上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “碳中和”是指CO₂排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是（）

A、植树造林 B、风力发电 C、燃煤脱硫 D、绿色出行

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2. 能说明HI是共价化合物的事实是（）

A、液态条件不导电 B、仅由非金属元素组成 C、水溶液具有腐蚀性 D、受热易分解

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3. 某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）

A、氯化铵与草木灰混合使用提高肥效 B、84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果 C、二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果 D、高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

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4. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO₂的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO₂ $\to_{}^{通直流电}$ CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为12的钠离子： $N_{11}^{12} a^{+}$ B、NaClO的电子式： C、CO₂的比例模型： D、CO晶体模型：

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5. 关于下列仪器使用的说法正确的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥

A、①、②、④常用于物质分离 B、②、③、⑥使用前需要检漏 C、③、⑤可用作反应容器 D、④、⑤可直接加热

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6. 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、捕捉过程中溶液pH会下降 B、NaOH溶液属于强电解质 C、SO₂含有非极性共价键 D、1molNaOH最多捕捉0.5molSO₂

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7. 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（）

A、在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳 B、常温下都能用铁制或铝制容器盛放 C、长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小 D、用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

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8. 维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是（）

A、分子式为C₂₀H₃₂O B、属于芳香族化合物 C、易溶于水 D、既能被氧化又能被还原

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9. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是（）
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是（）

A、核外未成对电子数：Z>X B、简单离子半径：Y>X C、元素最高正化合价：X>Z D、气态氢化物热稳定性：R>X

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11. 化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是（）

A、该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物 B、步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag⁺、 $N O_{3}^{-}$ 和 $N H_{4}^{+}$ C、步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出 D、可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

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12. “索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是（）

A、两者生产原料来源相同 B、两者均使用了高效催化剂 C、侯氏制碱法联合了人工固氮过程 D、索氏制碱法食盐利用率更高

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13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是（）

A、AlCl₃溶液(FeCl₃) B、Na₂CO₃溶液(NaHCO₃) C、Fe₂O₃固体(Al₂O₃) D、NaCl溶液(MgCl₂)

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14. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（）

A、反应物总能量低于生成物 B、发生了析氢腐蚀，产生较多气体 C、生成物中化学键形成会放出能量 D、锥形瓶内气体分子间平均距离变大

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15. 一定条件下固定容积的容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是（）

A、加入催化剂 B、移走SO₃ C、升高温度 D、缩小容器体积

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16. 工业硅冶炼炉中存在如下反应：
反应①：SiO₂+2C $\to_{}^{高温}$ Si(熔点1410℃)+2CO↑
反应②：SiO₂+3C $\to_{}^{高温}$ SiC(熔点2700℃)+2CO↑
已知SiC与Si结构相似，N_A表示阿伏加德罗常数的值。
关于上述反应说法正确的是（）

A、反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si B、反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2 C、反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2N_A个 D、SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大

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17. 有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $⇌_{}^{}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：
第一步：ClO^-+H₂O $⇌_{}^{}$ HClO+OH^-                  K₁=3.3×10^-10
第二步：……                         K₂=……
第三步：HIO+OH^- $⇌_{}^{}$ IO^-+H₂O                    K₃=2.3×10³
下列说法正确的是（   ）

A、第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\frac{[H I O] [C l^{-}]}{[H C l O] [I^{-}]}$ B、由K值大小可以判断第三步反应比第一步快 C、升高温度会使K₁变小、K₃变大 D、OH^-是该反应的催化剂

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18. 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该装置将电能转化为化学能 B、电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ C、在电解液中迁移的微粒X可能是电子 D、电极Ⅱ的电极反应式可能是：O₂+H₂O+4e^-→4OH^-

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19. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是（）

A、所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B、终点时溶液呈较深的红色 C、滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D、滴定前未通过加热赶走溶解的CO₂

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20. 室温下，通过下列实验探究0.1mol·L^-1NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②	加入等体积0.1mol⋅L^-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量CuSO₄溶液，产生黑色沉淀
④	加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是（）

A、实验①溶液中：c(S^2-)＞c(H₂S) B、实验②所得溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S) C、实验③中反应的离子方程式：Cu²⁺+HS^-→CuS↓+H⁺ D、实验④中反应的离子方程式：2HS^-+ClO^-→2S↓+Cl^-+H₂O

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二、综合题

21. 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。

(1)、Ⅰ.完成下列填空：
锗元素原子核外能量最高的电子有个，它们运动所形成的电子云形状为形。

(2)、氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了 $N H_{4}^{+}$ 和(填化学式)两种离子。

(3)、Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)、写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

(5)、Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、 $P b (O H)_{3}^{-}$ 、 $P b (O H)_{4}^{2 -}$ 。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。
Pb(NO₃)₂溶液中， $\frac{c (N O_{3}^{-})}{c (P b^{2 +})}$ 2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有(填微粒符号)。

(6)、科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq) $⇌_{}^{}$ D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为(选填编号)。
a.4～5 b.6～7 c.8～10 d.12～14

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22. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：

(1)、Ⅰ.完成下列填空：
干燥的NH₃可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是→→(选填端口字母编号)。

(2)、Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl₃)固体，主要反应为NH₃+CrCl₃ $\to_{}^{Δ}$ CrN+3HCl。
无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl₃·6H₂O。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

(3)、实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。

(4)、Ⅲ.固体X也可用Cr₂O₃固体。通入NH₃时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
写出NH₃与Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式：。

(5)、CrN产品中含有Cr₂N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr₂O₃ ，质量为16.720g。样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。

(6)、证明样品已反应完全的操作名称是；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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23. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
完成下列填空：

(1)、G中含氧官能团名称是。

(2)、B→C的反应类型为；E→F所需的试剂与条件是。

(3)、F的结构简式为；F→G过程中，除生成G外，另一产物的化学式是。

(4)、同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有种(不考虑立体异构)，请写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：。
a．苯环上有两个取代基 b．含有碳碳双键 c．不与金属钠发生反应

(5)、参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化合物的合成路线。

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24. CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)-Q(Q>0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。

(1)、Ⅰ.完成下列填空：
某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO₂的转化率为50%。此过程中以CH₄表示的平均化学反应速率为。平衡常数的值为。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO₂与CO各1mol，则化学平衡移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。

(2)、Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH₄-CO₂重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH₄与CO₂物质的量比对CH₄转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。
序号
加热温度/℃
反应物气体流量/L•min-1
n(CH₄)∶n(CO₂)
α/%
η/%
ⅰ
700
4
2∶2
49.0
42.0
ⅱ
800
4
2∶2
79.6
52.2
ⅲ
800
6
3∶3
64.2
61.9
ⅳ
800
6
2∶4
81.1
41.6
已知储能效率η=Qchem/Q_i ，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Q_i是设备的加热功率。
解释为何可以用CH₄-CO₂重整反应进行储能。

(3)、对比实验(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH₄转化率。

(4)、实验ⅳ中CH₄转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Q_i不变)。

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A．制备乙烯	B．除去杂质	C．验证加成反应	D．收集乙烯

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L•min-1	n(CH₄)∶n(CO₂)	α/%	η/%
ⅰ	700	4	2∶2	49.0	42.0
ⅱ	800	4	2∶2	79.6	52.2
ⅲ	800	6	3∶3	64.2	61.9
ⅳ	800	6	2∶4	81.1	41.6