人教【新课标】高中化学一轮复习：专题16物质结构与性质

试卷更新日期：2022-06-24 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、氢键、离子键和共价键都属于化学键 B、化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C、药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D、石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、基态硫原子的轨道表示式： B、 $H_{2} S$ 的电子式： C、 $S O_{3}$ 的VSEPR模型： D、 $S O_{2}$ 的分子的空间结构模型

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3. 下列说法正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B、凡有规则外形的固体一定是晶体 C、电负性越大的元素，第一电离能也越大 D、 $C S_{2}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式： B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、基态碳原子价层电子轨道表示式为： D、四氯化碳的空间填充模型：

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5. 下列表达方式错误的是（）

A、H₂O的电子式： B、基态Fe²⁺的价层电子排布式为：[Ar]3d⁴4s² C、基态S原子的结构示意图： D、基态N原子的价层电子排布图：

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6. 有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：
① $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{5}$ ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}$ ③ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{5}$ ④ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$
下列说法错误的是（）

A、元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B、元素②所在周期中其原子半径最大 C、元素①③在周期表中位于第17列 D、元素④的简单氢化物常作制冷剂

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7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（   ）

I₁

I₂

I₃

I₄

……

R

740

1500

7700

10500

……

①R的最高正价为＋3价                           ②R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素   ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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8. 下列分子中，中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）

A、C₂H₄：sp、平面形 B、NH₃：sp³、四面体 C、H₂O：sp³、V形 D、CO₂：sp²、直线形

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9. 实验室可用 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 检验 $F e^{2 +}$ ，离子方程式为 $K^{+} + F e^{2 +} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} = K F e [F e (C N)_{6}] ↓$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 中铁离子的配位数为9 B、 $F e$ 元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属 $d s$ 区 C、 $1 m o l K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 中含 $σ$ 键数目为 $12 N_{A}$ D、 $F e^{2 +}$ 比 $M n^{2 +}$ 更难再失去1个电子

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10. 下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A、 $P C l_{3}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形 B、 $O F_{2}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C、 $N H_{4}^{+}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形 D、 $S O_{2}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

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11. 一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是（）

A、该晶体质软 B、熔点：碳化硅＞金刚石 C、该晶体熔融时会破坏极性键 D、碳原子轨道的杂化类型为sp杂化

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12. 2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）

A、金属晶体由金属离子和自由电子构成 B、氧化钡(BaO)晶体是离子晶体 C、基态Cu⁺的价层电子排布式为 $3 d^{10}$ D、如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO

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13. 2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是（）

A、12g石墨烯中含有1.5N_A个C-C键 B、石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键 D、石墨烯中碳原子的杂化方式为sp³杂化

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14. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为 $- 2$ 价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为 $K O_{2}$ ，每个晶胞含有8个 $K^{+}$ 和4个 $O_{2}^{-}$ B、晶体中每个 $K^{+}$ 周围有8个 $O_{2}^{-}$ ，每个 $O_{2}^{-}$ 周围有8个 $K^{+}$ C、晶体中与每个 $K^{+}$ 距离最近的 $K^{+}$ 有8个 D、晶体中0价氧原子和 $- 2$ 价氧原子个数比为3∶1

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15. 众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoCl_m·nNH₃ ，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO₃溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）

A、1、5 B、5、1 C、3、4 D、3、5

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16. $P$ 原子在形成 $P C l_{5}$ 分子时， $3 s$ 、 $3 p$ 轨道和1个 $3 d$ 轨道参与形成 $s p^{3} d$ 杂化， $P C l_{5}$ 的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于 $P C l_{5}$ 分子的说法错误的是（）

A、 $P C l_{5}$ 分子中价电子对数为5 B、 $P C l_{5}$ 分子中没有形成 $π$ 键 C、 $P C l_{5}$ 分子中所有的 $C l - P - C l$ 键角都相等 D、 $S F_{4}$ 分子中 $S$ 原子也采用 $s p^{3} d$ 杂化

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二、综合题

17. 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G. H₂O₂ H.氢氧化钠

(1)、通过非极性键形成的原子晶体是：。

(2)、含有极性键的离子化合物是：。

(3)、含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。

(4)、A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为。

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18. 2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓( $G a A s$ )太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了 $H 、 O 、 N 、 A l 、 S 、 C d 、 Z n 、 T i 、 C u 、 A u 、 C r$ 等多种元素。回答下列问题：

(1)、基态 $C r^{3 +}$ 最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。

(2)、 $G a A s$ 的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、H和O可以形成 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 。 $H_{2} O_{2}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、砷化镓可由 ${(C H_{3})}_{3} G a$ 和 $A s H_{3}$ 在 $700 ℃$ 制得， ${(C H_{3})}_{3} G a$ 中碳原子的杂化方式为。

(5)、S与O可形成多种酸根离子及化合物，如 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 等，其中 $S O_{2}$ 的 $V S E P R$ 模型是； $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。

(6)、 $C u$ 催化烯烃硝化反应过程中会产生 $N O_{2}^{+}$ 。键角： $N O_{2}^{-}$ $N O_{2}^{+}$ (填“>”或“<”)。

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19. 向少量0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，可发生如下反应： $F e^{3 +} + n S C N^{-} = {[F e (S C N)_{n}]}^{3 - n} (n = 1 ~ 6)$ ，这一系列配离子的颜色从吸收峰的波长来看是相近的，以下是其中一种配离子的结构。

(1)、这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。

(2)、如图所示的配离子的中心离子的配位数是。

(3)、第一电离能I₁(K)I₁(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是。

(4)、关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。

A、沸点由高到低顺序为H₂S>CH₄>NH₃ B、键角由大到小顺序为CH₄>NH₃>H₂S C、碳和硫的氧化物都是极性分子 D、碳的电负性比氮强

(5)、Fe₂(SO₄)₃固体的晶体类型为，其阴离子的空间构型为。

(6)、图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则KSCN晶体的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是。

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20. 【化学—选修3：物质结构与性质】
2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）与四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

(1)、基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。

(2)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。

(3)、固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。

(4)、CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。

(5)、萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

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	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1500	7700	10500	……