山东省济宁市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是（ ）A、禁止使用农药化肥 B、发展氢能源汽车 C、开发利用可降解塑料 D、改进汽车尾气净化装置2. 关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是（ ）A、甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂 B、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 C、苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D、氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂3. 以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是（ ）
A、取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素 B、人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 C、过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水 D、实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)24. 将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得1-溴丁烷，实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是（ ）
A、两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理 B、气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C、经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质 D、1-溴丁烷从分液漏斗的下口放出5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是（ ）A、XZ3与YW3都为极性分子 B、同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C、同周期中Z元素的电负性最强 D、与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼6. 实验是研究化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀，证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明有乙炔生成
④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液，析出深蓝色晶体，是因为溶液的极性降低，溶质的溶解度减小
A、①④ B、②④ C、①② D、②③7. 部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示，下列推断错误的是（ ）
A、a的浓溶液和钾盐e反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 B、将b通入f的水溶液中发生反应，可以生成两种强酸 C、加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a，说明酸性：g>a D、d和f都可以用于杀菌消毒8. 在一定条件下，反应I：2CH2=CH2
、反应II：3HC≡CCH3
， 下列说法错误的是（ ） A、反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100% B、
与环己烷互为同系物
C、
的二氯代物有5种
D、和两种化合物中碳原子都是共平面的
9. 咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂，若—R为—C5H11 ， 其制备过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A、若—R为正戊基，则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面 B、B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子 C、PF与SF6中心原子的杂化方式相同 D、氯元素在同周期元素中第一电离能最大10. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是（ ）
A、石墨烯属于碳纳米材料 B、石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同 C、氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 D、将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定11. 羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（ ）
A、该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化 B、同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C、物质a中所有中心原子杂化方式相同 D、可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律二、多选题
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12. 我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是（ ）
A、Pt片为电解池的阳极 B、Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO C、标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体 D、电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液13. 甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。
已知：RlnKp=-+C(R、C均为常数)。
下列说法错误的是（ ）
A、恒压条件下，温度升高，Kp减小 B、恒温条件下，压强增大，△H减小 C、向恒压容器中加入2molCH4和1molO2 ， 达到平衡，放出0.251kJ热量 D、催化剂可以提高该反应的生产效率14. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α—Al2O3(α—Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是（ ）
A、滤渣A中含SiO2、α—Al2O3 B、气体B可以通入NaOH溶液除去 C、溶解过程主要发生了复分解反应 D、“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4：315. 工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法正确的是（ ）
A、H3AsO4、H3AsO3都是中强酸 B、pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO+ClO-+OH-=HAsO+Cl-+H2O C、H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3K=102.4 D、相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强三、综合题
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16. 金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：(1)、Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是 ， H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为。(2)、原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。(3)、Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为(填标号)。
A．dsp2 B．sp C．sp2 D．sp3
如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为色。
(4)、已知Mg、Al、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中Al3+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。
该物质的化学式为 ， Mg2+的配位数为 ， 两个Mg2+之间最近的距离是pm。
17. 综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]，实现变废为宝得到多种产品，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(Ga与Al同主族)，部分工艺流程如图：
已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率(%)
0
99
0
97~98.5
②当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。
③MOCVD：化学气相沉积，以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3反应得到GaN。
请回答下列问题：
(1)、已知铁酸锌可以用ZnO·Fe2O3表示，写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式。(2)、浸出后调节pH至5.4的目的是。(3)、固体X最佳选择为 ， 电解过程可得粗镓，则得到金属镓的电极反应式为。(4)、三甲基镓与NH3反应得到GaN的同时获得的副产物为。(5)、滤液中残留的镓离子的浓度为mol·L-1。由滤液可制备ZnC2O4·2H2O，再通过热分解探究其产物，制备ZnC2O4·2H2O时，为提高晶体的纯度，Na2C2O4溶液和滤液混合时应将加入到中，已知ZnC2O4·2H2O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。
则ZnC2O4·2H2O分解是反应(填“放热”或“吸热”)，分解的总化学方程式为。
18. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如图：V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。
(1)、步骤I不选用盐酸，而选用盐酸一盐酸肼(HCl—N2H4·2HCl)，可以防止生成 ， 保护环境。(2)、步骤II可在如图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先(填实验操作)，当C中溶液变浑浊，(填实验操作)，进行实验。
③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，需要消耗molNH4HCO3。
(3)、加入VOCl2溶液使反应完全，取下恒压滴液漏斗，立即塞上橡胶塞，将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。接下来的操作是 ， 最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(必须用到的药品为：饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇)。(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2 ， 最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO2溶液的作用是(用离子方程式表示)，粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
19. 化合物H用于防治壳针孢属引起的病害。其合成路线如图：
已知：①Me表示甲基，Et表示乙基；
②Hofmann重排反应：RCONH2R→N=C=O(X代表卤素原子)
③狄尔斯一阿尔德反应(Diels-Alder反应
+
→
)请回答下列问题：
(1)、A的名称为(按系统命名法命名)，C中含氧官能团的名称。(2)、G→H先后进行的反应类型有、 ， 选择在K2CO3条件的原因是。(3)、写出C→D反应的化学方程式。(4)、D的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种，①苯环上有两个取代基(不含其它环状结构)；且有一个为—NH2；
②有酯基且能发生银镜反应
写出一种核磁共振氢谱中峰面积比2：2：2：3：1：1的结构简式。
(5)、根据上述信息，写出以
和
为原料合成
的路线(其它试剂任选)。 20. 采用CO2作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如图：
请回答下列问题：
(1)、2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=kJ·mol-1。(2)、有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有____(填标号)。A、减小n(CO2)：n(H2)投料比 B、减小体系压强 C、使用高效催化剂 D、及时分离H2O(g)(3)、n(CO2)：n(H2)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。
A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K
②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2)，v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O)，计算1083K时，=[p(CO2)等代表分压)]。
③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C2H4的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因。
④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯，产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为。
(4)、在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。
上述过程中得到相对较多的副产物为 ， 合成甲醇决速步的化学反应方程式为。