新疆乌鲁木齐地区2022届高三第三次质量监测理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法错误的是（   ）
    A、《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土， 为陶家精美启用”，“陶” 是一种传统硅酸盐材料。 B、宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 C、《周易》记载：“泽中有火”、 “上火下泽” ，文中“火”指甲烷的燃烧 D、《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石” 中含有钾元素

    查看试题解析

  • 2. 根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是（   ）

    A、图A是实验室制备氢氧化亚铁 B、图B是实验室制备并收集NO2 C、图C是证明温度对化学平衡的影响 D、图D是实验室制备乙酸乙酯

    查看试题解析

  • 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、常温下1L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+数目为10-9NA B、32g Cu与足量的S完全反应转移电子数为NA C、2g H218O所含的中子数为NA D、将100mL0.1mol·L -1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3的胶粒数目为0.01NA

    查看试题解析

  • 4. 环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法正确的是（   ）

    A、环扁桃酯的分子式是C17H22O3 B、1mol环扁桃酯最多能与3molH2发生加成反应 C、环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D、环扁桃酯能发生取代、氧化、消去反应

    查看试题解析

  • 5. 化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是（   ）

    A、原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B、化合物Z2X2与水反应生成X2 C、简单氢化物的稳定性X＞Y D、化合物M中X的化合价均为-2

    查看试题解析

  • 6. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池。下图为一种中性Zn/Fe液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法正确的是（   ）

    A、充电时电极A连接电源正极 B、放电时阳离子通过离子交换膜到电极A C、充电时阴极电极反应：ZnBr42-+2e-= Zn+4Br- D、放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小

    查看试题解析

  • 7. 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-与lg[c(HF)c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、L1代表-lgc(Sr2+)与lg[c(HF)c(H+)]的变化曲线 B、Ksp(SrF2)的数量级为10-7 C、a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F -)+c(HF) D、c点的溶液中存在c(Cl-)＜ c(Sr2+)

    查看试题解析

二、综合题

  • 8. 我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

    已知： 25℃时相关物质的Ksp如下表：

    物质

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Ksp

    5×10-18

    5×10-17

    1×10-38

    2× 10-13

    2×10-20

    回答下列问题：

    (1)、滤渣I的主要成分除过量MnO2外，还有S和 ( 填化学式)。“浸出” 时，MnO2氧化ZnS的离子方程式为。
    (2)、“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为 (残留 在溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时，沉淀完全)。
    (3)、“萃取，反萃取”时发生的反应是M2++2HA(有机萃取剂) ⇌MA2+2H+ ， 有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有、写出反萃取剂X的化学式。
    (4)、“深度净化”中加Zn的目的是 。
    (5)、“电解沉积”过程中阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为。 “电解沉积” 后的溶液中可循环利用的物质为。

    查看试题解析

  • 9. 将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
    (1)、在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的CH4和CO2 ， 发生反应：CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0

    ①下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 ( 填编号)

    A．容器内混合气体的密度保持不变

    B．容器内压强保持不变

    C． CH4和CO的物质的量之比保持不变

    D．断裂4molC-H键的同时形成2molC=O

    ②若要提高反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＞0的平衡混合物中CO的浓度，可以采取的措施是 ( 任写一种)。

    (2)、利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如下图所示。

    该技术总反应的方程式为。

    (3)、甲烷的水蒸气重整可以富集氢气，其反应方程式为：

    CH4(g)+H2O (g) ⇌2CO(g)+3H2(g) ΔH

    已知i CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) △H1 = akJ/mol

    ii CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) △H2 = bkJ/mol

    ①相同条件下，CH4(g)+H2O(g) ⇌2CO(g)+3H2(g)的正反应活化能Ea(正) =ck/mol，则逆反应的活化能Ea(逆)=kJ/mol (用含a、b、 c的字母表示)。

    ②通过计算机模拟实验，对400~1200℃，操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1-10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。

    据模拟实验可知，温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是。平衡温度为900℃，水碳比为1时，H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为 ， 用各物质的平衡分压计算Kp= ， 反应的速率方程为 v=kp(CH4)p-1 (H2) (k为速率常数)，此时反应速率v为。

    查看试题解析

  • 10. (CNO)3Cl2Na(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效安全的消毒剂。用氰尿酸、烧碱和氯气制备二氯异氰尿酸钠的过程如下，(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，回答下列问题：
    (1)、I.制备[(CNO)3Cl2H] 二氯异氰尿酸装置如图。

    主要反应有：

    碱溶： (CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H ＜0

    氯化： (CNO)3Na2H+2Cl2⇌ (CNO)3Cl2H+2NaCl △H ＜0

    图中仪器a的名称为。

    (2)、写出装置A中反应的离子方程式。
    (3)、装置B用冰水浴的原因可能是。
    (4)、装置C中的溶液是 ，  其作用是。
    (5)、碱溶时若NaOH过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是。
    (6)、II.制备(CNO)3Cl2Na

    将B装置中制得的(CNO)3Cl2H与NaOH溶液按物质的量比1：1进行中和，写出中和反应的化学方程式 ，  反应完成后冷却结晶、过滤、干燥得到(CNO)3Cl2Na。

    (7)、通过实验测定二氯异氰尿酸钠样品中(不含NaClO)有效氯含量的反应原理为：

    [(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO

    HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O

    I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

    实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。

    ①滴定终点的现象是。

    ②该样品中有效氯含量的表达式为

    (有效氯=测定中转化为HClO的氯的质量×2样品的质量×100%)。

    查看试题解析

  • 11. 硼元素作为农作物生长所需的微量元素之一，被形象的誉为“生殖元素”。硼也是一种用途广泛的化工原料，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。请回答下列问题：
    (1)、基态硼原子的价电子轨道表示式为 ；与同周期的铍元素相比，硼的第一电离能小的原因是。
    (2)、BF3的VSEPR模型为 ； BF3的键角大于NF3的键角，解释其原因。
    (3)、碳化硼(B4C)硬度较大，可用于坦克车的装甲、避弹衣等。碳化硼的熔点为2350℃、沸点为3500℃，属于晶体。 原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
    (4)、氨硼烷( )是一种新型储氢材料，氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，组成氨硼烷的各元素的电负性由大到小的顺序为。
    (5)、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连如图1，1molH3BO3晶体中有 mol 氢键。H3BO3微溶于水，与水有微弱反应生成[B(OH)4]-而使其水溶液呈弱酸性，写出该反应的离子方程式。

    (6)、砷化硼的晶胞结构如图2，图3中矩形AA'C 'C是沿晶胞对角面取得截图。

    ①晶胞中各原子在矩形AA'C 'C中的位置为 ( 填编号)。

    ②若晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N0 ， 则晶体的密度为g ·cm-3(列出计算表达式)。

    查看试题解析

  • 12. 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

    已知：。

    请回答下列问题：

    (1)、C中含氧官能团的名称为。
    (2)、A分子中最多有原子共面，A发生银镜反应的化学方程式为。
    (3)、C生成D的反应类型为。
    (4)、X(C6H7BrS)的结构简式为。
    (5)、C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。
    (6)、物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；

    ②能发生银镜反应；

    ③苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为。

    查看试题解析