广东省汕头市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 自新冠疫情以来，医护人员化身白衣战土，打赢了“阻击战”，挽救了许多生命。以下对手相关医护用品描述错误的是（）

A、医用酒精与双氧水消毒的原理不同 B、聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、N95型口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃的衍生物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、中子数为9的氮原子： $N_{7}^{9}$ B、甲基的电子式： C、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式： D、 $S_{2} C l_{2}$ 的结构式： $S - C l - C l - S$

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3. 下列有关说法正确的是（）

A、煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化 B、相同质量的月壤中的³He与地球上的³H具有相同的电子数 C、陨石中的²⁰Ne质子数与中子数相同 D、相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量

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4. 化学知识来源于生活，又能服务于生活。下列叙述正确的是（）

A、镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 B、用 $C u C l_{2}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液分别制取 $C u C l_{2}$ 固体、 $C u S O_{4}$ 固体实验操作完全相同 C、利用 $K_{2} F e O_{4}$ 的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用 D、利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治

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5. 利用苯甲醛与乙醛为原料能合成 $β$ -苯基丙烯醛(图丁)路线如图。下列说法正确的是（）

A、反应①原子利用率为100% B、甲与乙互为同系物 C、 $β$ -苯基丙烯醛的分子式为 $C_{9} H_{9} O$ D、丙和丁的苯环上的氢原子种数不同

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6. 习近平主席指出，劳动是财富的源泉，也是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农劳动：用氨水改良酸性土壤	氨水是氮肥
B	社区服务：宣传垃圾分类	分离不同种类的物质，回收再造有用产品
C	自主探究：腌制咸鸭蛋	半透膜渗析原理
D	家务劳动：用含过碳酸钠(化学式 $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )的“爆炸盐”洗涤衣物	其水溶液既有碱性又有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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7. 工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO₂+H₂O₂+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，设N₀表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下11.2LSO₂含有的原子总数为N₀ B、34gH₂O₂中含有共用电子对数目为4N₀ C、反应转移的电子数为0.4N₀时，生成BaSO₄沉淀46.6g D、25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H⁺数目为0.1N₀

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8. 下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是（）
A．测定醋酸浓度
B．比较 $Z n$ 与 $C u$ 的金属性强弱
C．制取碳酸氢钠
D．制备并收集氨气

A、A B、B C、C D、D

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9. 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、向饱和氯化钠溶液中依次通入足量 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ ： $N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} = H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ B、向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、同物质的量浓度同体积的 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与 $N a O H$ 溶液混合： $H S O_{4}^{-} + O H^{-} = H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ D、用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H S O_{3}^{-}$

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10. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl₃ ，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（）

A、装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B、装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置 C、装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D、装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

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11. 地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Tr)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮( $N O_{3}^{-}$ )，其工作原理如下图所示。有关该过程的叙述错误的是（）

A、液体中存在极性键与非极性件的断裂过程，吸收能量 B、若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量 C、上述过程的还原剂只有H₂ D、N₂O既是还原产物，也是氧化剂

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12. 纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是（）

A、采用丙烷作为反应物时，可能发生反应 $C H_{3} C H_{2} C H_{3} + O_{2} \to_{}^{} C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} O_{2}$ B、在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及 $C - H$ 键的断裂 C、如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为 $C H_{3} - C H = C H - C H_{3}$ D、纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率

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13. 一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是最外层电子数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是（）

A、XY₂是非电解质 B、WZ₃中W没有达到8电子结构 C、最高价氧化物对应水化物第一步电离的常数：X>W D、最简单氢化物的稳定性：Y<X

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14. 下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是（）

选项	实验及现象	结论
A	向 $2 m L 0.1 m o l / L M g S O_{4}$ 溶液中滴加15滴 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，再滴加 $0.1 m o l / L C u S O_{4}$ 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	$C u (O H)_{2}$ 的溶度积比 $M g (O H)_{2}$ 的小
B	将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	原固体中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层	乙烯发生了氧化反应
D	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有 $5 m L$ 不同浓度 $N a H S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液，观察实验现象	反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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15. 某锂离子电池的总反应为： $2 L i + F e S = F e + L i_{2} S$ 。某小组以该电池为电源电解处理含 $B a (O H)_{2}$ 废水和含 $N i^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 的酸性废水，并分别获得 $B a C l_{2}$ 溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[ $L i P F_{6} \cdot S O (C H_{3})_{2}$ 为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是（）

A、X与锂离子电池的FeS电极相连 B、a室的电极反应式为： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、离子膜N为阳离子交换膜，离子膜M为阴离子交换膜 D、若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极将产生有毒气体

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16. 在25℃条件下，含氟水溶液中F^-与HF及 $H F_{2}^{-}$ 的浓度分数( $δ$ )随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是（）

A、曲线2表示 $H F_{2}^{-}$ 的浓度分数随溶液pH的变化 B、滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的 $c (H^{+})$ 不断减小 C、常温下， $F^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H F + O H^{-}$ 的反应平衡常数K的数量级为 $1 0^{- 11}$ D、 $p H = 5$ 时， $c (N a^{+}) = c (F^{-}) + c (H F) + c (H F_{2}^{-})$

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二、综合题

17. 钛和钛的合金在航天领域有着广泛的应用，因而有“空间金属”之称；工业上用钛铁矿(主要成分为

F e T i O_{3}

，含有

F e_{2} O_{3}

、

C a O

、

S i O_{2}

等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

已知：① $T i O^{2 +}$ 易水解生成不溶于水的 $H_{2} T i O_{3}$ ；

②高温下钛易与N₂、H₂等反应。

(1)、钛铁矿酸浸前需要粉碎，其目的是。

(2)、“滤渣I”的主要成分为；工业上用稀硫酸浸取时，温度不宜太高的原因是。

(3)、钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成强电解质

T i O S O_{4}

，试写出该反应的离子方程式。

(4)、写出高温下

T i O_{2}

转化为

T i C l_{4}

的化学反应方程式。

(5)、镁与

T i C l_{4}

，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是(填标号)。

a.H₂b.Ar c.CO₂ d.N₂

(6)、“粗钛”中含有Mg、

M g C l_{2}

、

T i

，可采用蒸馏的方法分离得到，加热的温度范围。

	$T i C l_{4}$	$M g$	$M g C l_{2}$	$T i$
熔点/℃	$- 25.0$	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

(7)、利用氧化还原滴定法可测定

T i O S O_{4}

的含量。先取待测钛液

10.00 m L

用水释至

100 m L

，加过量铝粉。充分振荡，使

T i O^{2 +}

还原为

T i^{3 +}

，过滤后，取无色滤液

20.00 m L

，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用

0.1000 m o l / L N H_{4} F e (S O_{4})_{2}

的标准液滴定。

T i^{3 +} + F e^{3 +} = T i^{4 +} + F e^{2 +}

，滴定终点时现象，若用去了

20.00 m L N H_{4} F e (S O_{4})_{2}

溶液，待测钛液中

T i O S O_{4}

的物质的量浓度是

m o l / L

。

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18. 硫化钠，俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。

(1)、实验室常用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸布常温下反应制取硫化氢，写出该反应的离子反应方程式：。利用上述药品，在以下的装置中选择一个合适装置制备硫化氢气体并对该装置进行气密性检查：。

a. b. c. d. e.

(2)、已知：

H_{2} S

K_{a 1} = 9.1 \times 1 0^{- 8}

K_{a 2} = 1.1 \times 1 0^{- 12}

H_{3} B O_{3}

K_{a} = 5.8 \times 1 0^{- 10}

$H_{2} C O_{3}$ $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ $C H_{3} C O O H$ $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$

若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为。

a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸

(3)、查阅文献可知，久置硫化钠固体中可能含有

N a_{2} S_{x}

、

N a_{2} S O_{4}

、S、

N a_{2} S_{2} O_{3}

，为检验

N a_{2} S

变质情况，设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象	结论
实验I	取0.5g久置的 $N a_{2} S$ 固体于试管中。加入 $2 m L C S_{2}$ ，搅拌，静置、过滤	静置后固体量减少	证明变质固体中含有
实验II	将实验I过滤得到的固体溶于水，静置后滴加稀硫酸	溶解静置，上层清液呈黄色，加酸产生淡黄色沉淀	证明变质固体中一定含有，可能有Na₂S₂O₃
实验III	取久置潮解的Na₂S固体溶于水，再加足量，振荡，静置，取少量上层清液于试管中，滴加		证明杂质中含有Na₂SO₄

已知：① $N a_{2} S + (x - 1) S = N a_{2} S_{x}$ (黄色)， $N a_{2} S_{x}$ 与酸反应生成S和H₂S；

② $B a S$ 、 $B a S_{x}$ 均易溶于水， $B a S_{2} O_{3}$ 微溶于水；

③白色的 $A g_{2} S_{2} O_{3}$ 难溶于水，且易转化为黑色 $A g_{2} S$ 。

限选试剂：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液

(4)、某小组同学为检验

N a_{2} S

变质的产物中是否含有

N a_{2} S_{2} O_{3}

，设计实验：取久置潮解的

N a_{2} S

固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加

A g N O_{3}

溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：

N a_{2} S

变质的产物中含

N a_{2} S_{2} O_{3}

。该实验是否合理(填“是”或“否”)，请分析原因。

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19. 2021年国际环境研究大会以“中国走向碳中和可持续发展的进程”为主题，聚焦气候治理政策，其中大气污染物碳氧化物、氮氧化物等的治理和“碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

(1)、已知： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 905.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$     $Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
有氧条件下，NH₃与NO反应生成N₂ ，相关热化学方程式为 $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$     $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、利用二价铜微粒 $[C u^{Ⅱ} (N H_{3})_{2}]^{2 +}$ 为催化剂用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是。
a. $[C u^{Ⅱ} (N H_{3})_{2}]^{2 +}$ 为催化剂，可以提高脱硝的速率和平衡转化率
b.状态②到状态③的变化过程决定了整个历程的反应速率
c.状态③到状态④中有非极性键和极性键生成
d.在图1所示历程中铜元素的化合价有发生变化

(3)、采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
II. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
恒压下将CO₂和H₂按体积比 $1 ： 3$ 混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内 $C H_{3} O H$ 的选择性和产率随温度的变化如图。
其中 $C H_{3} O H$ 的选择性 $= \frac{C H_{3} O H 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
a.210℃                       b.230℃                       c.催化剂CZT                 d.催化剂 $C Z (Z r - 1) T$
②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但CO₂的转化率增大，原因是。

(4)、恒温恒压密闭容器中，加入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，设只发生反应I，初始压强为 $p_{0}$ ，在300℃发生反应，反应达平衡时，容器体积减小20%。则反应I的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、近期中国科学家团队再次实现二氧化碳“变废为宝”，成功将二氧化碳分两步高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物合成葡萄糖和油脂。利用新型固态电解质电解的部分过程如图所示。该装置阴极电极反应：。

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20. 超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料 $B i_{3} O_{2} S_{2} C l$ ，由 $[B i_{2} O_{2}]^{2 +}$ 和 $[B i_{x} S_{y} C l_{z}]^{2 -}$ 交替堆叠构成。其中A层是由 $B i - C l$ 无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上(如图a)，其俯视图如图b。

(1)、画出基态S的价电子排布图。

(2)、写出A层离子的化学式。A层各元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、“依布硒”( )具有良好的抗炎活性。下列说法正确的是。
a.Se采用sp³的方式杂化
b.分子中各个C原子的杂化方式不同
c.分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
d.分子中 $C - S e - N$ 和 $C - N - S e$ 的键角相同

(4)、H₂O和H₂S都是分子晶体，熔沸点较高的是，原因是。

(5)、₈₃Bi是第周期VA族元素， $N a B i O_{3}$ 是一种极少数不溶性的钠盐，其阴离子的立体构型为。

(6)、汞钡铜氧晶体通过掺杂Ca²⁺可以获得具有更高临界温度的超导材料，如图c所示。其密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列式表示、设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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21. 一种药物中间体G的合成路线如下：
已知：①DMF的结构简式为 ② $- N O_{2} \to_{}^{L i A l H_{4}} - N H_{2}$

(1)、乙二醇的分子式为。C中的含氧官能团名称为。

(2)、C到D的反应分两步进行，反应类型分别是。

(3)、E的结构简式为。F→G的化学方程式为。

(4)、①由A可制备重要的药物中间体H对氨基苯甲醚( )，则符合下列条件的H的同分异构体有种。
a.遇 $F e C l_{3}$ 溶液呈紫色
b.苯环上只有两个取代基
②其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

(5)、4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其它试剂任选)：。

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A．测定醋酸浓度	B．比较 $Z n$ 与 $C u$ 的金属性强弱	C．制取碳酸氢钠	D．制备并收集氨气