山东省潍坊市2022届高三下学期三模统考（5月）化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是（）

A、采用废弃塑料瓶制备环保布 B、采用聚乳酸制备可降解餐具 C、采用干冰制冷制备比赛用雪 D、采用露天焚烧处理生活垃圾

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2. 下列物质的应用涉及氧化还原反应的是（）

A、利用氢氟酸刻蚀玻璃 B、利用活性炭由红糖制备白糖 C、煅烧石灰石制备生石灰 D、应用漂白粉对环境进行消杀

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3. 下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是（）

A、C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 B、 $B C l_{3}$ 和 $S O_{3}$ 中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C、常温下 $C S_{2}$ 为液体，说明 $C S_{2}$ 是非极性分子 D、 $B_{4} C_{3}$ 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则 $B_{4} C_{3}$ 为共价晶体

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4. 1934年，约里奥·居里夫妇用 $α$ 粒子(即氦核 $_{2}^{4} H e$ )轰击某金属原子 $_{Z}^{A} X$ 得到 $_{z + 2}^{30} Y$ ，具有放射性，可衰变为 $_{Z + 1}^{W} Q ：_{2}^{4} H e +_{Z}^{A} X \to_{Z + 2}^{30} Y +_{0}^{1} n$ ， $_{Z + 2}^{30} Y \to_{Z + 1}^{W} Q +_{1}^{0} e$ 。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是（）

A、X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B、X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C、第一电离能：X<Q<Y D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q

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5. 维生素C也叫抗坏血酸(结构简式如下图甲)，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。脱氢抗坏血酸的结构简式如图乙。下列关于抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的说法错误的是（）

A、由抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的反应是氧化反应 B、1mol抗坏血酸的酸性水解产物与足量Na反应产生3mol $H_{2}$ C、1mol脱氢抗坏血酸最多与3mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、脱氢抗坏血酸含苯环的同分异构体分子中有6个羟基

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6. 利用下图所示装置能达到相应目的的是（）

A、利用甲装置制取少量 $N H_{3}$ B、利用乙装置测量化学反应速率 C、利用丙装置制备乙酸乙酯 D、利用丁装置对铁件进行保护

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7. 白炭黑(可用 $S i O_{2} \cdot n H_{2} O$ 表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装 B、沉淀反应的离子方程式为 $S i O_{3}^{2 -} + H_{2} O + C O_{2} = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ C、蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键 D、用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的 $C O_{3}^{2 -}$

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8. 实验室利用液溴和乙烯反应制备1，2-二溴乙烷，装置如下图(夹持装置略)所示。下列说法错误的是（）
部分物质的物理性质如下表：
物质
密度/(g·cm^-3)
熔点/℃
沸点/℃
乙醇
0.79
-130
78.5
1，2-二溴乙烷
2.2
9
132

A、利用装置甲制备乙烯时，温度控制在170℃左右 B、装置乙的玻璃管中有水柱急剧上升时，要减小乙醇消去反应的速率 C、装置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的 $S O_{2}$ D、在生成的液体混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的溴单质

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9. 工业上利用 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 生产尿素的原理可表示为：
$2 N H_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{加压、加热}} \end{array} H_{2} N C O O N H_{4}$ 氨基甲基铵
$H_{2} N C O O N H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} H_{2} N C O N H_{2} (尿素) + H_{2} O$
下列对涉及的有关物质的说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 和尿素中的N的杂化方式相同 B、氨基甲酸铵的稳定性比尿素强 C、尿素中碳原子和氧原子的1个2p轨道重叠形成π键 D、1个尿素分子中最多有6个原子位于同一平面

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10. 我国科技工作者发明了一种可快速充、放电的铝离子电池，其放电时的工作原理示意图如下，正极反应 $C_{n} (A l C l_{4}) + e^{-} = C_{n} + A l C l_{4}^{-}$ 。下列有关该电池的说法错误的是（）
图中 $E M l m^{+}$ 的结构简式为

A、Al为负极，电极反应为： $A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}$ B、离子液体中的[EMlm]Cl不参与反应，只起传递离子的作用 C、电池工作时，阳离子从负极区域移向正极区域 D、电路中转移1mol $e^{-}$ 时，正极区域减少的质量为58g

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11. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，靛蓝的结构简式如下图。下列关于靛蓝的说法错误的是（）

A、分子式是 $C_{16} H_{10} O_{2} N_{2}$ B、分子中的所有碳原子的杂化方式相同 C、分子中所有原子处于在同一平面 D、分子中有5种不同化学环境的氢原子

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12. 常温时，向10.00mL $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元酸 $H_{2} X$ 溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液体积变化的曲线如下图所示，P点恰好完全反应。若忽略溶液密度变化导致的体积变化，则下列说法正确的是（）

A、NaOH溶液的浓度为 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ B、常温时， $H_{2} X$ 的第一步电离常数 $K_{a l} \approx 1 0^{- 6}$ C、酸式盐NaHX的水溶液显酸性 D、P点溶液中： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H X^{-}) + c (H_{2} X)$

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二、多选题

13. 下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙醇中的少量乙酸	加入适量 $N a O H$ 溶液，振荡、静置、分液
B	实验室制备少量 $F e (O H)_{3}$ 胶体	在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	鉴别和	分别向盛有两种溶液的试管中滴加浓溴水
D	检验淀粉是否水解完全	取水解后的混合液，向其中加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 并加热

A、A B、B C、C D、D

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14. 采用乙醇-水-硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸( )为原料，通过电解的方法可制备对氨基苯甲酸()，电解装置如图所示(箭头表示电解池工作时离子的迁移方向)。下列有关说法错误的是（）

A、该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜 B、乙醇-水-硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂 C、电极N为阳极，电极反应为+6H⁺-6e^-→ +2H₂O D、在反应过程中，储液罐甲中的pH始终保持不变

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15. 2-甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2-甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是（）

A、产物稳定性的强弱：产物1<产物2 B、反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ C、升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值 D、2-甲基丙烯与 $H_{2} O$ 的加成反应产物中，更稳定

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三、综合题

16. Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、金属单质的熔点：MgCa(填“>”或“<”)，原因是；最高价氧化物对应水化物的碱性： $B e (O H)_{2}$ $M g (O H)_{2}$ (填“>”或“<”)。

(2)、氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：
氯化铍晶体的晶体类型是，甲的空间构型是，乙中Be的杂化轨道类型是，从化学键角度分析形成丙的原因：。

(3)、 $C a T i O_{3}$ 是某些太阳能薄膜电池的材料，有人认为这种太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。下图所示为 $C a T i O_{3}$ 的晶胞结构：
1、3号O的坐标分别为、(用分数坐标表示)，与Ca等距离且最近的O有个，若 $C a T i O_{3}$ 的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数 $N_{A}$ = $m o l^{- 1}$ (列出计算式)。

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17. 碲(Te)单质广泛应用于冶金等行业。用辉碲铋矿(主要成分为 $B i_{2} T e S_{2}$ ，含少量杂质CaO)为原料制取单质Te的工艺流程如下：
已知：25℃时 $C a F_{2}$ 的 $K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 9}$
回答下列问题：

(1)、烧渣的主要成分是 $B i_{2} O_{3} \cdot T e O_{2}$ ，写出焙烧反应的化学方程式，气体Y不能排放到空气中，写出处理气体Y的一种方法。

(2)、为提高烧渣碱浸速率，除将烧渣粉碎外，还可采取的措施是(写出1条)。

(3)、Te位于元素周期表第ⅥA族，则碱浸后的滤液中Te的存在形式是(填粒子符号)。测得碱浸后的滤液中 $c (C a^{2 +}) = 0.004 m o l \cdot L^{- 1}$ ，向 $1 m^{3}$ 该滤液中加入NaF固体进行沉钙操作，则需最少加入gNaF达到沉钙完全。(溶液中的离子浓度 $≤ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全)

(4)、反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(5)、写出反应2的离子方程式。

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18. 三草酸合铁酸钾的化学式为 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ ，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。
回答下列问题：

(1)、制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器(填仪器名称)中一定量的6%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含 $F e (O H)_{3}$ ]，再加入一定体积的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是(填字母)。
a.减压加热浓缩       b.高压加热浓缩       c.常压高温浓缩       d.常压常温浓缩
该制备方法中，溶液内生成 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ 的反应包括2个，化学方程式分别是 $6 F e C_{2} O_{4} + 3 H_{2} O_{2} + 6 K_{2} C_{2} O_{4} = 4 K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] + 2 F e (O H)_{3} ↓$ 、。

(2)、称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。
①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是(填字母)，滴定终点的现象是。
a.酸式滴定管   0刻度             b.碱式滴定管   0刻度
c.酸式滴定管   0刻度以下某准确刻度       d.碱式滴定管   0刻度以下某准确刻度
②在配制的样品溶液中加入还原剂，将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用a $m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液进行滴定，至终点时消耗VmL $K M n O_{4}$ 标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为%。

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19. 有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：
已知：Ⅰ. $R C H O \overset{L i A l H_{4}}{\to} R C H_{2} O H$ ；
Ⅱ.R-COOH+R’-NH₂ $\overset{S O C l_{2}}{\to}$ +H₂O；
Ⅲ.R-CN $\to_{N a B H_{4}}^{N i C l_{2}}$
回答下列问题：

(1)、醛X的名称是， F中的官能团名称是。

(2)、C的结构简式是， C生成D的反应类型是。

(3)、E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是。
①含氰基 $(- C N)$ ②属于芳香族化合物 ③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出气体

(4)、写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：。

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20. 二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁着人们的生存环境。利用工业生产的废气 $C O_{2}$ 可制备二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ ，简称DME)。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成DME涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} \frac{1}{2} C H_{3} C H_{2} O H (g) + \frac{3}{2} H_{2} O (g)$         $Δ H_{1} = - 87.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $C H_{3} C H_{2} O H (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g)$         $Δ H_{2} = + 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅲ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$         $Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，提高该反应中 $C O_{2}$ 的平衡转化率的方法有(写出2条)。

(2)、一定条件下，按不同的氢碳比 $β [β = \frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ 向某恒压密闭容器中投料，发生反应，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示：
已知：T℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2} = 1$ ；P点 $C H_{3} C H_{2} O H$ 的选择性 $x = \frac{转化为 C H_{3} C H_{2} O H 的 n (C O_{2})}{消耗的 n (C O_{2})} \times 100 % = 60 %$ 。
①则 $β_{1}$ 2(填“>”“=”或“<”)；降低温度， $C H_{3} C H_{2} O H$ 的选择性降低，原因是。
②氢碳比为 $β_{2}$ 时，起始加入 $C O_{2}$ 的物质的量为2mol，P点时容器容积为1.0L，此时 $H_{2}$ 的转化率为，容器中 $C H_{3} O C H_{3}$ 的浓度为。
③温度为T℃时反应Ⅰ的平衡常数 $K_{1} =$ (写计算式)。

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物质	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃
乙醇	0.79	-130	78.5
1，2-二溴乙烷	2.2	9	132