人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应

试卷更新日期：2022-06-23 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $H C O O H$ B、 $F e$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $C_{2} H_{2}$

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A、 $C C l_{4}$ B、 $S O_{2}$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $C H_{2} = C H_{2}$

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3. 下列离子方程式正确的是（）

A、稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O B、碳酸钙与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +H₂↑ D、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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4. 下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A、透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、pH=13的溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、含有大量 $C l O^{-}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、含有大量 $F e^{2^{+}}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$

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5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^- C、钠与水的反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B、将Al₂(SO₄)₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO $_{3}^{2 -}$ =Al₂(CO₃)₃ C、用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑ D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加NH₄Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)₂ +2NH $_{4}^{+}$ =Mg²⁺+2NH₃•H₂O

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7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（）

A、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $_{3}^{2 -}$ +H₂O B、亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO $_{3}^{2 -}$ +Cl₂+H₂O=SO $_{4}^{2 -}$ +2Cl^-+2H⁺ C、用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D、同物质的量浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O

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8. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、硫化钠溶液和硝酸混合： $S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑$ B、明矾溶液与过量氨水湿合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H S i O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}$ D、将等物质的量浓度的 $B a (O H)_{2}$ 和 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液以体积比1∶2混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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9. 在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、OH^-、Cl^-、Cu²⁺ B、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-、Ag⁺ D、 $N O_{3}^{-}$ 、K⁺、Fe³⁺

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10. 常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O$ 溶液： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ B、含有大量 $F e^{3 +}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S C N^{-}$ C、使甲基橙试液变黄的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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11. 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）

A、实验过程中反应的离子方程式为 $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应 D、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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12. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ ，取该溶液进行下列实验：
⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如下图。

⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃；沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。根据以上事实确定：（）

A、溶液中一定含有Al³⁺、Mg²⁺ B、不能确定是否含有K⁺、NO $_{3}^{-}$ C、不能确定是否含有CO $_{3}^{2-}$ D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-

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13. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知 $N O_{3}^{-}$ 对应还原产物为NO)（）
阳离子
Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子
OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

A、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B、原溶液中一定含有Mg²⁺ C、溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $N O_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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14. pH=0某溶液中还可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是（）

A、试液中一定有Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Al³⁺、NO $_{3}^{-}$ B、试液中一定没有Ba²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、步骤③中反应的离子方程式为2AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $_{3}^{2 -}$ D、气体A，B之间肯定不能发生反应

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15. 常温下，pH=1的某溶液A中除H⁺外，还含有NH $_{4}^{+}$ 、K⁺ 、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、I^-、 SO $_{4}^{2 -}$ 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该溶液中一定有上述离子中的NO $_{3}^{-}$ 、Al³⁺、 SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-四种离子 B、实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L C、该溶液一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^- D、沉淀乙一定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄

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16. 某强酸性溶液中可能存在Al³^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²^＋、Cl^－、CO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（）

A．沉淀

A、沉淀B中的成分均不止一种 B、原溶液中一定含有Fe²^＋、Al³^＋、SO $_{4}^{2-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、H^＋ C、原溶液中一定没有Ba²^＋、CO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{3}^{2-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、步骤③中反应的离子方程式为2AlO $_{2}^{-}$ ＋CO₂＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋CO $_{3}^{2-}$

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二、综合题

17. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③醋酸 ④NaHSO₄固体 ⑤NH₃⑥蔗糖 ⑦KHCO₃溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)₂⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

(1)、能导电的是；

(2)、属于电解质的是，属于非电解质的是；

(3)、写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式；

(4)、向KHCO₃溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至过量的离子方程式为。

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18. 下列物质：①Al② $B a {(O H)}_{2}$ ③ $N a H S O_{4}$ ④ $C O_{2}$ ⑤ $H_{2} S O_{4}$ ⑥酒精⑦ $K H C O_{3}$ 溶液⑧ $C u S O_{4}$ ⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)、属于电解质且能导电的是(填序号)。

(2)、写出②溶于水的电离方程式：。

(3)、向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式；图中处(填“A”或“B”或“C”)表示 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液恰好被沉淀完全。

(4)、①与②溶液能反应产生 $H_{2}$ 写出反应离子方程式。Al还能和上述物质的溶液反应产生 $H_{2}$ (填序号)。

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19. 根据要求，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃ 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。

将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：

（）两种物质都不是电解质

（）两种物质都是氧化物

（）两种物质都是盐

(2)、Ⅱ．钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是
是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是；此方法属于(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：。

(3)、Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺中的某一种，阴离子分别是 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

写出化学式：A、B 、C 、D。

D与少量CH₃COOH溶液反应的离子方程式为。

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20. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)、SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。

(2)、SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(3)、某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。

(4)、某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

A、通入Cl₂ B、滴加稀硝酸 C、滴加稀盐酸 D、滴加NaOH溶液

(5)、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

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阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-