河北省保定市定州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（）

A、使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B、该催化剂的使用可提高水的分解率 C、金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D、该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂

查看试题解析
2. 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能发生 B、—定温度下，反应 Mg(l) +Cl₂(g)==MgCl₂(l)的 △H<0， △S<0 C、由∆G=△H – T△S可知，所有放热反应都能自发进行 D、只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

查看试题解析
3. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $⇌$ SO₂(g)，K₁；②H₂(g)+S(s) $⇌$ H₂S(g)，K₂。则反应H₂(g)+SO₂(g) $⇌$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A、K₁-K₂ B、K₂-K₁ C、 $\frac{K_{2}}{K_{1}}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

查看试题解析
4. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g) $⇌$ 3C(g)＋D(s)ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）
①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A、① B、②④ C、②⑤ D、②③

查看试题解析
5. 在一定条件下，反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到了平衡状态，改变某一反应条件，发生下列变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（）

A、v(SO₂)增大 B、v(SO₃)减小 C、O₂的物质的量分数发生变化 D、SO₃的质量不变

查看试题解析
6. 某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

查看试题解析
7. 下列对化学平衡移动的分析中，错误的是（）
①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A、①④ B、①②③ C、②③④ D、①②③④

查看试题解析
8. 3 mol H₂和1 mol N₂放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N₂＋3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃ ，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）

A、2 mol NH₃ B、0.5 mol NH₃ C、0.9 mol N₂ D、H₂和NH₃物质的量相等

查看试题解析
9. 将浓度均为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得 $c (X_{2}) = 0.36 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Y_{2}) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Z) = 0.48 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则Z的分子式为（）

A、 $X_{2} Y$ B、 $X Y_{2}$ C、 $X_{3} Y_{2}$ D、 $X_{2} Y_{3}$

查看试题解析
10. 将固体NH₄Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH₄Br(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)＋HBr(g)
2HBr(g) $\overset{}{⇌}$ Br₂(g)＋H₂(g)
2 min后，测得H₂为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH₃的速率为（）

A、0.5 mol·(L·min)^－1 B、2 mol·(L·min)^－1 C、2.5 mol·(L·min)^－1 D、5 mol·(L·min)^－1

查看试题解析

11. 现有如下3个热化学方程式；

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{1} = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ①

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ②

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{3} = - c k J \cdot m o l^{- 1}$ ③

则由下表所列的原因能推导出结论的是（）

选项	原因	结论
A	$H_{2}$ 的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	$a = b$
C	①是③中 $H_{2} O$ 的聚集状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③中物质的化学计量数是②中的2倍	$Δ H_{2} < Δ H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

12. 某温度下在恒容密闭容器中发生反应 $M (g) + N (g) ⇌ E (g)$ $Δ H = - 100 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若开始时只充入 $1 m o l E (g)$ ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1mol M和1mol N混合气体，达平衡时放出的热量为。（）

A、20kJ B、50kJ C、80kJ D、信息不足无法计算

查看试题解析
13. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应 2NO₂⇌N₂O₄ ，下列能说明反应达到了平衡状态的是（）
①NO₂生成 N₂O₄的速率与 N₂O₄分解生成 NO₂速率相等时 ②C(NO₂) = C(N₂O₄)时③N₂O₄处于不再分解时 ④NO₂的分子数与 N₂O₄分子数比为 2：1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑧ C、③⑤⑦ D、⑤⑥⑦

查看试题解析
14. 下列说法正确的有几项（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子不会发生碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

查看试题解析
15. 已知常温下，N₂（气）和H₂（气）生成2mol NH₃（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是（）

A、Q₁=2Q₂=92.4 B、92.4 >Q_l>2Q₂ C、92.4=Q₁>2Q₂ D、92.4 >Q₁=2Q₂

查看试题解析
16. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)^a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）

A、60% B、24% C、12% D、40%

查看试题解析
17. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂ ，发生反应：2C(s)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（）

A、T℃时，该反应的化学平衡常数为K_c= $\frac{4}{45 V_{1}}$ mol·L^-1 B、由图可知，c点V_正>V_逆 C、向a点平衡体系中充入一定量的NO₂ ，达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡小 D、容器内的压强：p_a∶p_b=6∶7

查看试题解析
18. 已知反应：A(g)+B(g) $⇌$ C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝ $\frac{n (B)}{n (A)}$ (A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是（）

A、图甲中，x₂＜1 B、图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C、由图乙可知，T₁时，K＝1，B的转化率约为33.3% D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

查看试题解析

二、多选题

19. 可逆反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ， $Δ H < 0$ 。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使 $N O_{2} (g)$ 百分含量减小，应采取的措施是（）

A、增大容器体积 B、温度体积不变，充入 $N O_{2} (g)$ C、温度压强不变，充入 $N O_{2} (g)$ D、温度体积不变，充入N₂O₄(g)

查看试题解析
20. 若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，下列措施一定使 $\frac{c (C O)}{c (C H_{3} O H)}$ 减小的是（）

A、升高温度 B、充入Ar(g)使体系的总压增大 C、恒温恒容再充入H₂ D、恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H₂

查看试题解析
21. 已知： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ 该反应消耗2molN₂O₅需吸收QkJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅ ，部分实验数据见表：
时间/s
0
500
1000
1500
n（N₂O₅）/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是（）

A、在500s内，N₂O₅分解速率为3×10^-3mol/L^-1·s^-1 B、在1000s时，反应恰好达到平衡 C、在1000s内，反应吸收的热量为2.5QKJ D、在1500s时，N₂O₅的正反应速率等于NO₂的逆反应速率

查看试题解析

三、填空题

22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)、氢能被称为绿色能源的原因是（任答一点）

(2)、在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为
③该反应的热化学方程式为
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1 ， O=O键能为498 kJ·mol^－1 ，计算H-H键能为kJ·mol^－1

(3)、氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝kJ·mol^－1

查看试题解析
23. 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是，装置中还存在的不正确为，这种不正确会造成最高温度读数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)、在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。

(3)、把温度为13℃，浓度为 $1.0 m o l / L$ 的酸溶液和 $1.1 m o l / L$ 的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为 $1 g / m L$ ，生成溶液的比热容 $c = 4.184 J / (g \cdot ℃)$ ]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物
起始温度 $t_{1}$ /℃
终了温度 $t_{2}$ /℃
中和热
$H C l + N a O H$
13
$19.8$
$Δ H_{1}$
$H C l + N H_{3} \cdot H_{2} O$
13
$19.3$
$Δ H_{2}$
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。 $Δ H = - \frac{0.4184 (t_{2} - t_{1})}{n (H_{2} O)} k J / m o l$ ；
$Δ H_{1} =$ $k J / m o l$ ； $Δ H_{2} =$ $k J / m o l$ 。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：。

查看试题解析
24. $N O_{x}$ 是常见的大气污染物，处理 $N O_{x}$ 有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ． $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$               $Δ H_{1} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$                             $Δ H_{2} = + 179.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ． $2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} + 2 C O_{2} (g)$         $Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是____。

A、 B、 C、 D、

(3)、T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2mol NO和2mol CO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
① $v (N O) =$ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K= ，如果这时向该密闭容器中再充入2mol NO和 $2 m o l N_{2}$ ，此时 $v_{正}$ $b_{逆}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施(填字母代号)。
a．改用高效催化剂                           b．升高温度
c．缩小容器的体积                           d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为 $T_{1}$ 下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数 $K_{p} =$ (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

(5)、在某恒容密闭容器中进行反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。已知该反应的 $v_{正} = k_{正} c^{2} (N O) \cdot c (O_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (N O_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 运分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的 $l g \frac{1}{k_{正}}$ 、 $l g \frac{1}{k_{逆}}$ 随温度变化的曲线如图所示，则表示 $l g \frac{1}{k_{正}}$ 随温度变化的曲线。

查看试题解析
25. 天然气的主要成分为 $C H_{4}$ ，一般还含有 $C_{2} H_{6}$ 等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、乙烷在一定条件可发生如下反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ 2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为 $α$ 。反应的平衡常数 $K_{x} =$ (用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

(2)、已知反应 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H (298 K) = + 178.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S (298 K) = + 169.6 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则该反应能自发进行的最低温度为K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。

(3)、恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，达到平衡时，测得CO、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(4)、工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$         $Δ H = + 206.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$               $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中 $H_{2}$ 百分含量，又能加快反应速率的是(填字母)。
a．升高温度             b．增大水蒸气浓度             c．加入催化剂             d．降低压强
②下列措施可以提高 $C H_{4}$ 转化率的是(填字母)。
a．适当升高温度
b．将 $H_{2}$ 从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$

(5)、乙烯 $(C_{2} H_{4})$ 是重要的化工原料，乙炔 $(C_{2} H_{2})$ 选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应 $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$         $Δ H = - 174 k J \cdot m o l^{- 1}$ 在刚性容器中达到平衡。
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为 $v = 0.585 {[p (C_{2} H_{2})]}^{- 0.36} \cdot {[p (H_{2})]}^{0.85}$ ， $p (H_{2})$ 一定时，若 $p_{1} (C_{2} H_{2}) > p_{2} (C_{2} H_{2})$ ，则 $V_{1}$ $V_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比 $V (C_{2} H_{2}) ： V (H_{2}) = 1 ： 4$ 充入刚性容器中，发生反应 $C_{2} H_{2} + H_{2} = C_{2} H_{4}$ 、 $C_{2} H_{2} + 2 H_{2} = C_{2} H_{6}$ 。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则 $H_{2}$ 的转化率为， $C_{2} H_{4}$ 的选择性为， ( $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{C_{2} H_{4} 的物质的量}{反应的 C_{2} H_{2} 的物质的量}$ ×100％)

查看试题解析

反应物	起始温度 $t_{1}$ /℃	终了温度 $t_{2}$ /℃	中和热
$H C l + N a O H$	13	$19.8$	$Δ H_{1}$
$H C l + N H_{3} \cdot H_{2} O$	13	$19.3$	$Δ H_{2}$

时间/s	0	500	1000	1500
n（N₂O₅）/mol	10.0	7.0	5.0	5.0