广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2022-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关辅助材质属于新型无机非金属材料的是（）

A	B	C	D

“冰丝带”屋顶玻璃辅助材质：碲化镉	“冰墩墩”吉祥物辅助材质：聚氯乙烯	“冠军龙服”领奖服辅助材质：聚氨酯	“飞扬”火炬内胆辅助材质：铝合金

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象 C、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D、华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅

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3. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	物质性质	物质用途
A	小苏打能与碱反应	可用作抗酸药
B	$A l_{2} O_{3}$ 熔点高	可用作耐高温材料
C	$N a_{2} O_{2}$ 能吸收 $C O_{2}$ 产生 $O_{2}$	可用作呼吸面具供氧剂
D	漂白粉具有强氧化性	可用于生活用水的消毒

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列实验装置不能用于物质分离提纯的是（）
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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5. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{12} O_{5}$ B、分子中含有4种官能团 C、能发生加成反应，不能发生取代反应 D、分子中所有原子一定共平面

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6. 2021年我国科学家以 $C O_{2}$ 为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A、反应①实现了从无机物到有机物的转化 B、反应②为 $C H_{3} O H + O_{2} \to_{}^{催化剂} H C H O + H_{2} O_{2}$ ，有机反应类型属于氧化反应 C、 $1 m o l$ 化合物a最多能与 $2 m o l N a O H$ 发生中和反应 D、 $H C H O$ 水溶液能使蛋白质发生变性

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7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与醋酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C H_{3} C O O^{-}$ B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l {O_{2}}^{-} + H_{2} ↑$ C、将少量 $S O_{2}$ 通入 $N a C l O$ 溶液中： $S O_{2} + 2 C l O^{-} + H_{2} O = 2 H C l O + S O_{3}^{2 -}$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

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8. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a可使紫色石蕊试液变红 B、b的分子含有极性共价键，不含非极性共价键 C、一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： $c ⇌ d ⇌ e$ D、实验室用e的浓溶液与 $C u$ 反应制备d，用排水法收集

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9. 室温下，通过实验探究

N a H S

溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是（）

实验	实验操作和现象
1	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ，产生淡黄色沉淀
3	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中滴加过量 $C u C l_{2}$ 溶液，产生黑色沉淀

A、实验1证明

N a H S

溶液中存在：

H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} S + O H^{-}

B、实验1可推测出

N a H S

溶液中存在：

c (H S^{-}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -})

C、实验2证明氧化性：

C l_{2} > S

D、实验3反应静置后的上层清液中存在：

c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) < K_{s p} (C u S)

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10. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法错误的是（）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/ $%$
醋酸/ $m L$
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0

A、 $a = 2.0$ B、M为“碳粉质量的影响” C、该实验一共探究了4种影响因素 D、铁发生电化学腐蚀负极反应为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$

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11. 我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是（）

A、原子半径： $W > Y > Z > X$ B、该化合物易溶于水且水溶液显碱性 C、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、单质的氧化性： $Y > Z$ ，单质的还原性： $W > X$

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12. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $18 g$ 重水 $(D_{2} O)$ 中含有的质子数为 $9 N_{A}$ B、 $p H = 1$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L H C l$ 溶于水，所得溶液中含有 $0.1 N_{A}$ 个 $H C l$ 分子 D、一定条件下， $5.6 g F e$ 与 $0.1 m o l C l_{2}$ 中充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	铝片投入浓硫酸中	铝片不溶解	铝不与浓硫酸反应
B	向久置 $N a_{2} O_{2}$ 粉末中滴加几滴盐酸	产生气体	$N a_{2} O_{2}$ 已变质
C	油脂与 $N a O H$ 溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中	无分层现象	油脂己完全皂化
D	将食品袋中的抗氧化剂( $F e$ 粉)溶于少量稀硫酸，再滴加 $K S C N$ 溶液	溶液不变红	抗氧化剂没有吸收 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 氮氧化物 $(N O_{x})$ 是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程①可表示为 $2 C u {(N H_{3})}_{2}^{+} + O_{2} = {[{(N H_{3})}_{2} C u - O - O - C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}$ B、过程③有元素的化合价发生变化 C、过程④涉及极性共价键的断裂与生成 D、图中总过程中 $N O 、 N H_{3} 、 O_{2}$ 物质的量之比为 $4 ： 4 ： 1$

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15. 一种新型 $Z n - P b O_{2}$ 电池结构示意图如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为 $K O H 、 K_{2} S O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ，不同区域由离子交换膜 $(a 、 b)$ 隔开。下列关于该电池的说法错误的是（）

A、 $Z n$ 为电池的负极，发生氧化反应 B、a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C、 $P b O_{2}$ 电极反应： $P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ D、电池工作过程中，区域A、B、C溶液 $p H$ 分别减小、不变、增大

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16. 用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $20.00 m L$ 某浓度的 $N a_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A 、 H A^{-} 、 A^{2 -}$ 的分布分数 $δ$ 随 $p H$ 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、溶液 $p H = 7$ 时， $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) = c (N a^{+})$ B、待测液 $N a_{2} A$ 浓度为 $c (N a_{2} A) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $δ (H_{2} A) = δ (A^{2 -})$ 时，溶液 $p H = 8.31$ D、滴定过程中，可依次选用酚酞和甲基橙作指示剂

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二、综合题

17. 某小组在实验室用

N a C l O

溶液和

N H_{3}

反应制备肼

(N_{2} H_{4})

，并进行相关性质探究实验。

(1)、Ⅰ.实验室制备

N_{2} H_{4}

装置D中反应的化学方程式是。

(2)、装置C中盛放的试剂是，装置B的作用是。

(3)、制备

N_{2} H_{4}

的离子方程式。

(4)、Ⅱ.测定产品中水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

的含量

称取产品 $6.0 g$ ，加入适量 $N a H C O_{3}$ 固体(调节溶液的 $p H$ 保持在6.5左右)，加水配成 $250 m L$ 溶液，移取 $25.00 m L$ 置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 $0.3000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液滴定(已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 2 I_{2} = N_{2} ↑ + 4 H I + H_{2} O$ )。

①滴定到达终点的现象是。

②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为 $20.00 m L$ ，产品中水合肼的质量分数为。

(5)、Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】 $A g O H$ 在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 $A g_{2} O$ ， $A g_{2} O$ 可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是 $A g$ 、 $A g_{2} O$ 中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有 $A g_{2} O$
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②	黑色固体是 $A g$ 和 $A g_{2} O$ ③肼具有的性质是

(6)、

N_{2} H_{4}

是一种二元弱碱，在水中的电离与

N H_{3}

相似，写出肼的第二步电离方程式。

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18. 钼酸钠晶体 $(N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 $M o S_{2}$ ，含少量 $P b S$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中钼元素的化合价是。

(2)、“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是， “焙烧”时 $M o S$ ，转化为 $M o O_{3}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、碱浸”所得 $N a_{2} M o O_{4}$ 溶液中含 $S O_{4}^{2 -}$ 杂质，其中 $c (M o O_{4}^{2 -}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ ，在结晶前需加入 $B a (O H)_{2}$ 固体以除去溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 。当 $B a M o O_{4}$ 开始沉淀时， $S O_{4}^{2 -}$ 的去除率是。[ $K_{s p} (B a M o O_{4}) = 4.0 \times 1 0^{- 8} ， K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ，溶液体积变化忽略]。

(4)、“重结晶”的具体操作为。

(5)、另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $N a O H$ 溶液和 $N a C l O$ 溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为，该工艺的优点是。(任写一条)

(6)、 $L i 、 M o S_{2}$ 可充电电池的工作原理为： $x L i + n M o S_{2} ⇌_{充电}^{放电} L i_{x} (M o S_{2}) n$ ，则电池充电时阳极的电极反应式为。

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19. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。
主反应： $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
副反应： $C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = + 174.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $C_{2} H_{6}$ 的燃烧热 $Δ H_{1} = - 1560 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $C_{2} H_{4}$ 的燃烧热 $Δ H_{2} = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (g) \to H_{2} O (1) Δ H_{3} = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能 $E_{正} =$ $e V$ 。

(3)、提高乙烯平衡产率的方法是(任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是。

(4)、工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的 $C_{2} H_{6}$ 、 $O_{2}$ 和 $N_{2}$ 混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。
①曲线Ⅰ中，a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是。
②两种催化剂比较，催化剂Ⅱ的优点与不足是。

(5)、一定温度下，维持压强为 $3 M P a$ ，向反应装置中通入 $1 m o l C_{2} H_{6} 、 1 m o l O_{2}$ 和 $3.4 m o l$ $N_{2}$ 的混合气体，经过 $20 m i n$ 后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为 $80 %$ ，乙烯选择性为 $75 %$ ( $乙烯选择性 = \frac{生成乙烯的物质的量}{消耗乙烷的物质的量} \times 100 %$ )。反应速率 $v (C_{2} H_{4}) =$ $m o l \cdot m i n^{- 1}$ ，该温度下反应 $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ $M P a$ 。

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20. KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)、在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

(2)、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：
N—N
N≡N
P—P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是。

(4)、已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为，其中P采取杂化方式。

(5)、与PO $_{4}^{3 -}$ 电子总数相同的等电子体的分子式为。

(6)、磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)、分别用○、●表示H₂PO $_{4}^{-}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $_{4}^{-}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g•cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为 (填标号)。

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21. 由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇
②
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， H的官能团名称为。

(2)、B生成C的反应条件为， D生成H的反应类型为。

(3)、写出F+D→G的化学方程式：。

(4)、芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有种，写出其中1种M的结构简式：。
①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；
②遇氯化铁溶液显色；
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1。

(5)、参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。

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编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/ $%$	醋酸/ $m L$
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0	2.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	a	36.0	2.0
③	M	0.2	2.0	90.0	2.0

N—N	N≡N	P—P	P≡P
193	946	197	489