天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A、积极鼓励植树造林，降低空气中 ${CO}_{2}$ 含量 B、可利用 $CaO$ 或氨水捕集废气中的 ${CO}_{2}$ C、一定条件下，将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{3} OH$ ，实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用 D、研发新型催化剂将 ${CO}_{2}$ 分解成碳和 $O_{2}$ ，同时放出热量

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2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^-1 B、反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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3. 下列说法正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B、SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质 C、Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质 D、BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

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4. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO₃溶液

A、①④⑤⑦ B、②③⑥ C、①②⑤⑦ D、①②④⑤

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5. 下列有关说法正确的是（）

A、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B、加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C、人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 D、在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1 ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向 $H_{2} S$ 水溶液中加入 $N a O H$ 有利于 $S^{2 -}$ 增多 B、合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C、工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 D、新制氯水久置后颜色变浅

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7. 25℃时水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述错误的是（）

A、将水加热，Kw增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 增大 C、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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8. 对反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中错误的是（）

A、图①中，若p₁＞p₂ ，则a+b＞c+d B、图②中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a+b=c+d C、图③中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D、图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率

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9. $C O$ 与 $N_{2} O$ 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
第一步： $F e^{*} + N_{2} O = F e O^{*} + N_{2}$
第二步： $F e O^{*} + C O = F e^{*} + C O_{2}$
下列叙述错误的是（）

A、 $F e^{*}$ 使反应的活化能减小 B、两步反应均为放热反应 C、总反应为 $C O + N_{2} O = N_{2} + C O_{2}$ D、第一步反应比第二步反应快

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10. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	探究浓度对反应速率的影响	分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl₃和CuCl₂溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液
B	比较HCN与CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH₃COOH溶液的pH，比较pH大小
C	探究温度对化学平衡的影响	将盛有NO₂和N₂O₄平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D	pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H₂多	证明HA是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法中正确的是（）

A、 $100 ℃$ 时 $K_{w}$ 为 $10^{- 12}$ ， $p H = 6$ 的纯水呈酸性 B、将 $1 mL 1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸稀释至 $1000 m L$ ，所得溶液的 $p H$ 为9 C、常温下当水电离的 $c (H^{+})$ 为 $1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 时，此溶液的 $p H$ 可能为1或13 D、将 $p H = 2$ 的盐酸与醋酸各 $1 m L$ 分别稀释至 $100 m L$ ，所得醋酸溶液的 $p H$ 更大

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12. 已知反应式：mX(g)+nY(?) $⇌$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\frac{1}{2}$ ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A、反应向逆方向移动 B、Y可能是固体或液体 C、系数n>m D、Z的体积分数减小

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13. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L ^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L ^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）

A、H⁺的物质的量 B、醋酸的电离平衡常数 C、中和时所需NaOH的量 D、CH₃COOH的物质的量

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14. 一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g) △H= - 196 kJ·mol^-1 ，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法错误的是（）

A、相同条件下初始若向容器中只充入2molSO₃ ，达到平衡时吸收热量156.8kJ B、若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C、反应过程中转移3.2mole^- D、平衡时SO₂的转化率为80%

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15. 已知：3CH₄(g)＋2N₂(g) $⇌_{}^{}$ 3C(s)＋4NH₃(g) ΔH＞0，在700℃、起始投料CH₄与N₂不同物质的量之比( $\frac{n (C H_{4})}{n (N_{2})}$ )时，CH₄的平衡转化率如图。下列说法正确的是（）

A、 $\frac{n (C H_{4})}{n (N_{2})}$ 越大，CH₄的平衡转化率越高 B、 $\frac{n (C H_{4})}{n (N_{2})}$ 不变时，若升温NH₃体积分数会增大 C、b点对应的平衡常数比a点的大 D、a点时压缩容器体积，NH₃的体积分数减小

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二、填空题

16. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10^-5
K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11
3.0×10^-8

(1)、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为：

(2)、将少量的CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：

(3)、常温下，将0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是A．n(H⁺)   B． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$    C． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}$    D． $\frac{c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$

(4)、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为
②a、b、c三点对应的溶液中CH₃COOH的电离程度最大的是
③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，c(H⁺)减小，可采用的方法是(填序号)
A．加入水                                        B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸                                 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用1 mol·L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为。

(5)、工业上采取用氨水除去SO₂ ，已知25 ℃，NH₃• H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3 × 10^-2 ， K_a2=6.2 × 10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH^-)约为 mol/ L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至2.0 × 10^-6mol/ L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =。

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三、综合题

17.

(1)、Ⅰ．反应mA(g)+nB(g) $⇌_{}^{}$ pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
该反应△H =(用含E₁、E₂式子表示)；

(2)、在反应体系中加入催化剂，E₁(填“增大”、“减小”、“不变”)，△H (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)、Ⅱ．二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO (g) +4H₂ (g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
①甲醇脱水反应：2CH₃OH (g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol
②甲醇合成反应。
请补全甲醇合成反应的热化学方程式：。

(4)、对于该反应：2CO (g) +4H₂ (g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) ，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mol H₂ ，经过5分钟测得CH₃OCH₃的物质的量0.25mol，该时间段内H₂的反应速率为。

(5)、甲醇脱水反应2CH₃OH (g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
浓度/(mol/L)
0.02
0.4
0.4

(6)、2CH₃OH (g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃ (g)+ H₂O (g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是____(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

A、v(CH₃OH)∶v(CH₃OCH₃)=2∶1 B、在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 C、恒温恒容下，CH₃OH与CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1保持不变

(7)、已知3H₂(g) + 3CO(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g) ΔH＜0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出CH₃OCH₃

(8)、温度为T ℃时，将3a mol H₂和 3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H₂(g) + 3CO(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)，达到平衡时测得H₂的转化率为 $\frac{2}{3}$ 。则该反应的平衡常数为。

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18.

(1)、I．用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。

(2)、如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)、II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20.00mL l.0×10^﹣⁴ mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。

(4)、滴定时，将KMnO₄溶液装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)、判断滴定终点的方法是。

(6)、误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

(7)、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L

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化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 ， K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4