陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. “玉兔”号月球巡视器白天用三结砷化镓太阳能电池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚( $_{94}^{238} P u$ ) “核电池”释放能量。有关说法正确的是（）

A、 $_{94}^{238} P u$ 的质量数为144 B、砷化镓属于金属材料 C、“玉兔”号白天用太阳能转化为电能 D、“核电池”是通过化学反应提供电能

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2. 有关下列图像的叙述错误的是（）

A、图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高 B、图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41kJ·mol^-1 C、由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D、两个图像表示的含义不同

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3. 下列叙述正确的是（）

A、已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol^-1 ，可知石墨比金刚石更稳定 B、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 C、在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量 D、已知：一定条件下，I₂(g)+ H₂(g) ⇌ 2HI(g)ΔH= -9.5kJ·mol^-1；将1mol碘蒸气和过量的H₂在此条件下充分反应，放出热量9.5kJ

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4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol^-1 B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 C、氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则电解水的热化学方程式为： 2H₂O(l) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂(g)+O₂(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol^-1 D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1 ，则反应： 2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol^-1

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5. 在压强为2.20×101 kPa、温度达到374 ^oC时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，有机物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）

A、“水热反应”过程中只有化学变化，没有物理变化 B、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于吸热反应 C、火力发电厂有望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D、随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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6. 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是（）
反应机理
第一步反应
第二步反应
2NO₂=NO₃+NO (慢反应)
NO₃+CO=NO₂+CO₂(快反应)

A、在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B、该反应的总反应方程式为NO₂+CO $\overset{}{⇌}$ NO+CO₂ C、升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D、加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能

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7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A、升高温度 B、加入一种反应物 C、增大压强 D、加入催化剂

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8. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为 $K =$ $\frac{c (X) c^{2} (Y)}{c^{3} (Z) c^{2} (W)}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，该反应平衡常数K变大 B、增大压强，W的质量分数增大 C、该反应的化学方程式为 $3 Z (g) + 2 W (g)$ ⇌ $X (g) + 2 Y (g)$ D、增大X气体的浓度平衡向正反应方向移动

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9. 用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响
除去Cl₂中混有的HCl气体
验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A、A B、B C、C D、D

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10. 某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g) ⇌P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是（）

A、v(M)=2v (P) B、2v(M)=3v (N) C、v(M)=v (P) D、3v (N)=v(P)

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11. 在常温常压下，向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、向溶液中加入少量KCl晶体 B、向溶液中加入少量NaOH溶液 C、向溶液中滴入数滴浓FeCl₃溶液 D、设法移走溶液中少量水

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12. 在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是（）

A、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应速率v(A₂)=v(B₂)= $\frac{1}{2}$ v(AB) C、单位时间内有nmol A₂生成的同时就有2nmol AB生成 D、容器内混合气体的密度不随时间而变化

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13. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $⇌$ SO₂(g)，K₁；②H₂(g)+S(s) $⇌$ H₂S(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) $⇌$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、K₁-K₂ B、K₂-K₁ C、 $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

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14. 对已达到化学平衡的下列反应： $2 X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g) + W (g)$ $Δ H > 0$ ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是（）

A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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15. 1000K时，反应C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)的K=8.28×10⁷ ，当H₂、CH₄气体物质的量浓度分别为0.7mol·L^-1、0.2mol·L^-1时，上述反应（）

A、正向移动 B、逆向移动 C、达到平衡 D、不一定

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16. 某温度下， 2ＳＯ₂＋Ｏ₂2ＳＯ₃（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A、①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B、②图可能是升高温度引起的 C、③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D、④图是只减少了SO₃的浓度引起的

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17. 在不同情况下测得 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A、v （D）=0.5 mol/（L·s） B、v （C）=0.8 mol/（L·s） C、v （B）=0.6 mol/（L·s） D、v （A）= 0.2 mol/（L·s）

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18. 已知 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数 $K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} (N O_{2})}$ 。 $298 K$ 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的 $N O_{2}$ ，平衡时 $N O_{2}$ 的分压为 $100 k P a$ 。已知 $K_{p} = 2.7 \times 1 0^{- 3} k P a^{- 1}$ ，则 $N O_{2}$ 的转化率为（）

A、70% B、55% C、46% D、35%

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二、综合题

19. 回答下列问题：

(1)、25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2)、已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $N H_{3}$ 的热化学方程式为。

(3)、已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-870 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393 kJ/mol
③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式。

(4)、实验室用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol·L^-1和0.55mol·L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液进行实验。

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20. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为。

(3)、①若X、Y、Z均为气体：1min时v_正v_逆 (填 $＞$ 、 $＜$ 或者 =，下同)，2min时v_正 v_逆
②若此时将容器的体积缩小到原来的一半，达到平衡时，容器内温度升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)、若该反应的正反应吸热，则能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填序号)。
a．适当升高温度 b.增大X的浓度 c.选择高效催化剂

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21. 在一体积为2L的密闭容器中充入1mol N₂、2mol H₂ ，在催化剂作用下发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，NH₃的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)、0～1min的反应速率ν₁与2～3min的反应速率ν₂相比较，ν₁ν₂(填“＞”“=”或“＜”)，1～2min的反应速率ν(H₂)=mol·L^-1·min^-1。

(2)、从图像可以看出，前3min内，1～2min反应速率最快，1～2min反应速率变快的原因是。

(3)、在第3分钟时密闭容器中总的物质的量为mol。

(4)、研究发现降低温度有利于平衡向生成NH₃的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行该反应的原因是。

(5)、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。则电池负极为(填“a”或“b”)。

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22. 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)、已知在一定温度下有如下反应：
Ⅰ. $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H_{1} = a$ kJ/mol
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g) Δ H_{2} = b$ kJ/mol
Ⅲ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{3}$ 则 $Δ H_{3} =$ kJ/mol。

(2)、在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1mol $C O (g)$ 、2mol $H_{2} O (g)$ ，发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ， CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①反应△H0(填“”或“”)。
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a.混合气体中 $c (C O)$ 不再改变b. $c (C O) = c (C O_{2})$
c.v_正(H₂O)=v_逆(H₂)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
③A点时 $H_{2} O (g)$ 的转化率为。
④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：(写两条)。
⑤A点时该反应的平衡常数为(保留到小数点后两位)。

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反应机理	第一步反应	第二步反应
反应机理	2NO₂=NO₃+NO (慢反应)	NO₃+CO=NO₂+CO₂(快反应)

A	B	C	D

探究温度对2NO₂⇌N₂O₄平衡的影响	除去Cl₂中混有的HCl气体	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质