贵州省黔西南州2021~2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。下列措施不利于实现碳中和的是（）

A、大力开发和利用风能等清洁能源 B、将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田 C、加强植树造林，创造和发展森林经济 D、研发催化剂将CO₂还原为甲醇

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2. 对于反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（）

A、 $v (A) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (D) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (B) = 1.20 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (C) = 1.00 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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3. 已知下列反应： $O_{2} (g) + C (s) ⇌ C O_{2} (g)$ $K_{1}$ ； $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ $K_{2}$ 。则反应 $2 C O (g) + O_{2} (g)$ $⇌ 2 C O_{2} (g)$ 的平衡常数为（）

A、 $\frac{K_{1}^{2}}{K_{2}}$ B、 $2 K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1}^{2} \times K_{2}$ D、 $2 K_{1} + K_{2}$

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4. 下列有关香料Givescone()的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{13} H_{22} O_{2}$ B、碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C、分子中所有碳原子共平面 D、能发生加成反应和水解反应

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5. 将浓度均为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ 放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得 $c (X_{2}) = 0.36 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Y_{2}) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Z) = 0.48 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则Z的分子式为（）

A、 $X_{2} Y$ B、 $X Y_{2}$ C、 $X_{3} Y_{2}$ D、 $X_{2} Y_{3}$

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6. 反应C(s)＋H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、49g由 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H_{3} P O_{4}$ 组成的混合物中含有的氧原子数为4 $N_{A}$ B、0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a N O_{3}$ 溶液中含有的 $N O_{3}^{-}$ 数目为0.5 $N_{A}$ C、当反应 $2 H_{2} S + S O_{2} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ 中生成的还原产物为3 $m o l$ 时，转移的电子数为4 $N_{A}$ D、标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3 $N_{A}$

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8. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (C) \cdot c^{2} (D)}{c (A) \cdot c^{2} (B)}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

A、升高温度，平衡常数K一定增大 B、增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C、增大压强，C的体积分数增大 D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、向新制氯水中滴入几滴NaHCO₃溶液，可增强溶液的漂白能力 D、在反应 $H_{2} (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ 2 HBr (g)$ 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

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10. 某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - (a + c - b - d) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - (b + d - a - c) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - (a + 2 c - b - 2 d) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - (b + 2 d - a - 2 c) k J \cdot m o l^{- 1}$

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11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	Na⁺、K⁺、ClO^-、H₂S	能大量共存，粒子间不反应
B	H⁺、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、C₂H₅OH	能大量共存，粒子间不反应
C	H⁺、K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、SO₂	不能大量共存，能发生反应： $2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
D	Na⁺、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	不能大量共存，能发生反应： $A l O_{2}^{-} + H^{+} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓$

A、A B、B C、C D、D

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12. 用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H₂的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L^-1、1.0mol•L^-1和2.0mol•L^-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).
实验
加入的稀硫酸的浓度
反应时间/min
收集到的气体/mL
反应速率/(mL•min^-1)
①
0.5mol•L^-1
15
18
v₁
②
1.0mol•L^-1
t₁
18
v₂
③
2.0mol•L^-1
t₂
18
12
下列说法错误的是（）

A、实验①测得H₂的反应速率为0.02mL•s^-1 B、实验②中反应结束后，生成H₂的体积在标准状况下为1120mL C、实验②中t₁的取值范围为1.5<t₁<15 D、实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min^-1

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13. 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化 B、该工艺流程图中生成氢气与氧气的反应均为吸热反应 C、该工艺流程中 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H I$ 为催化剂 D、该工艺需要消耗大量的热能

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14. “卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是（）

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) B、2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) C、C(s)+H₂O(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂(g) D、Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)

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15. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY₂气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10.Z的最外层电子数等于其电子层数，X的原子最外层电子数和Z的原子核外电子数之和等于R的原子核外电子数。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Z > R > X > Y$ B、熔点： $Z_{2} Y_{3} < Z R_{3}$ C、最简单氢化物的热稳定性： $Y > X$ D、X与R形成的化合物不止一种

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16. 某温度时，向压强为 $p$ 、体积为 $V$ 的密闭容器中通入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $5 m o l H_{2}$ ，保持压强 $p$ 不变，发生如下反应：① $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ；② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $70 %$ B、平衡时， $C H_{3} O H (g)$ 的百分含量一定大于 $C H_{4} (g)$ 的 C、该温度下，反应①的平衡常数 $K_{1}$ 一定大于反应②的平衡常数 $K_{2}$ D、若起始时保持体积 $V$ 不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为 $0.6 p$

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二、综合题

17. 某化学兴趣小组用50 $m L$ 0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与50 $m L$ 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：

(1)、实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。

(2)、某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 $g \cdot c m^{- 3}$ ，中和反应后溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ )
实验序号
起始温度 $T_{1}$ /℃
终止温度 $T_{2}$ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。

(3)、下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。
a.用量筒量取盐酸时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒人盐酸中
c.将50 $m L$ 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液取成了50 $m L$ 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
e.大烧杯的杯盖中间小孔太大

(4)、做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用次。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

(5)、如果将 $N a O H$ 溶液换成等量的 $N a O H$ 固体，那么实验中测得中和反应的反应热( $Δ H$ )(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)、如果用60 $m L$ 0.50 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与50 $m L$ 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液进行实验，与上实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H$ 的反应热( $Δ H$ )。

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18. 将CO₂在一定条件下与H₂反应转化为甲醇(CH₃OH)是变废为宝的好方法，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
Ⅱ.CO(g)+2H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)       △H₂=-90.4kJ•mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)       △H₃=+40.9kJ•mol^-1
回答下列问题：

(1)、△H₁=kJ•mol^-1。

(2)、一定条件下，在一容积为2L的恒容密闭容器中通入CO₂和H₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，反应过程中各物质的浓度随时间的变化曲线如图。
所示.
①0~3min内，用H₂表示的平均反应速率为mol•L^-1•min^-1。
②CO₂的平衡转化率为。
③第10min时，若再向容器中通入1molCO₂和1molH₂O(g)，则平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④要提高CH₃OH的产率，可采取的措施有(填标号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E.移除平衡体系中的部分H₂O(g)

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19. 工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) +$ $3 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。

(1)、该反应的 $Δ H$ (填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、该反应的反应速率表达式为 $v_{正} = k_{正} \times c^{2} (C O_{2}) \times c^{6} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \times c (C_{2} H_{5} O H) \times c^{3} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。则该反应的平衡常数 $K =$ (用含 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是(填标号)。
a. $k_{正}$ 增大， $k_{逆}$ 减小 b. $k_{正}$ 减小， $k_{逆}$ 增大
c. $k_{正}$ 减小的倍数大于 $k_{逆}$ d. $k_{正}$ 减小的倍数小于 $k_{逆}$

(3)、恒温时，向一密闭容器中充入2 $m o l$ $C O_{2}$ 和6 $m o l$ $H_{2}$ ，发生上述反应， $H_{2}$ 的平衡转化率( $α$ )与压强的关系如图所示。
①此温度下，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
② $x =$ ，设A点时容器的体积为 $V_{1}$ ， B点时容器的体积为 $V_{2}$ ，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

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20. 锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl₂)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO₄ ，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl₂的一种工艺流程如图所示。
已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：

(1)、锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是， “碱烧”时ZrSiO₄生成了Na₂ZrO₃和另一种钠盐X，X的化学式为， X的用途是(写一种)。

(2)、“转型”时发生反应的化学方程式为。

(3)、“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是。

(4)、“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是。

(5)、将锆英砂和焦炭混合，再与Cl₂反应生成ZrCl₄、SiCl₄和一种可燃性气体，ZrCl₄水解也可得到ZrOCl₂。生成 $Z r C l_{4}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl₂ ，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl₂的质量为t。

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实验	加入的稀硫酸的浓度	反应时间/min	收集到的气体/mL	反应速率/(mL•min^-1)
①	0.5mol•L^-1	15	18	v₁
②	1.0mol•L^-1	t₁	18	v₂
③	2.0mol•L^-1	t₂	18	12

实验序号	起始温度 $T_{1}$ /℃		终止温度 $T_{2}$ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8