广西桂林、河池、来宾、北海、崇左市2022届高三下学期5月联合考试理综化学试题
试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A、聚氯乙烯(PVC)是食品级塑料制品的主要成分 B、用透气袋包装的活性炭可去除冰箱中的异味 C、补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D、医疗上可用Al(OH)3治疗胃酸过多2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA B、0.1 mol/L K2S溶液中含有的K+数为0.2NA C、32g由S4、S8组成的混合物中，含S原子数为NA D、1L1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数目为3NA3. 苯甲醇(
)在工业生产中用途广泛。下列有关苯甲醇的说法正确的是（ ） A、与乙醇互为同系物 B、能发生加成反应但不能发生取代反应 C、能与Na反应放出气体 D、与 互为同分异构体
4. 下列操作能达到实验目的的是（ ）选项
目的
操作
A
分离乙酸乙酯中少量的乙酸
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
向5mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1CuCl2溶液
C
比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3 ， 溶液中
D
制备较纯净的Cl2
将一定量的MnO2粉末与过量的0.1mol/L的盐酸混合加热
A、A B、B C、C D、D5. X、Y、 Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，乙是元素Z的单质，甲、丙、丁、戊、己是由其中两种元素组成的化合物，已知气体甲的水溶液呈碱性，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、原子半径大小：W>Y>Z>X B、丁中阴阳离子个数比为1：1 C、W的单质能与戊反应 D、X与W形成的化合物为离子化合物6. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点，电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、该电池在常温下也能正常工作 B、H2通入负极，发生还原反应 C、正极反应式为O2+ 2CO2+4e- =2 D、电池工作时，外电路中流过2 mol电子，消耗22.4L H27. 常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、H2A是强酸 B、B点：c(H2A)>c(A2- ) C、C点：c(Na+)<c(HA- )+ 2c(A2-) D、水电离出来的c(OH- )：D点>C点>B点二、综合题
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8. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO4H的反应原理为：SO2+ HNO3=SO3+ HNO2、SO3+ HNO2= NOSO4H。(1)、亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备：
①装置A中发生反应的化学方程式为。 与浓度较低的稀硫酸相比，使用70%的H2SO4溶液除能减少SO2的溶解损耗外，还具有的优点是。
②仪器I的名称是 ， 上述装置的连接顺序为：A→→→→。
③混合装置B中浓硫酸和浓硝酸的方法是。
④装置B用冷水浴的目的是。若去掉装置C会使NOSO4H的产量(填“减少”、 “增大”或“不变”)。
(2)、亚硝酰硫酸( NOSO4H )纯度的测定：步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL所配溶液于250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液(过量)和10.00mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。发生反应的方程式为：+ NOSO4H +H2O=Mn2+ ++ +H+(未配平)
步骤3：用0.2500mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液的体积为20.00mL。发生反应的方程式为：2+ 5 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
①滴定终点的现象为。
②产品的纯度为%(保留两位有效数字)。
9. 镍矿渣中主要含有Ni(OH)2和NiS，还有Fe、Cu 、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸镍的流程如下：
已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、 Mg2+、Zn2+。常温下，部分物质的溶度积常数如下表：
难溶物
NiS
ZnS
CuS
CaF2
MgF2
溶度积常数
1.07× 10-21
2.93 × 10-25
1.27 × 10-36
4 × 10-11
7.42 × 10-11
请回答下列问题：
(1)、酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有(任写一条)。(2)、含镍矿渣浸取时， NiS与NaClO反应生成硫单质的离子方程式为。(3)、向含镍浸出液中加入Na2CO3的目的是完全沉淀Fe3+ ， 则沉淀1的主要成分为(填化学式)。(4)、溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+ ， 反应的离子方程式为。该反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)；若使用H2S气体替代NiS。其不足之处是。(5)、溶液2中加入NaF的作用主要是除去溶液中的(填离子符号)(6)、“除Zn2+”时，ZnSO4与有机萃取剂(用HA表示)存在以下过程： ZnSO4+4HA ZnA2·2HA+H2SO4 ， 试分析“除Zn2+”时，锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的原因：。10. NOx(主要指N2O、NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)、用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=-116.1kJ·mol-1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9kJ·mol-1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的△H=kJ·mol-1
(2)、用CO还原N2O的反应为：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)，其能量变化如图甲所示：
①投料比一定时，要提高N2O平衡转化率，可采取的措施是。
②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N2O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是。
③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN2O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N2O表示的反应速率为mol/(L·s)。
Ⅱ.容器B中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的(填“a”或“b”)曲线。
(3)、活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”、“B”或“C”)点，理由是。
②C点时该反应的压强平衡常数Kp=MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
11. 碳族元素在生产生活中的应用极其广泛，请回答以下有关碳族元素的问题。(1)、Si位于周期表的区， 基态Si原子含有个未成对电子，其核外电子有种空间运动状态。(2)、甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂(CuO/SiO2)具有重整温度低、催化选择性高等优点。Cu、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。(3)、锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，化合物SnCl4常温下为无色液体，它的晶体类型是 ， 属于(填“极性分子”或“非极性分子”)，与SnCl4互为等电子体的阴离子(写一种)。(4)、C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图1所示)。
图1
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为、。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是。
(5)、锗(Ge)是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
12. 氰基丙烯酸酯胶黏剂在碱性条件下能快速聚合为
。 某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下： 
已知：①A的核磁共振氢谱显示为单峰
②
(R和R'代表烃基或H) 。(1)、A的名称为。(2)、反应①的反应条件为 ，C 到D的反应类型为。(3)、G中含氧官能团的结构简式为。(4)、反应②的化学方程式为。(5)、F的结构简式为。(6)、G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。 (不含立体异构) 。(7)、以苯甲醇为起始原料，结合已知信息，选用必要的无机试剂，写出合成
的路线：。