浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、冰醋酸 B、碳酸钙 C、葡萄糖 D、醋酸钠

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2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、H₂CO₃ B、Ca(OH)₂ C、AlCl₃ D、NaNO₃

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3. 下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、 $p H = 7$ 的溶液 B、 $c (H^{+}) = 1 0^{- 6} m o l / L$ 纯水 C、使石蕊试液呈紫色的溶液 D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ B、明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺ C、醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ D、在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l)

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6. A(g)+3B(g) $⇌$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A、v(A)=0.5mol/(L•min) B、v(B)=1.2mol/(L•min) C、v(C)=0.9mol/(L•min) D、v(D)=0.04mol/(L•s)

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7. 下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B、灼热的炭与CO₂的反应 C、钠与水的反应 D、生石灰与水的反应

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8. 在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A、3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 B、c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2 C、混合气体的平均密度不变 D、形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

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9. 已知：CH₄(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol^-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）

A、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890.31kJ•mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂+2H₂O(g) △H=-890.31kJ•mol^-1 C、CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1 D、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色 B、向KSCN+FeCl₃⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C、500℃左右比室温更有利于合成NH₃ D、氯水宜保存在低温、避光条件下

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ C、使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =0.1mol/L的溶液：Mg²⁺、K⁺、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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12. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、1molCO₂(l)>1molH₂O(g) B、1molCO₂(s)>1molCO₂(l) C、2molCO₂(g)>1molCO₂(g) D、1molC(金刚石)>1molC(石墨)

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13. 在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A、H⁺的物质的量 B、醋酸的电离常数 C、与金属锌反应产生气泡的速率 D、CH₃COOH的物质的量

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14. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃ ，且体系中NO₂的物质的量随时间变化如下表：
时间/s
0
500
1000
1500
t₁℃时n(NO₂)/mol
20.00
14.00
10.08
10.08
t₂℃时n(NO₂)/mol
20.00
a
b
c
下列说法一定正确的是（）

A、正反应为吸热反应 B、t₁℃时，0~500s内，v(NO₂)=0.012mol/(L•s) C、如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D、如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

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15. 蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（）

A、CuSO₄ B、Na₂SO₃ C、NaHCO₃ D、NH₄Cl

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16. 下列实验误差分析错误的是（）

A、用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大 B、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小 C、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D、用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

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17. 下列事实不能证明HCN是弱酸的是（）

A、常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大 B、pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

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18. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B、B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea₄-Ea₃)kJ/mol C、断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D、反应过程中，由于Ea₃＜Ea₁ ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

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19. 反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、t₂时刻加入催化剂 B、t₃时刻缩小体积 C、t₅时刻升高温度 D、t₆时刻C的百分含量最小

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20. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^- (aq)=H₂O(l) ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B、ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂ C、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ D、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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21. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量为0.2mol B、1L0.1mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为0.1N_A C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的个数为0.1N_A D、25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺浓度为10^-4mol·L^-1

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22. 在一定温度下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH<0。改变起始时n(SO₂)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A、SO₂的起始量越大，混合气体中SO₃的体积分数越大 B、a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高 C、a、b、c三点的平衡常数：K_b>K_c>K_a D、b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行

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23. 室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论错误的是（）

A、向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺)=c( $H C O_{3}^{-}$ )+2c( $C O_{3}^{2 -}$ ) B、某温度下K_w=1×10^-12 ，向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积Ba(OH)₂溶液：pH=13-lg2 C、向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)=c(Cl^-) D、向氨水中加入少量NH₄Cl固体： $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

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24. 常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L^-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸 B、滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点 C、滴定至B点时，溶液中：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(HY)>c(H⁺)>c(OH^-) D、滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H⁺)>c(OH^-)

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25. 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法错误的是（）

A、混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃ B、溶液Z中溶质主要是钠盐 C、灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质 D、往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

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二、填空题

26. 根据要求填空

(1)、溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用测量。

(2)、Na₂CO₃溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)。

(3)、根据碰撞理论解释温度升高化学反应速率加快的原因。

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27. 25℃时，有浓度均为0.1mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液
HCN
H₂CO₃
CH₃COOH
K_a=5.0×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a=1.75×10^-5

(1)、这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为。

(2)、①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\frac{c (H C N)}{c (C N^{-})}$ =(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

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三、综合题

28. 某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₁
②	T	0.02	3.0	0.10	2.0	a	8.0
③	348	0.02	3.0	0.10	2.0	a	t₂
④	378	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₃

(1)、乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a= ， T=。若t₁＜8.0s，可以得出的结论是：。

(2)、在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是mol/(L·s)。

(3)、通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。

(4)、丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：。

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四、工业流程题29．某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl3晶体、配制FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：

29. 某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl₃晶体、配制FeCl₃溶波腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如图：

(1)、用足量FeCl₃溶液蚀刻铜箔离子方程式。

(2)、腐蚀铜电路板的FeCl₃溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl₃蚀刻液需进行浓度标定：
a.配制：称取三氯化铁晶体(FeCl₃•6H₂O)155g，加入适量稀盐酸溶液(盐酸：水=1：40)使之溶解，再以此稀盐酸定容至1000mL，摇匀。

b.浓度标定：用酸式滴定管量取20.00mL试样至碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，(I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ )重复实验3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液28.00mL。

①配制三氯化铁溶液时用稀盐酸溶解的原因。

②滴定到终点的现象是：。进行滴定的操作错误的是：。

A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

③根据以上数据，计算三氯化铁溶液的浓度。

(3)、滤液中加入NaHCO₃的步骤，由于NaHCO₃部分水解生成沉淀B和CO₂气体，沉淀B溶于盐酸时也有CO₂气体生成，沉淀B可能的化学式为。

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30. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。

(1)、I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g) ΔH
①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
②若要此反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。
③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。

(2)、350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
6.00P
5.60P
5.30P
5.15P
5.06P
5.00P
5.00P
①350℃时Bosch反应的K_p=(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ $\frac{c^{2} (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{2} (H_{2})}$ (填“>”“<”或“=”)。
II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂ ，发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH＜0

(3)、该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L^-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。

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时间/s	0	500	1000	1500
t₁℃时n(NO₂)/mol	20.00	14.00	10.08	10.08
t₂℃时n(NO₂)/mol	20.00	a	b	c

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P