【高考真题】2022年新高考山东化学高考真题

试卷更新日期：2022-06-27 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A、金(Au)：“虽被火亦未熟" B、石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C、石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D、石钟乳( $C a C O_{3}$ )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

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2. 下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A、浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C、四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D、高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

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3. $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{13} O +_{b}^{a} X$ ； $_{8}^{16} O +_{2}^{3} H e \to_{8}^{15} O +_{n}^{m} Y$ 。下列说法正确的是（）

A、X的中子数为2 B、X、Y互为同位素 C、 $_{8}^{13} O$ 、 $_{8}^{15} O$ 可用作示踪原子研究化学反应历程 D、自然界不存在 $_{8}^{13} O_{2}$ 、 $_{8}^{15} O_{2}$ 分子是因其化学键不稳定

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4. 下列高分子材料制备方法正确的是（）

A、聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备 B、聚四乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备 C、尼龙 $- 66$ ()由己胺和己酸经缩聚反应制备 D、聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备

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5. $A l N$ 、 $G a N$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $N - A l$ 键、 $N - G a$ 键。下列说法错误的是（）

A、 $G a N$ 的熔点高于 $A l N$ B、晶体中所有化学键均为极性键 C、晶体中所有原子均采取 $s p^{3}$ 杂化 D、晶体中所有原子的配位数均相同

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6. 实验室用基准 $N a_{2} C O_{3}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取 $25.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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7. $γ -$ 崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于 $γ -$ 崖柏素的说法错误的是（）

A、可与溴水发生取代反应 B、可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 C、分子中的碳原子不可能全部共平面 D、与足量 $H_{2}$ 加成后，产物分子中含手性碳原子

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8. 实验室制备 $K M n O_{4}$ 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 $K C l O_{3}$ 氧化 $M n O_{2}$ 制备 $K_{2} M n O_{4}$ ；②水溶后冷却，调溶液 $p H$ 至弱碱性， $K_{2} M n O_{4}$ 歧化生成 $K M n O_{4}$ 和 $M n O_{2}$ ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 $K M n O_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、①中用瓷坩埚作反应器 B、①中用 $N a O H$ 作强碱性介质 C、②中 $K_{2} M n O_{4}$ 只体现氧化性 D、 $M n O_{2}$ 转化为 $K M n O_{4}$ 的理论转化率约为66.7%

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9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A、苯胺既可与盐酸也可与 $N a O H$ 溶液反应 B、由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C、苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D、①、②、③均为两相混合体系

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10. 在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、含N分子参与的反应一定有电子转移 B、由NO生成 $H O N O$ 的反应历程有2种 C、增大NO的量， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率不变 D、当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

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二、选择题

11. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$C O_{2}$
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
$C a C O_{3}$
B
$C l_{2}$
$F e C l_{2}$ 溶液
Fe
C
$H C l$
$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液
$C u$
D
$N H_{3}$
$H_{2} O$
$A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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12. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是

F e (O H)_{3}

和S；金属M为Zn B、浸取时，增大

O_{2}

压强可促进金属离子浸出 C、中和调pH的范围为3.2~4.2 D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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13. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $C O_{2}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $L i C o O_{2} (s)$ 转化为 $C o^{2 +}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A、装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B、装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C、乙室电极反应式为 $L i C o O_{2} + 2 H_{2} O + e^{-} = L i^{+} + C o^{2 +} + 4 O H^{-}$ D、若甲室 $C o^{2 +}$ 减少 $200 m g$ ，乙室 $C o^{2 +}$ 增加 $300 m g$ ，则此时已进行过溶液转移

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14. 工业上以 $S r S O_{4} (s)$ 为原料生产 $S r C O_{3} (s)$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $S r C O_{3} (s)$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，含 $S r S O_{4} (s)$ 的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $l g [c (S r^{2 +}) / m o l^{- 1} \cdot L^{- 1}]$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $S r S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} S r C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -}$ 的平衡常数 $K = \frac{K_{s p} (S r S O_{4})}{K_{s p} (S r C O_{3})}$ B、 $a = - 6.5$ C、曲线④代表含 $S r C O_{3} (s)$ 的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液的变化曲线 D、对含 $S r S O_{4} (s)$ 且 $N a_{2} S O_{4}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 初始浓度均为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液， $p H \geq 7.7$ 时才发生沉淀转化

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15. $C u_{2 - x} S e$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A、每个 $C u_{2 - x} S e$ 晶胞中 $C u^{2 +}$ 个数为x B、每个 $N a_{2} S e$ 晶胞完全转化为 $C u_{2 - x} S e$ 晶胞，转移电子数为8 C、每个 $N a C u S e$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $1 - x$ D、当 $N a_{y} C u_{2 - x} S e$ 转化为 $N a C u S e$ 时，每转移 $(1 - y) m o l$ 电子，产生 $(1 - x) m o l C u$ 原子

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三、非选择题

16. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $N i (C N) x \cdot Z n (N H_{3}) y \cdot z C_{6} H_{6}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $a = b \neq c ， α = β = γ = 90 °$ 。回答下列问题：

(1)、基态 $N i$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

(2)、晶胞中N原子均参与形成配位键， $N i^{2 +}$ 与 $Z n^{2 +}$ 的配位数之比为； $x ： y ： z =$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。

(3)、吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp²杂化轨道

(4)、在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ， ②。

(5)、、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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17. 工业上以氟磷灰石[

C a_{5} F {(P O_{4})}_{3}

，含

S i O_{2}

等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、酸解时有

H F

产生。氢氟酸与

S i O_{2}

反应生成二元强酸

H_{2} S i F_{6}

，离子方程式为。

(2)、部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (S i F_{6}^{2 -}) = 1 ： 1

加入

N a_{2} C O_{3}

脱氟，充分反应后，

c (N a^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

；再分批加入一定量的

B a C O_{3}

，首先转化为沉淀的离子是。

	$B a S i F_{6}$	$N a_{2} S i F_{6}$	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 6}$	$4.0 \times 1 0^{- 6}$	$9.0 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 10}$

(3)、

S O_{4}^{2 -}

浓度(以

S O_{3} %

计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、

H_{3} P O_{4}

浓度(以

P_{2} O_{5} %

计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得

100 ℃

、

P_{2} O_{5} %

为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中

P_{2} O_{5} %

和

S O_{3} %

的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 15$ 、 $S O_{3} % = 15$ B． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 20$

C． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 30$ D． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 10$

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18. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯( $S O C l_{2}$ )制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验开始先通 $N_{2}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ (滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ 。

则 $n =$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $F e O$ 杂质

B．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)、用上述装置、根据反应 $T i O_{2} + C C l_{4} ≜ T i C l_{4} + C O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。已知 $T i C l_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 分子结构相似，与 $C C l_{4}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $T i C l_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

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19. 支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.、

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)、A→B反应条件为；B中含氧官能团有种。

(2)、B→C反应类型为，该反应的目的是。

(3)、D结构简式为；E→F的化学方程式为。

(4)、H的同分异构体中，仅含有 $- O C H_{2} C H_{3}$ 、 $- N H_{2}$ 和苯环结构的有种。

(5)、根据上述信息，写出以 $4 -$ 羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线。

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20. 利用 $γ -$ 丁内酯(BL)制备1，4-丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 $1 -$ 丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：

已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压 $H_{2}$ 氛围下进行，故 $H_{2}$ 压强近似等于总压。回答下列问题：

(1)、以 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l B L$ 或BD为初始原料，在 $493 K$ 、 $3.0 \times 1 0^{3} k P a$ 的高压 $H_{2}$ 氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热 $X k J$ ；以BD为原料，体系从环境吸热 $Y k J$ 。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变 $Δ H (493 K ， 3.0 \times 1 0^{3} k P a) =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、初始条件同上。 $x_{i}$ 表示某物种i的物质的量与除 $H_{2}$ 外其它各物种总物质的量之比， $x_{B L}$ 和 $x_{B D}$ 随时间t变化关系如图甲所示。实验测得 $X < Y$ ，则图中表示 $x_{B L}$ 变化的曲线是；反应Ⅰ平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ (保留两位有效数字)。以BL为原料时， $t_{1}$ 时刻 $x_{H_{2} O} =$ ， BD产率=(保留两位有效数字)。

(3)、 ${(x_{B D} / x_{B L})}_{m a x}$ 为达平衡时 $x_{B D}$ 与 $x_{B L}$ 的比值。 $(493 K ， 2.5 \times 1 0^{3} k P a)$ 、 $(493 K ， 3.5 \times 1 0^{3} k P a)$ 、 $(513 K ， 2.5 \times 1 0^{3} k P a)$ 三种条件下，以 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l B L$ 为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应， $\frac{x_{B D} / x_{B L}}{{(x_{B D} / x_{B L})}_{m a x}}$ 随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压 $H_{2}$ 氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中， ${(x_{B D} / x_{B L})}_{m a x}$ 最大的是(填代号)；与曲线b相比，曲线c达到 $\frac{x_{B D} / x_{B L}}{{(x_{B D} / x_{B L})}_{m a x}} = 1.0$ 所需时间更长，原因是。

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	气体	液体	固体粉末
A	$C O_{2}$	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$C a C O_{3}$
B	$C l_{2}$	$F e C l_{2}$ 溶液	Fe
C	$H C l$	$C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液	$C u$
D	$N H_{3}$	$H_{2} O$	$A g C l$