湖南省岳阳临湘市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-06-22 类型：期末考试
一、单选题
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1. 习近平同志在上海考查时表示，垃圾分类工作就是新时尚。下列做法正确的是（ ）A、回收厨余垃圾，提取食用油 B、改变生活方式，减少废弃物产生 C、回收电子垃圾，集中填埋处理 D、焚烧废旧塑料，防止白色污染2. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A、金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B、物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程 C、氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定 D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A、为方便运输可用钢瓶储存浓硫酸但不可储存液氮 B、我国“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C、化石燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D、决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质4. 有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）A、通过两个共价键 B、通过非极性键 C、形成四对共用电子对 D、通过离子键和共价键5. 下列说法中错误的是（ ）A、无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关 B、用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C、相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D、利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷6. 下列说法错误的是（ ）A、乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B、乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性 C、用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性 D、食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱7. 下列说法中错误的是（ ）A、“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B、蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 C、医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性 D、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物8. 用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 制得精盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法错误的是（ ）
A、溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解 B、试剂1、试剂2、试剂3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 C、滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性 D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干9. 下列说法错误的是（ ）A、石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃 B、废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物 C、玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇 D、液氯可以储存在钢瓶中10. 佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是（ ）A、古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 B、医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料 C、一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气 D、氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩11. 一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，下列推断合理的是（ ）A、该反应中，一定有SO2生成 B、该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C、若x=3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 D、若x=4，每生成1molS，转移的电子的物质的量为6mol二、多选题
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12. 下列检验试样的操作正确的是（ ）A、检验SO2：通入BaCl2溶液中 B、检验 ：先加盐酸，再加BaCl2溶液 C、检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D、检验 ：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验13. 在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是（ ）
A、该过程中反应①⑤的反应类型相同 B、反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C、制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O D、LiI也是该反应的催化剂14. 分别按如图甲、乙所示装置进行实验图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中
为电流表。下叙述中正确的是（ ）
A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C、乙的外电路中电子方向为Zn→Cu D、两烧杯中锌片均被氧化，生成Zn2+三、填空题
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15. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。(1)、I.写出实验室制备氨气的化学方程式。(2)、II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。
设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、。设备2中通入的物质A是。
(3)、III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
过程①的目的是将转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3·H2O的离子方程式。
(4)、过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为。(5)、含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
16. 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。(1)、铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O。该电池的负极为 ， 电池放电时正极质量将。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)、PbO2可发生如图所示的转化：
①写出“还原”反应的离子方程式：；
②写出“复分解”反应的化学方程式：。
(3)、1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。①X的化学式为。
②下列措施不能提高该反应速率的是(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合 b.增大N2的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)、甲醇是常见的燃料电池原料，CO2催化氢化可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO2和3moH2的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H2的平均反应速率为。四、综合题
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17. 氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2 ， 部分装置如图所示，回答以下问题：
(1)、仪器a的名称为。(2)、实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←(用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用)。(3)、冷凝管上连接的干燥管的作用是。(4)、该实验制取氯气的离子方程式为。(5)、 SOCl2与水反应的化学方程式为。(6)、若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为(保留二位有效数字)18. 已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：
有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：
(1)、B分子的名称是。F的结构式为。(2)、A→F的反应类型为；A→C的化学方程式为。(3)、下列说法正确的是。a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b.有机物A和D都能与Na2CO3反应
c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
(4)、物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是。(5)、物质D与A发生反应生成E的化学方程式为。