人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡

试卷更新日期：2022-06-24 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 常温下，下列说法错误的是（）

A、在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大 B、V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂ C、体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少 D、在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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2. 20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A、溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 减小 B、溶液中导电粒子数目减少 C、CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大 D、向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

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3. 下列说法正确的是（）

A、0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 B、相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同 C、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－) D、甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

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4. $H_{3} {PO}_{4}$ 是一种三元弱酸。关于常温下 $pH = 2$ 的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、该溶液中 $c (H^{+}) =0 {.02mol/L}^{-1}$ B、加水稀释过程中，溶液中 $\frac{c ({PO}_{4}^{3-})}{c ({HPO}_{4}^{2-})}$ 保持不变 C、随温度升高， $K_{W}$ 增大，该溶液中 $c ({OH}^{-})$ 增大、 $c (H^{+})$ 减小， $pH$ 增大 D、加入 $NaOH$ 溶液至中性时，溶液中 $c ({Na}^{+}) =c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +2c ({HPO}_{4}^{2-}) +3c ({PO}_{4}^{3-})$

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5. 相同温度下，关于 $pH = 3$ 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、两溶液水的电离程度相同 B、两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C、将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D、相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

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6. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B、分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C、将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

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7. 室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为6
2	向某NaHSO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向某NaHSO₃溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4	向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO₃溶液，未观察到明显实验现象

下列有关说法正确的是（）

A、NaHSO₃溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)-c(SO

3_{2 -}

)+c(HSO

3_{-}

) B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)×c(SO

3_{2 -}

)＞Ksp(BaSO₃) C、实验3得到的溶液中有c(Na⁺)=c(SO

3_{2 -}

)+c(HSO

3_{-}

)+c(H₂SO₃) D、实验4中反应的离子方程式为CO

3_{2 -}

+HSO

3_{-}

=HCO

3_{-}

+SO

3_{2 -}

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8. 已知：K_a(HA)=3.0×10^-4 ， K_a1(H₂B)=4.3×10^-2 ， K_a2(H₂B)=5.6×10^-6。下列说法正确的是（）

A、与等浓度等体积的HA，H₂B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B、pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH^-)为10^-amol/L C、向NaA溶液滴加少量H₂B溶液的离子方程式为：A^-+H₂B=HB^-+HA D、向Na₂B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

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9. 常温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A、点a所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NO}_{3}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ B、点b所示溶液中，水的电离程度最大 C、点c所示溶液中： $c ({NO}_{3}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、点d所示溶液中： $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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10. 25℃时，向15mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）

A、溶液的导电能力：d＞c＞a B、c点对应溶液中， $\frac{c (N a^{+}) \cdot c (H^{+})}{c (O H^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ =1 C、a点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) D、a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(Na⁺)=0.1mol•L^-1

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11. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、V=10 mL时，c(HA)＞c(A^-) B、pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C、滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D、a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

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12. 室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、导电能力：a点溶液<b点溶液 B、b点溶液中c(HB)>c(B^-) C、a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1 D、HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $⇌$ HA+OH^-

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

A、A B、B C、C D、D

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15. 25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag₂SO₄(白色)	Ag₂S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10^－⁵mol³·L^－³	6.3×10^－⁵⁰mol³·L^－³	3.3×10^－¹⁸mol²·L^－²	2.5×10^－¹³mol²·L^－²

结合相关数据分析，下列说法错误的是（）

A、除去某溶液中的Ag^＋用Na₂S溶液比Na₂SO₄溶液效果好 B、25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C、向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl₂溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色 D、向Ag₂S(s)⇌2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq)平衡体系中加入少量Na₂S固体，溶液中c(Ag^＋)不变

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16. 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp B、采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C、该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1.6×10^-5(mol•L^-1)³ D、0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与的0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

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17. t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、t℃时，PdI₂的K_sp=7×10^-9mol³/L³ B、图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C、向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D、要使d点移动到b点可以降低温度

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18. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰ mol²·L^－² ，下列说法错误的是（）

A、在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³ mol²·L^－² B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C、图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D、在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) $⇌$ AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

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19. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a 和 b 分别为 T₁、T₂温度下CdS 在水中的溶解度 B、图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q) C、向 m 点的溶液中加入少量Na₂S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D、温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向p 方向移动

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二、综合题

20. 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(1)、25℃时，①中由水电离出的H^＋浓度为mol·L^-1。

(2)、④中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、②和④等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝mol·L^-1。

(4)、已知t℃时，K_w＝1×10^-13 ，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

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21. 在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄ ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄④1 L含0.1 mol NH₃·H₂O和0.1mol NH₄Cl混合液 ⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：

(1)、①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为；(填序号，下同)

(2)、①、②、③、⑤中c(NH $_{4}^{+}$ )由小到大的顺序为。

(3)、写出④中c(NH₃) +c(NH₃•H₂O) +c(NH $_{4}^{+}$ )=。

(4)、常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)、取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的 $\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 值(填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)、常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为。

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22. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：

(1)、目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正
v_逆
平衡常数K
转化率α

(2)、相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO₂]/mol•L^﹣¹
[H₂]/mol•L^﹣¹
[CH₄]/mol•L^﹣¹
[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．

(3)、碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．

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23. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10^-4
4.7×10^-8
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K_b=1.7×10^-5

(1)、常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。

(2)、25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

(3)、NaClO溶液中的电荷守恒关系为。

(4)、向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

(5)、25℃下，将 $p H = 11$ 的苛性钠溶液 $V_{1} L$ 与 $p H = 1$ 的稀硫酸 $V_{2} L$ 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 $p H = 2$ ，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

(6)、25℃时，H₂SO₃⇌H⁺+HSO $3_{-}$ 的电离常数 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 2}$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 的水解常数K_h=。

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24. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)、①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。
②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。

(2)、已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式

H₂CO₃

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=1.4×10^-11

K_a=3.0×10^-8

K_a1=1.4×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是。

②下列说法正确的是。

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})}$ =0.6

C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₄混合液中，3c(Na⁺)=2c( $S O_{3}^{2 -}$ )+2c( $H S O_{3}^{-}$ )+2c(H₂SO₃)

D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (N a^{+})}$ 将减小

③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈。

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25. 查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

酸

$H C O O H$

$H_{2} C_{2} O_{4}$

$H_{2} S$

电离常数(Ka)

$1.8 \times 1 0^{- 4}$

$K_{1} = 5 ． 4 \times 1 0^{- 2}$

$K_{2} = 5 ． 4 \times 1 0^{- 5}$

$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$

据此回答以下几个问题：

(1)、

H C O O H

酸性(填“>”、“＜”或“=”)

H_{2} S

。

(2)、写出

H_{2} C_{2} O_{4}

的第一步电离方程式。

(3)、写出

K H C_{2} O_{4}

溶液与

N a H S

溶液反应的离子方程式。

(4)、以下方法不能证明

H_{2} S

为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得

0.1 m o l / L N a_{2} S

溶液的

p H

大于7

A、常温下测得

0.1 m o l / L N a H S

溶液的

p H

大于7 B、常温下

p H = 4

的

H_{2} S

溶液稀释至100倍后，测得

p H

小于6 C、

H_{2} S

不稳定，受热易分解

(5)、水合草酸亚铁(FeC₂O₄∙xH₂O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。

②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入几滴 $K S C N$ 溶液	溶液不变红	肯定不存在 $F e^{3 +}$
B	加入几滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	生产	肯定存在 $F e^{2 +}$
C	加入几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液紫红色褪去	(填“能”或“不能”)肯定存在 $F e^{2 +}$

(6)、已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用

H C O O H

溶液对某

K M n O_{4}

样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取

0.200 g K M n O_{4}

样品(

M = 158 g / m o l

)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准

H C O O H

溶液进行滴定，滴定至终点时消耗

H C O O H

溶液20.00mL。

①滴定反应的离子方程式为。

②该样品中 $K M n O_{4}$ 的纯度为(用百分数表示)。

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编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	[CO₂]/mol•L^﹣¹	[H₂]/mol•L^﹣¹	[CH₄]/mol•L^﹣¹	[H₂O]/mol•L^﹣¹
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

v_正	v_逆	平衡常数K	转化率α