河北省唐山市遵化市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（   ）
    A、食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B、家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C、制造蜂窝煤时加入生石灰 D、把块状煤碾成粉状再燃烧

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  • 2. 下列对化学反应方向的叙述正确的是（   ）
    A、室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B、熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C、非自发反应在任何情况下都不会发生 D、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

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  • 3. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（ ）(忽略能量损失)
    A、一定大于92.0kJ B、一定小于92.0kJ C、一定等于92.0kJ D、不能确定

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  • 4. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
    A、v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B、v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C、v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D、v(D)=30 mol•L-1•min-1

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  • 5. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（   ）
    A、升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C、一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 D、对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

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  • 6. 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）
    A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2 C、恒容，充入He D、恒压，充入He

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  • 7. 反应2A(g) ⇌ 2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
    A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温

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  • 8. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（   ）
    A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D、镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

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  • 9. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中错误的是（   ）

    A、该反应的正向活化能为117 kJ/mol B、升高温度使该反应的反应速率降低 C、加入催化剂，不改变该化学反应的反应热 D、从图中可看出，该反应的△H=+75 kJ/mol

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  • 10. 对于可逆反应：aA(气)+bB(气)⇌mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是（   ）
    A、平衡移动，反应的平衡常数必改变 B、增大压强平衡必移动 C、升高温度平衡必移动 D、加入催化剂平衡必移动

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  • 11. 可逆反应A+B(s)⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的（   ）
    A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B、A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D、A、C均为气体，正反应为吸热反应

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  • 12. 对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）
    A、①③④ B、①②④ C、①②③④ D、①②③⑤

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  • 13. 现有下列两个图像：

    下列反应中符合上述图像的是（   ）

    A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 B、2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C、4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 D、H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH>0

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  • 14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）
    A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C、在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体； D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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  • 15. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
    A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变 C、SO3和NO的体积比保持不变 D、每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

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  • 16. 下列说法或表示方法错误的是（   ）
    A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B、在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C、由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定 D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

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  • 17. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）
    A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C、用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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  • 18. 已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A、由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B、由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80 C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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  • 19. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述错误的是（    ）
    A、降低温度，反应②平衡正向移动 B、反应②正方向是吸热反应 C、降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D、关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

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  • 20. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（   ）

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A、反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L-1·s-1 B、达到平衡时，B的转化率为80％ C、此温度下该反应的化学平衡常数K=58 D、该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

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  • 21. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2 ， 下列说法中，错误的是（   ）
    A、电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应 B、电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－ C、电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极 D、电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极

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  • 22. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) ⇌ CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（    ）

    A、该反应的ΔH＞0 B、若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2 C、在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆 D、若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

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  • 23. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g) ， 经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（   ）
    A、反应达到平衡状态时A的转化率为60% B、x=4 C、平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 D、若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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二、多选题

  • 24. 关于下列各装置图的叙述错误的是（   ）

    A、用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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三、综合题

  • 25. 回答下列问题：
    (1)、在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是。

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)、现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

    Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。

    Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

    Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。

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  • 26. 化学反应中伴随着能量变化。
    (1)、下列反应中，属于吸热反应的是____。
    A、燃烧CO B、Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 C、铝和稀盐酸反应 D、NaOH溶液和稀盐酸反应
    (2)、按下图所示装置进行实验。

    【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是 ， 其能量变化可用图中的(填“a”或“b”)表示。

    (3)、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。

    ②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

    ③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1

    P(红磷，s)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为。

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  • 27. 电化学应用广泛。请回答下列问题：
    (1)、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ， 该电池的负极材料为 ， 正极的电极反应式为 ， 电解质溶液为。
    (2)、燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

    ①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为极，负极的电极反应式为。

    ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ， 充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的极相连，阳极的电极反应式为。

    (3)、以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做极，精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为。
    (4)、三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO42-离子向极迁移，正极区溶液pH(填“增大”或“减小”)，当电路中通过1mol电子的电量时，会有mol的O2生成。

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  • 28.             
    (1)、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

         

    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

    (2)、在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

    (3)、Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    p1(填“>”、“<”或“＝”)p2 ， 理由是。

    (4)、该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝(用a和V表示)。
    (5)、该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO(填“>”、“<”或“＝”)H2。
    (6)、下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____(填字母)。
    A、使用高效催化剂 B、降低反应温度 C、增大体系压强 D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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