人教【新课标】高中化学一轮复习：专题9化学反应与能量

试卷更新日期：2022-06-24 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 2022年4月17日，神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是（）

A、航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料 B、火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能 C、空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅 D、核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物

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2. 2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（）

A、实现“水立方”变为“冰立方” B、采用光伏、风能产生绿电制备绿氢 C、“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维 D、收集消融的雪水用于景观绿化

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3. 已知断开1 mol H-H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N₂＋3H₂ $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃ ，反应完1 mol N₂放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（）

A、431 kJ B、945.6 kJ C、649 kJ D、869 kJ

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4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与CO₂反应 D、甲烷与O₂的燃烧反应

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5. 下列表示化学反应2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 根据能量图，下列说法正确的是（）

A、A₂(g)+ B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应 B、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 C、拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D、1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

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7. 下列各图中，表示反应是吸热反应的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 向体积均为 $1 L$ 的两恒容容器中分别充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ 发生反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) Δ H$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、气体的总物质的量： $n_{a} < n_{c}$ C、a点平衡常数： $K > 12$ D、反应速率： $v_{a 正} < v_{b 正}$

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9. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$H O$	$H O O$	$H_{2}$	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	249	218	39	10	0	0	$- 136$	$- 242$

可根据 $H O (g) + H O (g) = H_{2} O_{2} (g)$ 计算出 $H_{2} O_{2}$ 中氧氧单键的键能为 $214 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法不正确的是（）

A、

H_{2}

的键能为

436 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

O_{2}

的键能大于

H_{2} O_{2}

中氧氧单键的键能的两倍 C、解离氧氧单键所需能量：

H O O < H_{2} O_{2}

D、

H_{2} O (g) + O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} (g) Δ H = - 143 k J \cdot m o l^{- 1}

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10. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $H C N (g) ⇌_{}^{} H N C (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN为直线型分子 B、升高温度，该异构化反应正向移动 C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，能加快化学反应速率，反应的 $Δ H$ 减小

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11. N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是（）

A、碳酸氢钠与盐酸的反应也是放热反应 B、催化剂仅起到吸附N₂和H₂的作用，对化学反应速率没有影响 C、②→③过程，是放热过程 D、该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

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12. Ni可活化C₂H₆制得CH₄ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、中间体2→中间体3的活化能小于中间体1→中间体2 B、Ni在该反应中作催化剂 C、可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 D、Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ΔH=+6.57kJ·mol^-1

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13. 研究表明N₂O与CO发生反应的能量变化及反应过程关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、Fe⁺是该反应的催化剂 B、催化剂可改变化学反应速率 C、N₂O+ CO=N₂ +CO₂是吸热反应 D、该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键

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14. 我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $_{3}^{+}$

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15. 已知某反应的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的活化能为E₁ B、该反应的热化学方程式为A+B=D ΔH=(E₃-E₁)kJ/mol C、该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D、C、D两种物质中，稳定性C<D

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16. 氢气是一种清洁能源，下图是 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应生成 $H_{2} O$ 的能量变化示意图，由图可知（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 571.6 kJ$ B、生成 $2 {molH}_{2} O (g)$ 需要吸收 $483.6 kJ$ 的能量 C、 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 具有的总能量比 $H_{2} O$ 所具有的总能量高 D、 $H_{2} O (g) \to H_{2} O (l)$ ，断键吸收的能量小于成键释放的能量

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17. 关于如图的说法错误的是（）

A、I₂(g)与H₂(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应 B、2molHI(g)分解生成1molI₂(g)与1molH₂(g)时，需要吸收12kJ的能量 C、1molI₂(s)变为1molI₂(g)时需要吸收17kJ的能量 D、1molI₂(s)与1molH₂(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量

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18. 化学反应Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示。(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)下列相关说法正确的是（）

A、上述反应为吸热反应 B、2molCl和2molH的总能量大于2molHCl(g)的能量 C、1molHCl(l)转变为1molHCl(g)需要放出ckJ能量 D、反应Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)的能量变化值为(a+b)kJ

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二、综合题

19. 已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)=H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)                 ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)                 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)                   ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                    ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“吸收”或“放出”）热量，△H0（填“>”或“<”）

(2)、上述反应中属于吸热反应的是。（填序号）

(3)、C（碳单质）的燃烧热为；0.5molH₂燃烧生成气态水的热值为 kJ。

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20. 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)、上述反应中属于放热反应的是。

(2)、H₂的燃烧热为， C的燃烧热为。

(3)、燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

(4)、CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

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21. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)、反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①正反应的活化能为(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A．升高温度　　　
B.降低温度　　　　
C.增大反应物浓度　　　
D.使用催化剂

(2)、在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为。

(3)、甲醇( )是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)             △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH（g）+H₂O(g)    △H₂
③CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)         △H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C O
H-O
C-H
E/(kJ·mol^－¹)
436
343
1076
465
413

①计算△H₁=kJ.mol^－¹；
②已知△H₃=＋41.1 kJ.mol^－¹ ，则△H₂=kJ.mol^－¹。

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22. 已知 $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)$ 反应过程的能量变化如图所示：

(1)、由图可知 $S O_{3} (g) ⇌ \frac{1}{2} O_{2} (g) + S O_{2} (g)$ 为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、图中C点表示。E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。

(3)、请求出反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H =$ 。

(4)、又知 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H = - 113.0 k J / m o l$ ，请根据题给条件求出反应 $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ 的焓变 $Δ H =$ 。

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23.

(1)、已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.4kJ·mol^-1 ， C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.5kJ·mol^-1。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能金刚石中C-C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

(2)、将4g CH₄完全燃烧生成气态CO₂和液态水，放出热量222.5kJ，其热化学反应方程式为：。

(3)、0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：。

(4)、已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   △H₁= +206.2kJ·mol^-1

CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   △H₂= -247.4 kJ·mol^-1

则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式。

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化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol^－¹)	436	343	1076	465	413