新疆克拉玛依市2022届高三第三次模拟检测理综化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 做好“碳达峰、碳中和”，需要从各个行业做起。下列措施不利于低碳生活的是（   ）
    A、控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量 B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率 C、用脱硫处理的煤代替原煤做燃料 D、提高能源利用效率，大力发展循环经济

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  • 2. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是（   ）

    选项

    化学试剂

    制备的气体

    A

    浓盐酸与二氧化锰

    Cl2

    B

    浓氨水与生石灰

    NH3

    C

    铜与浓硝酸

    NO2

    D

    锌粒与稀硫酸

    H2

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（   ）
    A、“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B、石灰石与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O C、硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D、硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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  • 4. 苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。电渗析装置示意图如下。下列说法错误的是（   ）

    A、苯酚的电离方程式为： B、A、B分别为离子交换膜，其中A是阴离子交换膜 C、电解过程中，阳极室的pH增大 D、当通过线路中的电子数目为0.1 NA时，有含0.1mol C6H5O－的废水被处理

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  • 5. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（   ）
    A、与环己烷互为同分异构体 B、一氯代物有五种（不考虑立体异构） C、所有碳原子可能处于同一平面 D、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应

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  • 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：r（Y）＜r（Z） B、X与Y只能形成一种化合物 C、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 D、Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

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  • 7. 常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法错误的是（ ）

    A、曲线L1表示lgc(M+)c(MOH)与pH的变化关系 B、Ka(HA)=1×10-5.5 C、a点时两溶液中水的电离程度相同 D、0.10mol/L MA溶液中存在：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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二、综合题

  • 8. 锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    (1)、焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
    (2)、滤渣1的主要成分除SiO2外还有。
    (3)、氧化除杂工序中通入氧气的作用是 ， ZnO的作用是。
    (4)、溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。为什么不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+。
    (5)、电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
    (6)、改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为。

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  • 9. 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    Ⅰ、测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓

    酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−

    Ⅱ、测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200mL水样。

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    (1)、配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
    (2)、在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。

    ①滴定管②注射器③量筒

    (3)、搅拌的作用是。
    (4)、配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。
    (5)、步骤f为。
    (6)、步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：(填“是”或“否”)
    (7)、步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。

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  • 10.              
    (1)、I.已知下列热化学方程式

    ①NaHCO3(s)=Na+(aq)+HCO3−(aq) ΔH=+18.81kJ·mol-1

    ②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32−(aq) ΔH=-16.44kJ·mol-1

    ③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=+92.34kJ·mol-1

    回答下列问题：

    2HCO3−(aq)=CO32−(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因。

    (2)、NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：

    a.HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH- ，

    b.2HCO3−⇌CO32−+H2O+CO2

    根据理论计算0.10mol·L-1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为mol·L-1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。

    (3)、II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2：

    T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 ， 只发生反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，则CH4的平衡转化率为(小数点后保留一位)；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol·L-1·s-1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则t=s。

    (4)、列式计算反应2CH4(g)⇌C2H2(g)+3H2(g)在图2中A点温度时的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3)。
    (5)、由图2可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有。

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  • 11. 钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
    (1)、TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为。
    (2)、四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

    ①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为

    ②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是；

    ③NH4Cl中存在的作用力有 ， NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是 ， Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 。

    (3)、钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为 m(列出表达式)。

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  • 12. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如图所示：

    已知：

    ⅰ.RCH2Br→一定条件R'CHOR—HC=CH—R'

    ⅱ.R—HC=CH—R'→一定条件R'COOH、I2

    ⅲ.R—HC=CH—R'→一定条件(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)

    回答下列问题：

    (1)、物质B的名称是 ， 物质D所含官能团的名称是。
    (2)、物质C的结构简式是。
    (3)、由D生成E的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (4)、物质M的结构简式是。由H生成M的反应类型为。
    (5)、F的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑顺反异构)

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

    ②能与碳酸氢钠反应生成CO2。

    请写出其中核磁共振氢谱有6组峰，面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3的一种有机物的结构简式：。

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