山东省烟台市2022届高三三模化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）

A、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B、我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C、新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性 D、中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机

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2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）

A、用甲装置配制 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液 B、用乙装置制备少量的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 C、用丙装置稀释浓硫酸 D、用丁装置证明苯与溴发生取代反应

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、NaClO的电子式： B、C原子的一种激发态： C、 $O^{2 -}$ 的结构示意图： D、 $K^{+}$ 的基态电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}$

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4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A、向 $N a_{2} S$ 溶液中通入足量 $S O_{2}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $S O_{2}$ 具有氧化性 B、向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解 C、向丙烯醇中滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键 D、某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$

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5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）

A、最高价氧化物对应的水化物酸性： $X < Y$ B、Z的离子半径一定小于Y的离子半径 C、四种元素中电负性最小的是W D、X能与W元素组成非极性分子

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值， $N a N_{3} 、 N H_{4} N_{3}$ 均是HN₃( $K a = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l^{- 1}$ )对应的盐。下列说法错误的是（）

A、 $6.4 g^{15} N^{1} {H_{4}}^{15} N_{3}$ 含有的中子总数为3.2N_A B、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a N_{3}$ 溶液中， $O H^{-}$ 数约为 $1 0^{- 5} N_{A}$ C、反应 $N H_{4} N_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$ 中每生成 $1 m o l N_{2}$ ，转移的电子数为6N_A D、向 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H N_{3}$ 溶液中滴加NaOH溶液至 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ， $N_{3}^{-}$ 数为0.05N_A

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7. 下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ 是因为O的电负性大于S B、配离子 ${[C o {(N O_{3})}_{4}]}^{2 -}$ 中各元素第一电离能： $C o < O < N$ C、N与N的π键比P与P的强，可推断 $N \equiv N$ 的稳定性比 $P \equiv P$ 的高 D、 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 中 $H - N - H$ 的键角大于 $N H_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角

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8. 核黄素(结构简式如下)可用于治疗结膜炎、舌炎等。下列关于核黄素的说法正确的是（）

A、分子中C原子均为 $s p^{2}$ 杂化 B、在强碱性环境中能稳定存在 C、分子中只含有酰胺基和羟基两种官能团 D、核黄素能发生加成反应、取代反应、消去反应

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9. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：
已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；
②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是（）

A、反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率 B、蒸馏的目的主要是为了除去乙醇 C、洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出 D、蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

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10. 立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、甲→乙为加成反应 B、乙分子中有4个手性碳原子 C、丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1 D、甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种

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11. 室温下二元酸 $H_{2} M$ 溶液中， $H_{2} M$ 、 $H M^{-}$ 、 $M^{2 -}$ 的浓度对数lgc随pH的变化如图。下列说法错误的是（）

A、a点时， $p H = 2.9$ B、适当升高温度，a点会右移 C、随pH增加， $c (H_{2} M) \cdot c (O H^{-})$ 先增大后减小 D、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a H M$ 溶液中： $c (H_{2} M) - c (M^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$

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二、多选题

12. 科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子，小分子在电解过程中转化为 $C O_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、M电极上小分子物质得电子发生还原反应 B、电解池中使用阴离子交换膜 C、N极发生的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、标准状况下，在阴极生成 $22.4 L H_{2}$ 时，消耗15g葡萄糖

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13. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均符合题意、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	检验 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中的溴元素	胶头滴管、试管、酒精灯	$C H_{3} C H_{2} B r$ 、NaOH溶液、硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液
B	测定盐酸浓度	碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管	标准NaOH溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
C	检验某补铁口服液中铁元素的价态	试管、胶头滴管	某补铁口服液、氯水、KSCN溶液
D	比较亚硫酸和碳酸酸性强弱	玻璃棒、表面皿	pH试纸、饱和 $S O_{2}$ 溶液、饱和 $C O_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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14. $T R A P$ 是一种温和的氧化剂， $T R A P$ 试剂中的 $R u O_{4}^{-}$ 不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。 $T R A P$ 氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（）

A、在上述6步反应中发生氧化还原反应的有2步 B、步骤④⑤中NMO将 $R u O_{3}^{-}$ 还原，生成 $T R A P$ 试剂 C、步骤⑥的离子方程式为 $2 R u O_{3}^{-} = R u O_{2} + R u O_{4}^{2 -}$ D、若R₁为 $C H_{3} C H = C H -$ ， R₂为-H，则 $T R A P$ 氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

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15. 工业上用 $C_{6} H_{5} C l$ 和 $H_{2} S$ 的高温气相反应制备苯硫酚( $C_{6} H_{5} S H$ )，同时有副产物 $C_{6} H_{6}$ 生成：
Ⅰ. $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C_{6} H_{5} S H (g) + H C l (g) Δ H_{1}$
Ⅱ. $C_{6} H_{5} C l (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C_{6} H_{6} (g) + H C l (g) + \frac{1}{8} S_{8} (g) Δ H_{2}$
使 $C_{6} H_{5} C l$ 和 $H_{2} S$ 按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率( $\frac{生产目的产物所消耗的原料量}{进入反应器的原料量} \times 100 %$ )与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{1} < 0 Δ H_{2} < 0$ B、反应Ⅱ的活化能较大 C、590℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗 $H_{2} S$ 减少 D、645℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数 $K = \frac{1}{9}$

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三、综合题

16. 镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题：

(1)、基态 $N i^{2 +}$ 的M层电子排布式为；下列现象与核外电子跃迁有关的是(填字母)。
a.金属Ni导电 b. $H_{2}$ 燃烧放热 c.日光灯通电发光 d.乙醇挥发

(2)、镍能形成多种配合物，其中 $N i (C O)_{4}$ 和 $K_{2} [N i (C N)_{4}]$ 的相关信息如下：
配合物
状态
溶解性
$N i (C O)_{4}$
无色挥发性液体
不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
$K_{2} [N i (C N)_{4}]$
红黄色单斜晶体
易溶于水
$K_{2} [N i (C N)_{4}]$ 熔点高于 $N i (C O)_{4}$ 的原因是； $N i (C O)_{4}$ 为分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为。

(3)、科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料 $g - C_{3} N_{4}$ 。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因； $1 m o l g - C_{3} N_{4}$ 中含有的σ键的物质的量为mol。

(4)、镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。
a. b. c. d. e.
已知该晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

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17. 某含钛高炉废渣的主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ ，通过如下工艺进行资源化综合处理：
回答下列问题：

(1)、酸浸过程中适当升温的目的是，酸溶渣的主要成分为。

(2)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， $T i O^{2 +}$ 水解析出 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 沉淀，该反应的离子方程式是。

(3)、“溶解”过程中，10min所测 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 的转化率与温度关系如图所示，分析40℃时 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 转化率最高的原因。

(4)、 ${(N H_{4})}_{2} T i_{5} O_{15}$ 中Ti为+4价，则1mol该物质中所含过氧键的数目为。由 $L i_{2} T i_{5} O_{15}$ 与 $L i_{2} C O_{3}$ 煅烧生成 $L i_{4} T i_{5} O_{12}$ 的化学方程式为。

(5)、已知25℃时溶液中金属离子的浓度对数lgc与pH关系如图所示。“分步沉淀”过程中，当 $F e^{3 +}$ 恰好沉淀完全时(当溶液中某离子浓度 $c ≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)，溶液中 $A l^{3 +}$ 浓度不超过mol/L。

(6)、上述流程中可循环利用的物质为。

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18. 药品M()的一种合成路线如下：
已知： $\to_{2) H^{+}}^{1) R_{3} C l / M g}$ (R₁、R₂表示烃基或氢原子，R₃表示烃基)
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；符合下列条件的A的同分异构体有种。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢

(2)、试剂a的名称为；F不含环状结构，其官能团名称为。

(3)、 $G \to_{}^{} H$ 的化学方程式为； $H \to_{}^{} I$ 的反应类型为。

(4)、综合上述信息，写出由制备的合成路线。

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19.

S O_{2}

易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，

S O_{2}

在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备

S O_{2}

并探究其性质。回答下列问题：

(1)、装置B中浓硫酸的作用是；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。

(2)、为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	$2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} S O_{2}$ 溶液( $p H = 2$ )	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	$2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液( $p H = 5$ )		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
c	$2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液( $p H = 10$ )		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知， $S O_{2}$ 水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。

(3)、用

15 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}

溶液和

35 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液制备

C u (O H)_{2}

悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与

C u S O_{4}

溶液、

C u C l_{2}

溶液的颜色明显不同。

①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ ，在空气中立即被氧化成含有蓝色 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的溶液。

甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为 $C u C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O$ 、。

乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为。

②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向 $4 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中通入过量 $S O_{2}$ ，未见溶液颜色发生变化，目的是；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 $C u {(H S O_{3})}_{2}$ 。为进一步实验确认这种可能性，向少量 $1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。

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20. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：

(1)、利用工业尾气 $N O_{2}$ 与 $O_{3}$ 反应制备新型硝化剂 $N_{2} O_{5}$ ，过程中涉及以下反应：
Ⅰ. $2 O_{3} (g) ⇌_{}^{} 3 O_{2} (g)$         $Δ H_{1}$        平衡常数K₁
Ⅱ. $4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} O_{5} (g)$         $Δ H_{2}$        平衡常数 $K_{2}$
Ⅲ. $2 N O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$         $Δ H_{3}$      平衡常数K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为 $l n K_{1} = x + \frac{34159}{T}$ ， $l n K_{2} = y + \frac{15372}{T}$ ， $l n K_{3} = z + \frac{24765}{T}$ ，其中x、y、z为常数，则反应Ⅰ的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”或“<”)， $\frac{Δ H_{2}}{Δ H_{3}}$ 的数值范围是。

(2)、 $N H_{3}$ 与 $O_{2}$ 作用分别生成 $N_{2}$ 、NO、 $N_{2} O$ 的反应均为放热反应。工业尾气中的 $N H_{3}$ 可通过催化氧化为 $N_{2}$ 除去。将一定比例的 $N H_{3}$ 、 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $N H_{3}$ 的转化率、 $N_{2}$ 的选择在[ $\frac{2 n (N_{2})}{n (N H_{3})} \times 100 %$ ]与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在 $175 ~ 300 ℃$ 范围内升高温度，出口处氮氧化物的量(填“增大”或“减小”)， $N H_{3}$ 的平衡转化率(填“增大”或“减小”)。
②需研发(“高温”或“低温”)下 $N_{2}$ 的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的 $N H_{3}$ 。

(3)、在催化剂条件下发生反应： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压 $p (N O) = p (C O)$ 且 $p (C O_{2}) = 2 p (N_{2})$ ，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。
时间/min
0
30
60
120
180
200℃
物质a的分压/kPa
4
8.8
13
20
20
物质b的分压/kPa
48
45.6
43.5
40
40
300℃
物质a的分压/ kPa
100
69.0
48
48
48
物质b的分压/ kPa
10
25.5
36
36
36
该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)，物质a为(填“CO”或“ $N_{2}$ ”)，200℃该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 1}$ 。

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配合物	状态	溶解性
$N i (C O)_{4}$	无色挥发性液体	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
$K_{2} [N i (C N)_{4}]$	红黄色单斜晶体	易溶于水

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	物质a的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
200℃	物质b的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物质a的分压/ kPa	100	69.0	48	48	48
300℃	物质b的分压/ kPa	10	25.5	36	36	36