安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-06-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列化学反应的△H<0的是（）

A、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合 B、氯化铵分解得氨气 C、实验室制备氢气 D、碳酸钙分解得氧化钙

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2. 热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（）

A、体积 B、物质的量 C、浓度 D、个数

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3. 在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A、1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1 B、2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量 C、断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量 D、如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

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4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I₂(?)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)       △H₁=-9.48kJ•mol^-1
②I₂(?)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)       △H₂=+26.48kJ•mol^-1
下列判断错误的是（   ）

A、①中的I₂为气态，②中的I₂为固态 B、②中反应物总能量比①中反应物总能量低 C、1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D、产物的热稳定性：反应①>反应②

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5. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

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6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是（）
实验
反应温度/℃
Na₂S₂O₃溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/（mol•L^-1）
V/mL
c/（mol•L^-1）
V/mL
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10

A、A B、B C、C D、D

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7. 使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（）

A、加快了分子运动的速率 B、降低了反应物分子的能量 C、减小了活化分子的百分数 D、降低了反应的活化能

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8. 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A、该装置(秒表未画出)测定化学反应速率 B、该装置制取HCl并吸收尾气 C、该装置制备纯净的NH₃ D、该装置比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性

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9. 已知： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H_{1} = - 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $H C l (g) = \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)$ 的反应热 $Δ H_{2}$ 是（）

A、 $+ 92.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 92.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 369.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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10. 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A、E₂表示反应X→C的活化能 B、X是反应A＋B→C的催化剂 C、反应A＋B→C的ΔH<0 D、加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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11. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol^-1 B、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol^-1 C、Be(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol^-1 D、Be+ $\frac{1}{2}$ O₂=BeO △H=-564.3kJ•mol^-1

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12. 金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）

A、整个反应快慢，由CH₂—Zr···H₂→状态2反应决定 B、Zr+CH₄→CH₃—Zr···H活化能为213.67kJ•mol^-1 C、在中间产物中CH₃—Zr···H状态最稳定 D、Zr+CH₄→CH—Zr···H₃ΔH=+39.54kJ•mol^-1

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13. 研究反应 $2 X (g) ⇌ Y (g) + Z (g)$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验， $Y 、 Z$ 起始浓度为0，反应物 $X$ 的浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$ 随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A、比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B、比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快 C、实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响 D、在0～10min之间，实验②的平均速率 $v (Y) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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14. 分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) △H<0。实验测得反应tmin时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是（）

A、tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡 B、2v(NH₃)=3v(H₂)时，三容器均达平衡状态 C、平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小 D、已知tmin时，Ⅲ中c(N₂)=1mol•L^-1 ，此时反应平衡常数K=0.5

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二、填空题

15. 化学发展的过程就是人类研究和利用化学反应的过程。回答下列问题：

(1)、某一过程是放热还是吸热，取决于焓变(终态和始态的焓值差)。相同条件下1mol氢分子与2mol氢原子相比，焓更高的是。

(2)、实验室进行铁与硫反应的实验时，将硫研细再与铁粉混匀进行反应，这样做的目的是。

(3)、已知：稀溶液中H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1 ，稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol水时放热等于57.3kJ，请解释：。

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16. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。回答下列问题：

(1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、反应物A和B的总能量比生成物C和D的总能量(填“高”或低”)。

(3)、该反应过程中，物质中的能通过化学反应转化成能释放出来。

(4)、该反应过程中，反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)、下列反应符合题中实验现象的是____(填标号)。

A、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ B、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C、NaOH+HCl=NaCl+H₂O D、Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

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17. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ，空气充足时生成P₄O₁₀。回答下列问题：

(1)、已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       △H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P(红磷，s)+ $\frac{5}{4}$ O₂(g)= $\frac{1}{4}$ P₄O₁₀(s)       △H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为。

(2)、已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(白磷，s)+3O₂(g)=P₄O₆(s)       △H=-1638kJ•mol^-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀与P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为kJ(保留2位小数)。

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18. 有人利用碳还原法将氮氧化物(以NO为例)转化为无毒无害的气体。回答下列问题：

(1)、碳还原法发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g) $⇌_{}^{△}$ N₂(g)+CO₂(g)。能使化学反应速率加快的措施有(填序号，下同)，其中属于增大活化分子百分含量的是。
①增加C的物质的量②定容密闭容器中继续充入NO③在反应器中加入NaOH溶液④升高反应温度⑤缩小容器体积

(2)、向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T₁℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：
时间/min
浓度/(mol•L^-1)
物质
0
10
20
30
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
N₂
0
0.16
0.25
0.25
CO₂
0
0.16
0.25
0.25
①10~20min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=。
②在30min时向容器中加入合适催化剂，v(正) ， v(逆)。(填“增大”“减小”或“不变”)

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19. 某同学用50 mL0.50 mol•L^-1盐酸与50 mL0.55 mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行，测定强酸与强碱中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)、图中有处必要的仪器或用品未画出，它是。

(2)、向小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是(填标号)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入
b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入

(3)、装置中加隔热层的目的是。

(4)、该同学实验记录的数据如表所示：
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.63
3.38
2
24.5
24.2
24.35
27.74
3.39
3
25
24.2
24.75
28.15
3.40
表中记录的终止温度是指，根据上表数据计算中和反应的反应热△H=(近似认为实验所用盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g•cm^-3 ，中和后溶液的比热容c为4.18 J•g^-1•℃^-1)。

(5)、若用1.1 g NaOH固体代替50 mL0.55 mol•L^-1的NaOH溶液进行上述实验，放出的热量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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20. 我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：

(1)、甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图1所示，某些化学键的键能数据如表：
化学键
O=O
C-H
H-H
C≡O
键能/(kJ•mol^-1)
498.8
413
436
1072
该反应的热化学方程式为。

(2)、CO和H₂合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，T₂℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T₂℃时，反应的平衡常数K_p=(用含p的代数式表示K_p ，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、CO和H₂合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H<0。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH₂ ， (2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图2所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
a.密度不再变化
b.H₂的转化率和CO的转化率相等
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较p₁p₂(填“>”“<”或“=”)，理由。

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实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

时间/min 浓度/(mol•L^-1) 物质	0	10	20	30
NO	1.00	0.68	0.50	0.50
N₂	0	0.16	0.25	0.25
CO₂	0	0.16	0.25	0.25

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度/℃	温度差/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.63	3.38
2	24.5	24.2	24.35	27.74	3.39
3	25	24.2	24.75	28.15	3.40

化学键	O=O	C-H	H-H	C≡O
键能/(kJ•mol^-1)	498.8	413	436	1072