湖北省鄂州市2020-2021学年高一下学期期末质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于烃类的是（）

A、C₆₀ B、C₂H₆O C、C₃H₈ D、C₂H₅NO₂

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2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A、Na B、Cl₂ C、NO₂ D、SO₂

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3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A、NaOH B、SiO₂ C、Fe D、C₄H₁₀

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4. 以下化学用语正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、CH₄的比例模型： C、乙酸的分子式：C₂H₄O₂ D、氯化钠的电子式：

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5. 下列物质不能使溴水褪色的是（）

A、乙烯 B、二氧化硫 C、丁烯 D、丙烷

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6. 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（）

A、二氧化硫常用于食品增白 B、碳酸氢钠常用于焙制糕点 C、醋酸常用于除去水壶内的水垢 D、氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

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7. 下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na₂O₂可以和CO₂反应产生O₂	Na₂O₂可用于工业制氧气
B	SO₂具有抗氧化性且能杀菌消毒	葡萄酒中添加适量的SO₂
C	SiO₂具有良好的半导体性能	SiO₂可用于制备光导纤维
D	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列对实验过程的评价正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^﹣ B、某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO₄²^﹣ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺ D、验证烧碱溶液中是否含Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^﹣ ，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含Cl^﹣

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9. 为了除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$ 及少量泥沙，得到纯净的 $NaCl$ ，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（）
①过滤 ②加入过量的 $NaOH$ 溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ⑤加入过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A、④①⑤②①③⑥ B、⑤①④②③⑥ C、②④⑤①③⑥ D、①②⑤④①③⑥

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10. 下列有机反应属于加成反应的是（）

A、 $C H_{4} + C l_{2} \to_{光}^{} C H_{2} C l + H C l$ B、 $2 C H_{2} C H_{3} + 5 O_{2} \to_{点燃}^{} 2 C O_{2} + 6 H_{2} O$ C、 $2 C H_{2} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑$ D、+3H₂ $\to_{Δ}^{N i}$

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11. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）
①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO₄^2-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e^－＝Zn²^＋

A、①② B、①④⑥ C、②④⑥ D、②⑥

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12. 实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、制NH₃ B、干燥NH₃ C、收集NH₃ D、喷泉实验装置

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13. 下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A、除去硫酸厂尾气中的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O = {(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ B、除去硝酸工业尾气中的氮氧化物： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ C、制备 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ： $C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、制备 $C u S O_{4}$ ： $2 C u + O_{2} ≜ 2 C u O$ ， $C u O + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} O$

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14. 将盛有22mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体可能分别是（）

A、1.2mL，NO B、2.4mL，O₂ C、3.2mL，NO D、4mL，O₂

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15. 甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLO-WERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH₄ ，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH₄的说法中错误的是（）

A、天然气属于混合物 B、1molCH₄中含有的电子数为16N_A C、标准状况下，32gCH₄的体积约为44.8L D、CH₄完全燃烧生成CO₂ ，若生成0.5molCO₂ ，转移的电子数为4N_A

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二、综合题

16. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是日常生活中常用的调味品的主要成分，E是具有果香味的有机物。

(1)、A分子中官能团名称是；A的电子式为。

(2)、D的结构简式是；F的名称是。

(3)、①的有机化学反应类型为；③的有机化学反应类型为。

(4)、当甲烷中混有A时，(填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液除去。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

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17. 依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)、图中，请写出反应①的离子方程式。

(2)、图中，X的化学式为，从化合价上看，X具有(填数字)
①氧化性；②还原性

(3)、图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有(填数字)。
①在工业上，可来调节水泥的硬化速率 ②在食品中，可用来作营养强化剂
③在美术上，可用来制作各种模型 ④在日常生活中，“卤水点豆腐”

(4)、反应③可表示为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，当生成1molS时，转移的电子为mol。也可表示为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，当生成1molS时，转移的电子为mol。

(5)、SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了(填数字)
①氧化性；②还原性；③漂白性。
请写出该反应的化学方程式：。

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18.

(1)、I.联氨(N₂H₄)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：
联氨的电子式为。

(2)、c口通入， N极为电源的极，N极反应式。

(3)、M极反应式为，电极附近碱性(填增强、减弱或不变)。

(4)、Ⅱ.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是____。

A、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B、在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率 C、自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D、茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

(5)、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是____。

A、对该反应体系加热 B、向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 C、滴加少量CuSO₄溶液 D、改用铁粉 E、改用浓度为98.3%的浓硫酸

(6)、反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是____。

A、用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)^-1 B、分别用B、 C、D表示反应的速率，其比是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)^-1 D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

(7)、Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一
下列物质发生的变化中属于吸热反应的是。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌     ②盐酸滴入碳酸氢钠
③炽热的碳与二氧化碳       ④硝酸铵固体投入水中

(8)、某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：
实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化(填“能”或“不能”)用如图表示。

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19. 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、“碱浸”时可能发生的反应有个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为。

(2)、“操作a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、“氧化”的目的是。(填能或否)用H₂O₂代替O₂ ，检验氧化不完全可加入的试剂是。

(4)、“沉铁”步骤可观察到现象是， (填能或否)用氨水代替NaOH溶液。

(5)、操作c中所发生的化学反应方程式为。

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