L⁻¹硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：
图中装置缺少的仪器是。
②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50 mol∙L⁻¹ NaOH溶液与0.50 mol∙L⁻¹硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH= (取小数点后一位)
附：中和热的计算公式：ΔH= − $\frac{(m_{酸} + m_{碱}) \cdot c \cdot (t_{终} - t_{始})}{n_{水}}$ kJ·mol^-1
实验
次数
起始温度T₁/℃
终止温度
T₂/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
③上述实验结果与中和热ΔH= −57.3 kJ∙mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱
C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)、酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)
①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=。(溶液体积变化忽略不计)
②下列关于滴定分析，正确的是。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
C．当25mL滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00mL
D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→记录起始数据→开始滴定。
A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
B．装入滴定液至零刻度以上
C．烘干
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用滴定液润洗2至3次
F．排除气泡
④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度 T₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4