人教【新课标】高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素

试卷更新日期：2022-06-23 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡，下列说法错误的是（）

A、陶瓷、玻璃和水泥均属于无机非金属材料 B、陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe₂O₃ C、高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能 D、陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成

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2. 下列叙述错误的是（）

A、汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B、SiO₂是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C、黏土是制作水泥和陶瓷的主要原料 D、NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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3. 下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）

A、传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B、新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大 C、高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能 D、新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子

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4. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 $C l_{2}$ B、向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $C l^{-}$ C、向氯水中加入 $N a H C O_{3}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $H^{+}$ D、向 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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5. 下列实验操作与现象均正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	将Cl₂和H₂混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl₂	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是（）

A、常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c B、附着有b的试管，常用酒精清洗 C、分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀 D、常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

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7. 下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（）

A、甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 $S O_{2}$ 逸出 B、乙装置中使用品红溶液是用来验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、丙装置中使用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液是用来验证 $S O_{2}$ 的还原性 D、丁装置中过量的氨水吸收 $S O_{2}$ 气体可以生成亚硫酸氢铵

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8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）

A、漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂ B、可用饱和NaHCO₃溶液或KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂气体 C、SO₂氧化为SO₃是可逆反应，提高O₂浓度和使用适合的催化剂均可提高SO₂的转化率 D、用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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9. 依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法错误的是（）

A、X是N₂O₅ B、可用排水法收集NO₂ C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，可通过NH₃与NO₂反应实现

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10. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（）

A、制取NH₃的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐 B、SO₂和NO₂是形成酸雨的主要原因 C、雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶 D、该反应中NH₃作为催化剂

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11. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，错误的是（）

A、硝化过程中，含氮物质被氧化 B、氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 C、N₂→ ${NH}_{4}^{+}$ 属于氮的固定，N₂发生还原反应 D、土壤中Fe²⁺和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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12. 某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且 $V (N_{2}) ： V (O_{2}) = 4 ： 1$ ]后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（）

A、整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象 B、实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近 C、最终，注射器中气体为：NO约16mL、 $N_{2}$ 约12mL D、所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)

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13. 推理是一种重要的能力，打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A、锥形瓶中 $N a_{2} S O_{3}$ 与70%硫酸发生氧化还原反应 B、试管内 $C C l_{4}$ 层溶液褪色，说明 $B r_{2}$ 具有氧化性 C、试管中的红色花瓣褪色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成

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14. 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A、先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B、关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C、甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D、该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

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15. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH₄Cl与NaNO₂的混合溶液，加热后生成N₂及少量NH₃。下列有关描述错误的是（）

A、实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B、b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C、硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D、若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH₃生成

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16. 把10.0g铜片投入35mL某浓度的 $H N O_{3}$ 溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生 $N O_{2}$ 和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑 $N_{2} O_{4}$ 的存在，则原 $H N O_{3}$ 溶液的物质的量浓度为（）

A、 $8.5 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $9.0 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $10.0 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $10.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、综合题

17. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。

(2)、“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：。

(3)、电石渣[主要成分为 $C a {(O H)}_{2}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $K C l O_{3}$ 的工艺流程如图所示：
已知： $C a {(C l_{O})}_{2}$ 易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为 $C a O + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{电炉}} \end{array} C a C_{2} + C O ↑$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 $C l_{2}$ 是用 $M n O_{2}$ 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为。

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18. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．如图为“84”消毒液说明书．

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$N a C l O$ ，有效氯含量 $50.00 g / L ~ 60.00 g / L$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $1 ： 200$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $1 ： 100$ 水溶液

请回答下列问题：

(1)、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有的足量浓盐酸与1mol

M n O_{2}

固体反应，产生

C l_{2}

的分子数

N_{A}

（填大于、等于或小于）．

(2)、若将

C l_{2}

通入到热的

N a O H

溶液中，可以得到

N a C l 、 N a C l O

和

N a C l O_{3}

的混合液．当混合液中

C l^{-}

和

C l {O_{3}}^{-}

的个数比为

6 ： 1

时，混合液中

C l O^{-}

和

C l {O_{3}}^{-}

的个数比为．

(3)、家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为．

(4)、某同学欲用

N a C l O

固体配制

480 m L 4.0 m o l / L N a C l O

溶液，需要用托盘天平称量

N a C l O

固体的质量为g；若所配得的

N a C l O

溶液在空气中经光照、久置后，溶液中

N a C l O

的物质的量浓度将（填增大、减小或不变）．

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19. 含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)、硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂ ，配平该反应的化学方程式

FeS₂+ O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₂O₃+ SO₂

②写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO₂的有(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO₄溶液C．生石灰D．Na₂CO₃溶液

(2)、石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H₂S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2SO₂+2H₂O

②催化转化器中发生反应的化学方程式。

③为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A． $\frac{1}{3}$ B． $\frac{1}{2}$ C． $\frac{2}{3}$ D.1

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20. 焦亚硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ ）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含 ${2NaHSO}_{3} = {Na}_{2} S_{2} O_{5} {+H}_{2} O$ 等多步反应。

(1)、反应I进行时应先通入的气体是。

(2)、 $CuS$ 灼烧前粉碎，目的是。

(3)、已知 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 与稀硫酸反应放出 ${SO}_{2}$ ，其离子方程式为。

(4)、副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用物质是。

(5)、为了减少产品 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸 ⑤稀硫酸

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21. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)、图1中，X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2)、回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式。

(3)、回答下列关于NO、NO₂的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

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22. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH $_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：
回答下列问题：

(1)、上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、CaCO₃、Ca(OH)₂；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。

(2)、若X是空气，则上述反应中NO和O₂的物质的量之比最好为，才能恰好转化为NaNO₂溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。

(3)、检验废水中含NH $_{4}^{+}$ 的方法是，流程中处理含NH $_{4}^{+}$ 废水时反应的离子方程式为。

(4)、气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。

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23.

(1)、Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：

序号	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中

(2)、方法①的化学方程式为。

(3)、实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A、Cl₂ B、O₂ C、CO₂ D、NO₂

(4)、Ⅱ.某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式。

(5)、读取气体体积前，应对装置E进行的操作：。

(6)、实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

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