人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

试卷更新日期：2022-06-23 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）

A、《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B、《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 D、《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性

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2. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液	铜丝加热后，伸入无水乙醇中	向酸性KMnO₄溶液中加入乙醇	向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液
现象	溶液变为血红色	铜丝先变黑，后又重新变为红色	溶液紫色褪去	先产生白色沉淀，最终变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）

A、粗盐提纯 B、海水提溴 C、油脂皂化 D、石油分馏

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4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与CO₂反应 D、甲烷与O₂的燃烧反应

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5. 关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 发生还原反应 B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D、 $1 m o l N a_{2} S_{2} O_{3}$ 发生反应，转移 $4 m o l$ 电子

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6. 误服白磷(P₄)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、当有1.1molP₄参与反应时，有6mol电子转移 B、1molCuSO₄能氧化0.05molP₄ C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 D、H₂SO₄是还原产物

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7. $N a C l O$ 碱性溶液可脱除大气污染物 $S O_{2}$ ，以 $N i_{2} O_{3}$ 作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ和过程Ⅱ中 $C l O^{-}$ 均只作氧化剂 B、过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强 $S O_{2}$ 的脱除效果 C、脱除 $S O_{2}$ 的总反应为 $S O_{2} + C l O^{-} + 2 O H^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ D、 $c (C l O^{-})$ 相同时，使用 $C a (C l O)_{2}$ 脱硫转化率比 $N a C l O$ 高

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8. 可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为 $2 C e^{4 +} + H_{2} = 2 C e^{3 +} + 2 H^{+}$ B、反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C、理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D、反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

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9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中 $N O_{2}^{-}$ 发生氧化反应 B、a和b中转移的 $e^{-}$ 数目相等 C、过程Ⅱ中参与反应的 $n (NO) ： n ({NH}_{4}^{+}) = 1 ： 4$ D、过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 $N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10. Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO₂气体和168mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）

A、4.1275g B、4.255g C、8.51g D、9.62g

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11. 雄黄( $A_{S 4} S_{4}$ )和雌黄( $A s_{2} S_{3}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， $A s_{2} S_{3}$ 和 $H N O_{3}$ 有如下反应： $A s_{2} S_{3} + 10 H^{+} + 10 N O_{3}^{-} = 2 H_{3} A s O_{4} + 3 S + 10 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、生成 $1 m o l H_{3} A s O_{4}$ ，则反应中转移电子的物质的量为5 $m o l$ B、若将该反应设计成原电池，则 $N O_{2}$ 应该在负极附近逸出 C、反应产生的 $N O_{2}$ 可用 $N a O H$ 溶液吸收 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：1

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12. 向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)（）

A、上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1 B、若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C、Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O D、若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为32g

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13. 已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃ ， Fe²^＋的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。则下列叙述错误的是（）

A、当a＝0.1时，发生的反应为2Fe²^＋＋Cl₂＝2Fe³^＋＋2Cl^－ B、当a＝0.45时，发生的反应为2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－ C、若溶液中Br^－有一半被氧化时，c(Fe³^＋)∶c(Br^－)∶c(Cl^－)＝1∶1∶3 D、当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe²^＋)＋3c(Fe³^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(Br^－)＋c(OH^－)

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14. 已知： $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3^{+}} + 2 B r^{-}$ ； $2 F e^{3^{+}} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ，向 $F e I_{2}$ 、 $F e B r_{2}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A、还原性： $B r^{-} > F e^{2 +} > I^{-}$ B、原混合溶液中 $F e I_{2}$ 的物质的量为3mol C、当通入1mol $C l_{2}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、原溶液中： $n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) = 2 ： 1 ： 3$

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15. 已知还原性 $F^{-} < C l^{-} < B r^{-} < F e^{2 +} < I^{-}$ 。向 $F e B r_{2}$ 和 $F e I_{2}$ 的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（ $E$ 和 $G$ 点横坐标为 $2.5$ 和 $4.5$ ）。下列说法正确的是（）

A、 $B C$ 段表示 $F e^{2 +}$ 物质的量的变化情况 B、原溶液中 $F e B r_{2}$ 和 $F e I_{2}$ 的物质的量均为 $1 m o l$ C、 $F G$ 段发生的离子反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、反应 $3 C l_{2} + 6 F e I_{2} = 2 F e C l_{3} + 4 F e I_{3}$ 不能发生

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16. 向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂ ，其中n(I₂)、n(Fe³^＋)随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、还原性强弱：Fe²^＋<I^－ B、n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－ C、由图可知，该FeI₂溶液的浓度为1mol·L^－^l D、n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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二、综合题

17. 以下是氮循环的一部分：

(1)、通常状况下，NO₂的颜色是；

(2)、反应①的化学方程式是；

(3)、NO₂易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是；

(4)、化合物A的化学式是；

(5)、治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO₂+ N₂。当生成2mol N₂时，被还原的NO为mol。

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18. 在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)、某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl₂—CO₂+N₂+KCl+H₂O，。

(2)、若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？

(3)、氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：。

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂ ，反应的离子方程。

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19. S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。

(1)、红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是C+2H₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，该反应中浓硫酸的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、SO₂能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性(填“漂白性”或“还原性”)。

(3)、关于氮的变化关系图如下：
上述流程中能够实现氮的固定的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(4)、氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH₃)=mol·(L·s)^-1；
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH₃气体，反应速率将(填“加快”“减慢”或“不变”)。

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20. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有 $F e^{2 +}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)、加入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $N a H C O_{3}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中 $F e^{2 +}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
_ $K M n O_{4} +$ _ $F e S O_{4} +$ _ $H_{2} S O_{4} =$ _ $M n S O_{4} +$ _ $K_{2} S O_{4} +$ _ $F e_{2} {(S_{O})}_{3} +$ _ $H_{2} O$

(4)、该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按 $C a C O_{3}$ 受热分解的方式分解，则 $F e S O_{4}$ 受热分解的化学方程式为；
②假设二：按 $K C l O_{3}$ 受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则 $F e S O_{4}$ 受热分解的化学方程式为。

(5)、 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，发生以下反应： $F e C l_{3} + C u C l = F e C l_{2} + C u C l_{2}$ ，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液氧化反应生成的 $F e^{2 +}$ (该条件下 $C l^{-}$ 不被氧化)，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液bmL，反应中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。则样品中CuCl的质量分数为。

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