人教【新课标】高中化学一轮复习：专题1化学计量在实验中的运用

试卷更新日期：2022-06-23 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）

A、1.5 mol O₂ B、56g N₂ C、33.6LCl₂（标准状况） D、3.01×10²³个SO₂分子

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A B、标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为N_A C、0.1 mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1 N_A D、1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为4 N_A

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 {LCH}_{2} {Cl}_{2}$ 分子数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $1 mol$ 白磷分子中共价键数目为 ${6N}_{A}$ C、 $pH = 2$ 的盐酸中， $H^{+}$ 数目为 $0 {.01N}_{A}$ D、 $120 {gNaHSO}_{4}$ 晶体中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的数目为 $N_{A}$

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L (标准状况) HF中含有10N_A个质子 B、2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N_A C、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH $_{4}^{+}$ 的数目为N_A D、惰性电极电解CuSO₄溶液，若电路中通过的电子数为N_A ，则阳极生成32 g铜

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积 B、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C、0.5molCCl₄分子中含有的共用电子对数为2N_A D、足量的Fe粉与标准状况下的1.12LCl₂充分反应，转移的电子数为0.15N_A

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6. 若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A B、在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A C、1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A D、用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、124gP₄含有的P−P键的个数为6N_A B、78gNa₂O₂中所含的离子总数为4N_A C、12g金刚石中含有的C−C键为4N_A D、60gSiO₂中含Si−O键的个数为2N_A

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8. 在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应。使1molCH₄与Cl₂反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH₃Cl)∶n(CH₂Cl₂)∶n(CHCl₃)∶n(CCl₄)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl₂的物质的量为（）

A、1.0mol B、1.8mol C、2.2mol D、2.6mol

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9. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ ， $101 k P a$ 下， $28 L$ 氢气中质子的数目为 $2.5 N_{A}$ B、 $2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} A l C l_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 的数目为 $2.0 N_{A}$ C、 $0.20 m o l$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $C O_{2}$ 的数目为 $1.4 N_{A}$ D、电解熔融 $C u C l_{2}$ ，阴极增重 $6.4 g$ ，外电路中通过电子的数目为 $0.10 N_{A}$

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、工业上电解 $A l_{2} O_{3}$ 制备 $54 g A l$ 时，产生气体的分子数为3 $N_{A}$ B、 $220 g$ 三硫化四磷( $P_{4} S_{3}$ ，如图所示)中含有的极性键的数目为6 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 $N_{A}$ D、 $1 m o l H O O C C H H_{2} C O O H$ 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 $N_{A}$

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11. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、3.1g $^{31} P$ 中含有的中子数为 $1.6 N_{A}$ B、31g黑磷中含有的P-P键数目为 $1.5 N_{A}$ C、12.4g白磷与0.6mol $H_{2}$ 在密闭容器中充分反应，生成的 ${PH}_{3}$ 分子数等于 $0.4 N_{A}$ D、白磷与黑磷为同素异形体

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12. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是（）

A、 $\frac{a}{A+m}$ (A－N) mol B、 $\frac{a}{A(A-N)}$ mol C、 $\frac{a}{A+m}$ (A－N＋m) mol D、 $\frac{a}{A}$ (A－N＋m) mol

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13. VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agFe³⁺ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{125a}{9V}$ mol•L^-1 B、 $\frac{125a}{18V}$ mol•L^-1 C、 $\frac{125a}{36V}$ mol•L^-1 D、 $\frac{125a}{56V}$ mol•L^-1

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14. 为测定某区域空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $200 mL 0 .100 mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 ${5SO}_{2} {+2MnO}_{4}^{-} {+2H}_{2} {O=5SO}_{4}^{2-} {+2Mn}^{2+} {+4H}^{+}$ 。若空气流量为 $a L/min$ ，经过 $b min$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\frac{8}{25ab}$ B、 $\frac{16}{25ab}$ C、 $\frac{8}{5ab}$ D、 $\frac{16}{5ab}$

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15. 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为 ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、a=0.3 D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

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16. 向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（）

A、开始时产生的气体为H₂ B、AB段产生的反应为置换反应 C、所用混合溶液中c(HNO₃)=0.5mol·L^-1 D、参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

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二、综合题

17.

(1)、I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL ，再通入一定量的 CO₂ ，随后分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol ·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO₂ 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A 、B 两种情况)：

在 A 情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为。

(2)、原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(3)、II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H₂ 的体积之比是。

(4)、III.向一定量的 Fe 、FeO 、Fe₂O₃ 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol ·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况) ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是。

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18. 硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液。回答下列问题：

(1)、应该用托盘天平称取Ce(SO₄)₂·4H₂O晶体质量为g。

(2)、配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为，在使用该仪器前必须进行的操作是。

(3)、试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出。

(4)、取20mL一定浓度的FeSO₄溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液(铈被还原为Ce³⁺)时，FeSO₄恰好完全反应，FeSO₄溶液的物质的量浓度是mol·L^-1。

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19. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL

试回答下列问题

(1)、锥形瓶的溶液从色变为无色时，停止滴定；

(2)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察

(3)、②缺少的操作是用标准液润洗酸式滴定管

(4)、某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

(5)、根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20. 00	0. 50	25. 40
第二次	20. 00	4. 00	29. 10

请计算待测NaOH溶液的浓度为

(6)、以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A 未用标准液润洗酸式滴定管

B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

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20. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

(1)、某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：
①写出甲中发生反应的离子方程式：。

②乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂是。

(2)、实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
①上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。

③实验室配制好2.0mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液mL才能与3.36L氯气(标准状况)恰好完全反应。

④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做

(3)、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
①配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%)的体积为。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

a．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

③配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是(填字母)。

a．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中

b．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

c．定容时眼睛俯视刻度线

d．定容时眼睛仰视刻度线

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